1、1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为 24.87% ，24.93% 和 24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。解：三次测定结果的平均值 X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%绝对误差 E=XT-X=25.05%-24.83%=0.22%相对误差 ER=XT-X/ XT100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差 0.22%，相对误差为 0.8782%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%计算
2、二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。解：甲测定的结果的平均值为 X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差 D 甲=d/X100%=1/4(40.15%-40.15%+40.15%-40.14%+40.15%-40.16%+40.15%-40.15%)/ 40.15%100%=0.01245%乙测定的结果的平均值为 X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差 D 乙=d/X100%=1/4(40.15%-40.20%+40.15%-40.11%+40.15%-
3、40.12%+40.15%40.18%)/ 40.15%100%=0.08717%由于 D 甲4d=0.12%,所以数据 1.83%应舍去答：数据 1.83%应舍去8.测定某一热交换器中水垢的,P 2O5和 SiO2质量分数（已校正系统误差）如下：W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72用 Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为 90%时的平均值的置信区间。解：对 P2O5的分析结果进行排序8.32
4、8.38 8.44 8.45 8.52 8.69Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46Q0.9=0.56 故 8.69 不舍去，同理可得 8.32 也不舍去P2O5的平均值 X=8.32%+8.38%+8.44%+8.45%+8.52%+8.69%/6=8.47%P2O5的平均偏差 D=1/6（8.47%-8.32%+8.47%- 8.38%+8.47%-8.44%+8.47%-8.45%+8.47%-8.52%+8.47%-8.69%）=0.09%P2O5的标准偏差 S= 5/)8.69%-47()8.52-47()8.5%-47()8.-47()8.3% -47()8.3-
5、47( 22222 =0.13%同理可得数据 1.22 应舍去 SiO2的平均值为 1.61% 平均偏差为 0.08%标准偏差为 0.20%答：P 2O5的分析结果的平均值为 8.47%，P 2O5的平均偏差为 0.09%，P 2O5的标准偏差为0.13%，SiO 2的平均值为 1.61% ，SiO 2的平均偏差为 0.08%，SiO 2的标准偏差为 0.20%1.1L 溶液中含纯 H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度 C（12H 2SO4）为多少？解：1L 溶液中含纯 H2SO4 4.904g，故 C=m/MV10-3=4.904/98.071=0.05000mol/LC（12H
6、 2SO4）=2CH 2SO4=0.1000mol/L答：此溶液的物质的量浓度 C（12H 2SO4）为 mol/L2.50gKNO3溶于水并稀释至 250mL,则此溶液的量浓度为多少？解：50gKNO 3溶于水并稀释至 250mL，故 C= m/MV10-3=1.978mol/L答：此溶液的量浓度为 1.978 mol/L3.将 C（NaOH）=5 mol/LNaOH 溶液 100mL，加水稀释至 500mL，则此稀释后的溶液 C(NaOH)为多少？解：稀释前后的物质的量相等有 n1=n2即 C1V1=C2V25mol/L10010-3=C250010-3C2=1.000 mol/L答：此溶
7、液稀释后的 C(NaOH)为 1.000 mol/L5.4.18g Na2CO3溶于 75.0mL 水中，C(Na 2CO3)为多少？解：4.18g Na 2CO3溶于 75.0mL 水中，故 C=m/MV10-3=4.18/105.9975.010-3 =0.5258 mol/L答：C(Na 2CO3)为 0.5258 mol/L6.称取 0.3280g H2C2O4H2O 标定 NaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液 25.78mL,求 C（NaOH）为多少？解：根据 H2C2O4H2O 与 NaOH 得化学计量关系 n1:n2=2:1即 m/M:CV10-3 =2:1 C=0.1034 m
8、ol/L答：C（NaOH）为 0.1034 mol/L7.称取基准物 Na2CO3 0.1580g 标定 HCl 溶液的浓度，消耗 HCl 溶液 24.80mL，计算 HCl 溶液的浓度为多少？解：根据 Na2CO3与 HCl 的化学计量关系 n1:n2=1:2即 m/M:CV10-3 =1:2 C=0.1118 mol/L答：HCl 溶液的浓度为 0.1118 mol/L1.求下列溶液的 PH（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl 溶液（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5）（4）C(NH 3)=0.0
9、01mol/L 氨水溶液(Kb=1.8*10-5）(5) C(HAc)=0.01mol/LHAc 和 C(NaOH)=0.01mol/L NaOH 等体积混合溶液溶液（6）C(NH 3)=0.01mol/L 氨水和 C(HCl)=0.01mol/LHCl 等体积混合溶液溶液解：（1）PH=-H+ HCl 是强酸 PH=-10 -3 PH=3（2）NaOH 是强碱 PH=14-（-10 -3）PH=11（3）HAc 是弱酸H+= = PH=-H+=Cak35108.（4）NH 3是弱碱OH-= = PH=14-（-10 -3）=Cak35108.(5) H+的总量为H+= +KW/OH-= +1
10、10-14/110-225.PH=（6）H+的总量为H+= +110-2akbKW/PH=3.用 0.2369g 无水碳酸钠标定 HCL 标准溶液的浓度，消耗 22.35mlHCL 溶液，计算该 HCL 溶液的物质的量浓度？解：根据 Na2CO3与 HCL 的化学计量关系 n1:n2=1:2即 m/M:CV10-3 =1:2 C=0.2000mol/L答：该 HCL 溶液的物质的量浓度为 0.2000mol/L5.称取 1.5321g 纯 Na2CO3配成 250.0ml 溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液20.00ml，用 HCL 溶液滴定用去 34.20ml，计算 HCL 溶液的物
11、质的量浓度？解：称取 1.5321g 纯 Na2CO3配成 250.0ml 溶液，即 C=m/M10-3 -3=0.05782mol/L取出该溶液 20.00ml 消耗 HCL34.20ml 根据化学计量关系 n1:n2=1:2即 C1V110-3: C2V210-3 =1:2 C2=0.06763mol/L答：HCL 溶液的物质的量浓度为 0.06763mol/L6.称取 0.8206g 邻苯二甲酸钾（KHC 8H4O4） ，溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定，问需要消耗 NaOH 溶液多少毫升？解：根据 KHC8H4O4与 NaOH 的化学计量关系 n1:
12、n2=1:1即 m/M=CV10-3 V=20.00ml答：需要消耗 NaOH 溶液 20.00ml7.用无水 Na2CO3标定 C(HCL)=0.1mol/LHCL 标准溶液，应取无水 Na2CO3多少克？解：根据 Na2CO3与 HCL 的化学计量关系 n1:n2=1:2一般在试验室里滴定消耗的 V=2030ml，当 V=20ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1060g当 V=30ml m/M:CV10-3 =1:2 m=0.1590g答：应取无水 Na2CO30.1060g0.1590g2.称取含钙样品 0.2000g,溶解后配成 100.0ml 溶液，取出 25.00ml
13、溶液，用 C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定，用去 15.40ml，求样品中 CaO 的含量？解：根据 EDTA 与 CaO 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 C1V1=C2V2 C2=0.01232mol/L m=CVM10-3 =0.0173 gm 总 =4m=0.0691gW=m 总 /m 样 100%=34.55%答：样品中 CaO 的含量为 34.55%3.称取基准 ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定 EDTA 溶液，用去 24.00ml，求 EDTA 标准溶液的浓度？解：根据 EDTA 与 ZnO 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m
14、/M=CV10-3 C=0.1024 mol/L答：EDTA 标准溶液的浓度为 0.1024 mol/L4.取 100.0ml 水样，以铬黑 T 为指示剂，在 PH=10 时用 0.01060 mol/L EDTA 溶液滴定，消耗 31.30ml，另取 100.0ml 水样，加 NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去 EDTA溶液 19.20ml 滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以 CaOmg/L 表示）及水中钙和镁的含量（以 CaOmg/L 表示，以 MgOmg/L 表示）解：根据 EDTA 与 CaO 的化学计量关系 n n1:n2=1:1即 m/M= CV10-3 P
15、CaO=m/V 样 10-3 =186.10mg/L同理加 NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有 CaO根据 EDTA 与 CaO 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M= CV10-3 PCaO=m/V 样 10-3=114.10mg/L滴定 MgO 消耗 EDTA 的体积为 V=31.30-19.20=11.10ml根据 EDTA 与 MgO 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M= CV10-3 PMgO=m/V 样 10-3 =51.69mg/L答：水的总硬度（以 CaOmg/L 表示）为 186.10mg/L，水中钙的含量（以 CaOmg/L 表示）为114.
16、10mg/L，水中镁的含量（以 MgOmg/L 表示）为 51.69mg/L。 6.含铜，锌，镁的合金试样 0.5000g，溶解后用容量瓶配制成 100ml，吸取 25.00ml 调至PH=6，以 PAN 作指示剂，用 0.05000mol/L EDTA 溶液 37.30ml 滴定铜和锌，另取 25.00ml试液，调至 PH=10,加 KCN 掩蔽铜和锌，用 EDTA 溶液 4.10ml 滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的 EDTA 溶液 13.40ml 滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？解：根据镁和 EDTA 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M=CV10-3 m=0.0
17、4982g根据锌和 EDTA 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M=CV10-3 m=0.04383g滴定铜消耗的体积=37.30-13.40=23.90ml根据铜和 EDTA 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M=CV10-3 m=0.07591gW 铜=m/m 总 100%=15.18%W 锌=m/m 总 100%=8.77%W 镁=m/m 总 100%=9.96%答：铜的含量为 15.18%，锌的含量为 8.77%镁的含量为 9.96%1.以 500ml 容量瓶配制 C(1/6 K2Cr2O7)=0.0500mol/L K2Cr2O7标准溶液，应称取 K2Cr2O7基准物
18、多少克？解：C(1/6 K 2Cr2O7)=6CK2Cr2O7 CK2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr2O7)=0.0083mol/L根据物质的量相等有 m/M=CV10-3 m=1.2208g答：取 K2Cr2O7基准物 1.2208g2.配制 C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液 700ml，应称取 KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取 H2C2O42H2O 多少克？解：C(1/5 KMnO 4)=5CKMnO4 CKMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)=0.02 mol/L根据物质的量相等 m/M=CV10-3 m=2.2124g根据 KMn
19、O4与 H2C2O42H2O 的化学计量关系 n1:n2=2:5CV10-3:m/M=2:5 m=0.0277g答：应称取 KMnO42.2124g，应称取 H2C2O42H2O 0.0277g。1.基准物 NaCL 0.1173g，溶解后加入 30.00ml AgNO3溶液，过量的 Ag+需用去3.20mlNH4SCN 溶液，已知滴定 20.00ml AgNO3溶液要 21.00ml NH4SCN 溶液，计算 AgNO3和NH4SCN 的浓度？解：根据 NaCL 与 AgNO3的化学计量关系 n1:n2=1:1，和 NH4SCN 与 AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1 有如下关系m/
20、MnaCL= CV10-3 CAgNO3(30- V)=CNH4SCNV1 CAgNO3V2= CNH4SCNV3解此方程可得出 CAgNO3= 1.404 mol/L，C NH4SCN=1.337 mol/L答：AgNO 3的浓度为 1.404 mol/L，NH 4SCN 的浓度为 1.337 mol/L3.NaCL 试液 20.00ml,用 0.1023 mol/LAgNO3溶液 27.00ml 滴定至终点，求每升溶液中含NaCL 多少克？解：根据 NaCL 与 AgNO3的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M=CV10-3 m=0.1614g溶液中的 NaCL 的含量 P=m/V1
21、0-3=8.071g/L答：每升溶液中含 NaCL8.071g/L。5.将 0.3000g 银合金溶于 HNO3，滴定 Ag+时用 23.30ml 的 0.1000mol/LNH4SCN 溶液，计算合金中的银含量？解：根据 Ag+与 NH4SCN 的化学计量关系 n1:n2=1:1即 m/M=CV10-3 m=0.2513gW=m/m 总 100%=83.78%答：合金中的银含量为 83.78%3.将 0.5000g 硅酸盐试样做适当处理后得到 0.2835g 不纯的 SiO2含 Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此 SiO2用 HF 和 H2SO4处理，使 SiO2形成 SiF4而逸出，残渣
22、经灼烧后为 0.0015g，计算试样中 SiO2的含量，若不用 HF 和 H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大?解：根据 SiO2与 SiF4的化学计量关系 n1:n2=1:1 用 HF 和 H2SO4处理后 SiO2形成 SiF4而逸出残渣经灼烧后为 0.0015g，故 mSiO2 =0.2835-0.0015=0.2820gWSiO2=0.2820/0.5000100%=56.40%如果不用 HF 和 H2SO4处理 WSiO2=0.2835/0.5000100%=56.70%相对误差=56.70%-56.40%/56.40%100%=0.53%答：相对误差为 0.53%5/2()8.%-47(2)8.5-47%(2)8.-47(2)8.3% -47(2)8.3-47%(
