1、第一讲 弱电解质的电离平衡考纲展示1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考 点 一 弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。2电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。2浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。3同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4加
2、入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。三、实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以 CH3COOH CH3COO H H 0 为例：改变条件 平衡移动 方向 n(H ) c(H ) c(CH3COO )c(CH3COOH)电离程度( )Ka加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变加入CH3COONa(s)向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大
3、增大名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于 CH3COOH CH3COO H 平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如：HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H )、c(A )均减小(参与平衡建立的微粒) ，但 c(OH )会增大。(2015高考全国卷 )浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0 的
4、 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c（M ）c（R ）答案 D思 维 建 模 对 电 离 平 衡 的 理 解(1)用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。例如：加水稀释 CH3COOH 溶液时，尽管 H 的物质
5、的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H )仍会减小。(2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商进行判断：K，稀释一倍后，Q c K，即 Qc1，则 HA 为弱酸方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性 若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比 盐酸弱，则为弱酸方法 3 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸 慢，则为弱酸2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断如将 pH3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH5，则为强酸，若 pH7，则 HA 是弱酸。名师点拨(1)酸碱的强弱和
6、溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH CH 3COO 。 4(3)要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H 的关系：产生氢气的速率取决于 c(H )，与n(H )无必然联系，产生的 n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的 n(H )，与 c(H )无必然联系。(4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。(2015最新改编 )下列事
7、实不能证明 NH3H2O 是弱碱的是( )ApH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH10.6D体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同思 维 建 模 判 断 弱 电 解 质 的 三 个 思 维 角 度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液的 pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍 17。 3.(2015 陕西延安高三模拟)
8、关于 pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 ( )A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH 仍然相同，则 mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中 c(CH3COO )c (Cl ) 题组一 强、弱电解质的判断1(2015福建三明模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1 molL 1 的甲酸溶液中 c(H )0.01 molL 1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL
9、1 甲酸恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2(2015江苏无锡模拟)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2 速率慢A BC D 题组二 强、弱电解质的比较3今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号 pH 11 11 3 3溶液
10、氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中： c(H )c(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV 1 L与 V2 L溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1ac (2)ba c (3)cab( 或 ca2b) (4)cab (5)abc abc(6)cab反思归纳(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。与溶解性无关。例如：BaSO 4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。与溶液的导电性无
11、必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2)酸(或碱 )无论强弱，中和碱(或酸) 的能力是相同的，在计算时应按酸 (或碱)的物质的量浓度计算或判断，而不能依据其电离的 c(H )进行计算或判断。1(2014高考上海卷)( 双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描 述正确的是( )A溶液的体积：10V 甲 V 乙B水电离出的 OH 浓度：10c (OH )甲 c (OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL
12、 pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙2(2014高考广东卷)常温下， 0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中：c (A )c(Y)c (Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H3(2013高考海南卷)( 双选)0.1 molL1 HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )Ac(H )c(F ) Bc(H )c(HF)Cc(OH )c(HF) Dc(HF) c(F )4(高考天津卷)醋酸溶液
13、中存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H )c(OH )c(CH 3COO )B0.10 mol L1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pHbCc(A )c(Na ) Dc(A )HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，
14、1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX6(2015江苏南京调研)已知： 25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表) 。下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是( )CH3COOH HClO H2CO3Ka 1.8105 Ka3.010 8Ka14.310 7 Ka25.610 11A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na )c(ClO )c(CH3COO )c(OH )c(H )B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO CO2
15、 H2O=2HClOCO 23C图像中 a、 c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)c（R ）c（HR）c（OH ）D图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度二、非选择题7(2015河南三门峡高三检测) 现有 pH2 的醋酸溶液甲和 pH2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动( 填“向左” 、“向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、 “减小”或“无
16、法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲 )_pH(乙)(填“大于” 、 “小于”或“等于 ”)。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙)(填“ 大于” 、 “小于”或“等于”) 。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_c(CH3COO )(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。答案：(1)向右 减
17、小 (2) 小于 (3) 大于(4)小于8(2015山东烟台调研)为了证明一水合氨 (NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 氨水、0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_( 填“正确”或“不正确”) ，并说明理由：_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pHb，
18、若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 应满足什么关系：_。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅” )。你认为这一方法能否证明NH3H2O 是弱电解质？_( 填“能”或“否”) ，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。答案：(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL 1，pH 12(2)a2ba(3)浅 能 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞试液) 中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降 4低；二是 NH 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2O NH OH 逆向移动，从而 4 4使溶液的 pH 降低。这两种可能均可证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7( 方案合理即可)
