1、气体摩尔体积教学目的1.掌握气体摩尔体积的概念，并能以分子结构的知识去理解。2.学会有关气体摩尔体积的简单计算。3.培养学生分析、推理、归纳的能力。教学重点 气体摩尔体积的概念。教学方法 启发式、讲述法。教学过程【引言】 上节课我们已经学习了“摩尔”这个概念，懂得了每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。今天我们将对“摩尔”这个概念作进一步的引申，学习“气体摩尔体积” 。【板书】 第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积【讲解】 顾名思义，气体摩尔体积跟上节课我们学过的物质的摩尔质量类似，是指 1 摩气体所占的体积。从以前所学的知识我们不难知道：1 摩气体的体积可以由气体的密度、摩尔质量这两个量来求得
2、。【副板书】 气体摩尔体积（L/mol） )g/L(mol气 体 密 度气 体 摩 尔 质 量【投影】 按 1mol 计，几种气体在标准状况下的体积见表 1.3。表 1.3气体 物质的量（mol） 密度（g/） 摩尔质量（g/mol）体积（） 0.0899 2 1.429 32 1.977 44 （让学生自己通过计算完成上表。 ）【讲述】 从结果可以看出：1mol 的 H2、O 2 和 CO2 在标准状况下的体积都约是 22.4L。这里所说的“标准状况”是指温度为 0，压强为 101 325Pa（1 个标准大气压） 。这个规律也适用于 H2、O 2、CO 2 外的其他气体，也就是说：1mol
3、任何气体在标准状况下所占的体积都约是 22.4L。这就是我们今天要学习的“气体摩尔体积”的定义，请看课本第 44 页。【板书】 1.定义：结论：（4）占的体积约是 22.4L（以上边讲解边板书。 ）【讲述】 掌握气体摩尔体积这个概念可以从上面四个方面来理解。为什么说只有气体才有这样的规律？固体或液体物质有没有这样的规律呢？请看投影片。【投影】 固体、液体的体积，见表 1.4。表 1.4物质物质的量（mol）体积（cm 3,20）铁 1 7.1铝 1 10.0硫酸 1 54.1纯水 1 18.0【板书】 2.原因【讲解】 1mol 任何物质都是由阿伏加德罗常数个微粒构成（气体物质的结构粒子都是分
4、子） 。对于固态或液态物质来说，构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以 1 mol 不同物质的体积也不同。气体物质则完全不同，构成气体的分子之间有较大的距离，分子间平均距离约为他子直径的 10 倍左右，可见，气体体积主要决定于分子间的平均距离，不像固体或液体那样主要取决于微粒大小。而在标准状况下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，所以任何气体摩尔体积都约是 22.4L/mol。【板书】 （1）固体、液体物质体积主要由微粒大小决定。（2）气体物质体积主要由分子间平均距离决定。【讲述】 利用气体摩尔体积可以求气体在标准状况下的密度或式量（摩尔质量） 。【板书】 3.应用公式一：气体密度（g/L）= )2.4(L/molg气 体 摩 尔 质 量公式二：气体体积（L）=22.4（L/mol）物质的量（mol）【练习】 课本例题例题 1 5.5g NH3 在标准状况下占多少体积？提示：可根据公式二求得 7.2L。例题 2 在标准状况时，0.2L 的容器里所含 CO 的质量为 0.25g，求 CO 的式量。1.25g/L0.CO气 体 体 积气 体 质 量的 密 度解 ：CO 的摩尔质量= 气体密度22.4L/mol=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol 所以 CO 的式量为 28。【小结】 概述这节课的内容。【作业】 课本第 47 页第 2、3、4 题。
