1、章节巩固练习-铁（一）选择题1将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ）（A）CuSO 4 （B）H 2SO4 （C）AgNO 3 （D ） FeCl32铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是（ ）（A）浓 HNO3 具有强酸性 （B）浓 HNO3 具有强氧化性（C）铁不能与浓 HNO3 反应 （D ）铁属于不活泼的金属3在常温下，将铁片投入下列溶液中，溶液的质量几乎没有变化的是（ ）（A）盐酸 （B）浓硫酸 （C）硝酸银 （D）浓硝酸4过量的灼热的铁丝伸入到盛 Cl2 的集气瓶中，反应生成（ ）（A）FeCl 2 （B ）FeCl 3 （C）FeCl 2 和 FeCl3 （
2、D ）无法确定5红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（ ）（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁6下列物质中，不呈黑色的是（ ）（A）Fe 3O4 （B）Fe 2O3 （C）Fe(OH) 3 （D ）FeO7要除去 FeCl3 溶液中的少量 FeCl2 杂质，应加入的试剂为（ ）（A）热的浓 H2SO4 （B ）冷的 HNO3 （C ）H 2S （D ）Cl 28将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）（A）Fe 2O3 （B）FeCl 3 （C）Fe 2(SO4)3 （D ）FeO9下列物质中，能
3、与溴化铁溶液反应的是（ ）Cl2 CO 2 KSCN C 6H5OH NaHCO 3（A） （B）（C） （D）10浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe 2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（A）变黄 （B）绿色更深 （C）绿色更浅 （D）无变化11将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁12某晶体溶液中加入 Fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入 NaOH 浓溶液共热产生一种能使湿润
4、红色石蕊试纸变蓝的气体。则这种晶体是（ ）（A）KSCN （B）NH 4SCN （C）NH 4Cl （D ）FeCl 313已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100mL 中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是 6molL-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）（A）11.2g （B）16.8g （C）33.6g （D）5.6g14向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL1molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（
5、）（A）11.2g （B）5.6g （C）2.8g （D）无法确定15将 3.48Fe3O4 完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，加入 25mLK2Cr2O7 溶液，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+，Cr 2O72-还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）（A）0.05mol/L （B）0.1mol/L （C）0.2mol/L （D）0.3mol/L16由 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则这种混合物中 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 的物质的量之比可能是（ ） （A）1 ：2 ：1 （
6、B）2 ：1 ：1（C） 1 ：1 ：1 （D）1 ：1 ：317将 1.12 克铁粉加入 2 摩/升氯化铁溶液 25 毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）（A）铁有剩余 （ B）往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色（C）Fe 2+与 Fe3+物质的量之比为 6 ：1（D）氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 ：518铁、镁、铝 3 种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）（A）所失去的电子数目相等 （B）质量相等（C） 物质的量相等 （D）质量比是 28 ：12 ：919含 n 克硝酸的稀溶液恰好和 m 克铁粉完全反应，若有 n/4
7、克 HNO3 被不原成 NO，n:m 可能是（ ）（A）1 ：1 （B）2 ：1 （C） 3 ：1 （D）9 ：220向铁和 Fe2O3 的混合物中加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 FeSO4溶液，当生成的 Fe2+和 H2 的物质的量之比为 4 ：1 时，反应中关系量正确的是（ ）（A）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 1 ：1（B）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 2 ：1（C）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 1 ：2（D）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 1 ：3（二）填空题21某硝酸与过量铁粉反应，共生成 4.48L（S、T、P）N 2O 气体。
8、如改与铝粉反应（生成 NO 气体） ，最多可溶解铝_g.22将 7g 铁粉与 100mL 4mol/L 稀 HNO3 反应，放出 NO 气体，反应后溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序为_.23现有 CuCl2 和 FeCl2 的混合液 400mL，测定其中Cl-=amol/L ，投入过量的锌粉 bg，充分反应过滤，所得残渣固体洗涤干燥后，质量为 cg.（1）原混合溶液中Fe 2+=_，Cu 2+=_.（2）b 的数值范围是_.（3）c 的数值越大，说明混合液中 CuCl2 的含量越_ ，C 的最大值为_.24向 FeCl3 溶液中加入 a g 铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入 b g铁粉
9、，经充分反应后得滤渣 c g ，若已知 abc，则推断 c g 滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_.（三）计算25在 1LFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中加入过量铁粉 20g，最后得到1L0.5mol/L 的 FeSO4 溶液和 16g 固体沉淀物。求原混合液中 Fe2(SO4)3 和CuSO4 的物质的量的浓度。262.24gFe 粉与 50mL 稀 HNO3 刚好完全反应(HNO 3 还原产物是 NO)，向反应后所得溶液加入 50mL0.2mol/L 的 KI 溶液，I-恰好被氧化成单质碘.求原 HNO3 的物质的量浓度.参考答案（一）1D 2B 3B、D 4B 5C 6B、C 7C 8D9D 10A 11C 12B 13A 14C 15B 16C、D 17B、C 18A、D 19C、D 20A（二）2113.5 22NO3-Fe2+Fe3+ H+OH-23 （1）Fe 2+= mol/LCu2+= mol/L（2）bBa（3）高，b0.2a24Cu，Cu 2+、 Fe2+（三）25Fe 2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO 4：0.2mol/L 262.4mol/L
