1、 第 1 页 训练 2 中和反应的反应热及其测定基础过关一、中和反应反应热1 已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ热量的是 ( )A1 mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2OC稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水2 含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )AKOH(a
2、q) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H11.46 kJmol 112 12B2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l)H11.46 kJmol 1C2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l)H114.6 kJmol 1DKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 12二、中和反应反应热的测定3 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( )A0.50 molL 1 盐酸，
3、0.50 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个D0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个4 用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为
4、是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热 ( )A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ5 将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。下列叙述正确的是( )第 2 页 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、反应热与物质能量的关系6 已知 25 、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(
5、石墨，s)O 2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol 1 C(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol 1 据此判断，下列说法正确的是 ( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高7 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石
6、墨稳定C已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H1H28 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2 均为正值)：H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) HQ 1H2(g)Br 2(g)=2HBr(g) H Q 2有关上述反应的叙述正确的是 ( )AQ 1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于
7、1 mol HBr(l)具有的能量能力提升9 某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1 NaOH 溶液第 3 页 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器( 填字母)：_。名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式( 中和热为 57.3 kJmol1 )：_。(2)取 50
8、mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 t1/温度实验次数 H2SO4 NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 31.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg1 1 。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产
9、生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度10下表中的数据是断裂 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr键能/kJmol 1 243 193 151 436 431 298 366第 4 页 根据上述数据回答(1)(4) 题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( )AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 ( )A
10、HCl BHBr CHI DHF(3)X2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”) 。(4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。11. 写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 kJ 热量_。(2)1 L 1 molL1 KOH 溶液中和 1 L 1 molL1 HNO3 溶液，放出 57.3 kJ 热量_。(3)若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 g NO2 需要吸收 16.9
11、5 kJ 热量_。(4)已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ 、946 kJ ，则 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为_。12红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是_。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是 _。(3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl
12、5 的 H3_， P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的H4_H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。拓展探究第 5 页 130.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_。已知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJmol1 。则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。第 6 页 答案1C 2D 3D 4.A 5.B 6.A 7D 8D9.(1)5.0 (2)abe.(1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H
13、2O(l) H114.6 kJmol 1(2)4.0 53.5 kJmol 1 acd10(1)A (2)D (3) 放热 (4)Cl 211(1)CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H890.3 kJmol 1(2)KOH(aq)HNO 3(aq)=KNO3(aq)H 2O(l)H57.3 kJmol 1(3)N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol 1(4)N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H92 kJmol 112(1) Cl2(g)P(s)= =PCl3(g)32H306 kJmol 1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)H93 kJmol 1(3)399 kJmol 1 等于13B 2H6(g) 3O2(g)=B2O3(s)3H 2O(l)H2 165 kJmol 1 1 016.5
