1、武汉二中 20152016 学年度上学期期中考试高二化学试卷第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、下列说法正确的是 （ ）A、Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率D、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱2、室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 （ ）加入的物质 结论A 50mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后，c(Na
2、 +)=c(SO42 )B 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH )不变C 0.1molNaHSO4 固体 溶液中 C(H+)增大D 0.05molCaO 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na+)不变3、已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 12CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1下列说法正确的是 （ ）A、H 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B、同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g
3、)放出的热量多C、 1H2SO4(aq) 1Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 1D、3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H135.9 kJmol14、下列说法正确的是 （ ）A、CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大B、将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝C、中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液消耗 NaOH 物质的量相同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗 NaOH 物质的量相同5、下列有关溶液组成
4、的描述合理的是 （ ）A、弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl 、HCO 3B、在氢氧化铁胶体中能大量存在：H +、K +、S 2 、Br C、由水电离出的 c(OH )=11013 molL1 的溶液中一定能大量共存：Na+、Al(OH) 4 、S 2 、CO 32D、中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 426、下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）热的纯碱溶液去油污效果好 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 在 H2、I 2(g)和 HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释
5、后颜色变浅 加催化剂有利于氨氧化反应 500左右比室温更有利于合成氨的反应 收集氯气用排饱和食盐水的方法 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气A、 B、 C、 D、7、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （ ）A、水的电离程度始终增大B、 )(234OHNc先增大再减小C、c(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为 10 mL 时，c (NH 4 )=c(CH3COO )8、下列说法中正确的是：（均在常温下） （ ）pH1
6、 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸，c(H +) 之比为 21。在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为：K aKhK w甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 7A、 B、 C、 D、9、下列说法中正确的是 （ ）A、Na 2S2O32HCl=2NaClSSO 2H 2O 在加热条件下
7、化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B、若在恒容容器中发生反应：N 23H 2 2NH3，达到平衡后再充入适量 He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D、若在恒压容器中发生反应：2SO3 2SO2O 2，达到平衡后再充入适量 He，其速率时间图像可用图二表示10、室温下，向含有溶质为 0.10mol 的下列溶液中通入 0.10mol 的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、向 NH4HCO3 溶液
8、中通入 CO2：c(NH 4 )=c(HCO3 )c(CO 32 )B、向 Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na )= c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)C、向 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )D、向 NH4Cl 溶液中通入 NH3： c(NH4 )v(逆 )D、容器、中反应的平衡常数相等， K= 162714、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)CuSO4 溶液 饱和食盐水 Fe(OH) 3 胶体甲 乙 丙 丁X(g)Y( ？ ) H，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到
9、平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）A、Z 和 W 在该条件下均为非气态B、t 1t 2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为 Kc(X) ，则 t1t 2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等D、若该反应只在某温度 T 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小15、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A、腐蚀过程中，负极是 aB、
10、正极反应是 O2 + 4e +2H2O = 4OHC、若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 0.224L（标准状况）D、环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2 +3OH +Cl =Cu2(OH)3Cl16、一定温度下，将 0.1molAgCl 固体加入 1L 01molL 1 Na2CO3 溶液中，充分搅拌( 不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=210 10 ；Ksp(Ag 2CO3)=11011 ，下列有关说法正确的是（ ）A、沉淀转化反应 2AgCl(s)+ CO32
11、(aq) Ag2CO3(s)+2Cl (aq)的平衡常数为 20molL1B、约有 2105 mol AgCl 溶解C、反应后溶液中的：c(Na +)c (CO32 ) c (Ag +)c (Cl ) c (H +)D、反应后溶液中的：c(Na +)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32 )+ c (HCO3 )+ c (Cl ) +c (OH )第卷 （非选择题，共 52 分）17、下表是不同温度下水的离子积常数：温度/ 25 T2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：（1）T 2时，将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混
12、合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V 2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ _。（2）25时，用 0.01mol/LNaOH 溶液滴定 0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了 1 滴 NaOH 溶液少加 1 滴 NaOH 溶液（设 1滴为 0.05mL） ，则和溶液中 c（OH ）之比是 。（3）25时，0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH 为 8，同浓度的 NaAlO2 溶液的 pH 为 11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_ _ _，其主要原因是(用离子方程式表示 )_ _。（4）
13、已知 25时：难溶物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2Ksp 8.01016 8.01038 1.01017用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2 溶解。当加碱调节 pH 为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105 mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全；假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L） 。若上述过程不加 H2O2 后果和原因是 。 （lg 2=0.3 lg3=0.48）18、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作造成
14、测定结果偏高的是 (填选项字母 )A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：标准 KMnO4 溶液体积(mL)滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00
15、3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10滴定时，KMnO 4 溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl B NaBr CNaCN DNa 2CrO419、部分弱酸的电离平衡
16、常数如表：弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4电离平衡常数（25）K=1.8104 K=5.1104K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5.4105（1）请写出 HNO2 的电离方程式（2）上表的 5 种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO 、S 2 、HSO 3 3 种离子中，最难结合 H+的是 。（3）在浓度均为 0.1mol/L 的 HCOOH 和 H2C2O4 混合溶液中，逐渐滴入 0.1mol/L 的 NaOH溶液，被 OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_ 。（4）已知 HNO2 具有强氧化性，
17、弱还原性。将 HNO2 溶液滴加到 H2S 溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（5）下列离子方程式书写正确的是AHNO 2 + HS = NO2+ H2S B2HCOOH+SO 32 = 2HCOO+H2O+SO2CH 2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32 DH 2SO3+ SO3 2 = 2HSO3EH 2C2O4+ NO2= HC2O4+ HNO2（6）已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 4mol NaX、2mol Na2CO3 和 1mol NaHCO3。往溶液中通入 3mol CO2 气体，充分反应后，气
18、体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _， NaHCO320、CO 是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和 CO 的使用有关。（1） 工业上可利用 CO 生产乙醇:2CO（g）4H 2（g） CH 3CH2OH（g）H 2O（g） H1又已知：H 2O（l）= H 2O（g） H2CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） H3工业上也可利用 CO2（g）与 H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H 2（g） CH3CH2OH（g）3H 2O（l ） H则：H 与 H1、H 2、H 3 之间的关系是：H_。（2）一定条件下，H 2、CO 在体积固定的密闭容器中发生如下反
19、应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） ，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ 。A2v（H 2）= v（CO ）BCO 的消耗速率等于 CH3OCH3 的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用 CO 与 H2 反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H 2（g） CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（ p）的关系如（图 1）所示。 合成甲醇的反应为_ （
20、填“放热”或“ 吸热”）反应。A、B、C 三点的平衡常数 KA、K B、K C 的大小关系为_ 。若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为 L。（图 2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与 CO 投料比和 CO 平衡转化率的关系图 当其条件图 1图 2图 3完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下 CO 平衡转化率的示意图CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（p）的关系如（图 3）所示，实际生产时条件控制在 250 、1310 4 kPa左右，选择此压强的理由是_。21、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：. 将黄铜矿精
21、矿（主要成分为 CuFeS2，含有少量 CaO、MgO、Al 2O3）粉碎. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H （水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使 Cu2+得以再生。. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ +
22、S+ 2H 阳极区硫酸铁的主要作用是 。 电解过程中，阳极区 Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。（3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。（4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu 2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电解 200mL0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （忽略电解前后溶液体积的变化）+ -阳离子交换膜硫酸铁与稀硫酸混合液 稀硫酸” “c(SO42)c(H
23、)c(OH )（1 分）（2）10 6 : 1 (2 分)（3）白色沉淀 （1 分） HCO -3+AlO 2+H2OAl(OH) 3+CO 32 （1 分）（4） 2.7, 6) (2 分) Zn2 和 Fe2 分离不开,Fe(OH) 2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近(1 分)18、 （1）CD (1 分)（2）酸 (1 分) 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； (1 分)0.2 molL 1 (2 分)（3）D (1 分)19、 （1）HNO 2 H+ NO2 (1 分)（2）H 2S (1 分)； HSO3 (1 分)（3）H 2C2O4、HCOOH、HC 2O4
24、(1 分)（4）2HNO 2+H2S2H 2O+2NO+S (1 分)（5）DE (2 分)（6）Na 2CO3 0 mol， (2 分) NaHCO3 6 mol (2 分)20、 （1） H 13H 22H 3 (1 分) （2）CE (1 分)（3）放热（1 分） K A=KBKC（1 分） 2（2 分）(1 分)在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。 (1 分)21、（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染 （ 1 分）Fe 2+ e = Fe3+ （1 分）（2）2H +2 e = H2 Cu2+2e = Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各 1 分）（3）分液漏斗 （1 分）富集 Cu2+，分离 Cu2+与其它金属阳离子 （2 分，每个要点 1 分）（4）增大 H+浓度，使平衡 2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H (水相)逆向移动，Cu 2+进入水相得以再生（ 1 分）（5） c(H+)c(SO42 )c(Cu2+)c(OH )（2 分）22、（1） (1 分)（2）A（1 分） 10 3 （或 103 10 11 ） （1 分）（3）a (1 分) c(Na+) c(SO42 ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) (2 分)
