1、 反应热 焓变1.“焓”是指（ ）A物质所具有的能量 B反应热的变化 C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质2.下列说法正确的是 （ ）A.焓变是一个物理量，符号为 H，单位为 molL ，可以测量; B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大； D.焓变H 只有大小，没有正负之分。3.下列说法正确的是( )A不一定所有的化学反应都伴随能量变化。B反应热都可以直接测量。C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“ ”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热， H 为“”4.关于化学反应的说法错误的是
2、( )A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5.下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B物理变化过程中，也可能有热量的变化C H 的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量6.下列反应 H0 的是( )A炭燃烧生成一氧化碳 B铝热反应C锌粒与稀硫酸反应制取 H2 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应7 下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4 稀释 KClO3
3、 分解制 O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO 3 高温分解 CO2C 2CO Ba(OH)= = = = =高 温 28H2O 与固体 NH4Cl 混合 CH 2O(g) COH 2 Al 与盐酸反应= = = = =高 温 A BC D8.反应 C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、1mol 金刚石的能量比 1mol 石墨的能量低C、1mol 金刚石的总键能比 1mol 石墨的总监能高D、金刚石和石墨不能相互转化9.下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B个别化学反应与能量变化无关C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D放热
4、反应在常温下一定能进行10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同11.下列变化一定是放热的化学反应是( )AH 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1 B2HI(g)=H 2(g)I 2(g)C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应12.对于放热反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是 ( )A生成
5、物 H2O 所具有的总焓高于反应物 H2 和 O2 所具有的总焓B反应物 H2 和 O2 所具有的总焓高于生成物 H2O 所具有的总焓C反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的总焓D反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定13.下列对化学反应的认识错误的是( )A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化14.对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（ ）A、20KJ B、30KJ C、70K J D、80KJ15.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H 2 B、H+C
6、l=HCl C、I 2I+I D、S+O 2=SO216.已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是( )A反应产物的焓大于反应物的焓 B反应物的总能量小于反应产物的总能量C该反应为吸热反应 D该反应为放热反应17.下列说法正确的是( )A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0，则 BCA HQ3 BQ 1Q 22Q3 CQ 1Q 20),X C(H ”“”或“”)。26.根据下列图示能量变化，计算 NO 和 CO2 反应的反应热 H_。27.拆开 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ 、9
7、46kJ ，则 1mol N2 生成 NH3 的反应热为 ， 则 1mol H2 生成 NH3 的反应热为 。28.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_( 填“吸热 ”或“放热”)反应。 (2)过程 I 与过程 的反应热是否相同？ _能力提升：（60 分）29.在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收 a kJ 能量，同一条件下有以下说法：一个 H2 失去 2 个电子需吸收 2a kJ 能量；一个 H 得到一个电子需吸收 a kJ 的能量；一个 H 得到一个电子会放出 a kJ 的能量；HHH 2
8、会放出 2a kJ 的能量。其中正确的是( )A B C D30.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol-1、P -O bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A（6a+5d- 4c-12b）kJmol -1 B（4c+12b -6a-5d）kJmol -1 C（4c+12b-4a -5d）kJmol -1 D（4a+5d -4c-12b）kJmol -1 31.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正
9、确的是（ H 用于表示反应中的热量变化 ， H0 表示反应吸热， H0 表示反应放热）（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S（g ）O 2（g）= =SO2（g）H 1；S（s）O 2（g）= =SO2（g）H 2，则 H1 H2D. CO（g）H 2O（g）= =CO2（g）H 2（g） H1032.化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)O 2(g)=SiO2(s)中，H 的值为（ ） ( )化学键 SiO O=
10、O SiSi SiCl SiC键能kJmol1 来460 49 8.8 176 360 347A989.2 kJ mol1 B989.2 kJmol 1C61.2 kJmol 1 D245.2 kJmo l133.物质能量的高低与物质稳定性的关系：不同物质的能量是不同的，对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律。物质化学键的键能越大，其能量越低，该物质越稳定。物质化学键的键能越小，其能量越高，该物质越不稳定。例题 （下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（ kJ）。物质 F2 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI能量（kJ） 157 243 19
11、4 153 436 568 432 366 299根据上述数据回答（1）（5）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI（3）X 2H 2=2HX（X 代表 F、Cl 、Br、I ）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。（4）相同条件下，X 2（X 代表 F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_。你的根据是 。34.【谷新娟】如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。(4)由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
