1、1高中化学文字表达归纳一、书写、表达规范每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；错别字。如：绿(氯)气，熔(溶) 解，退(褪)色，消( 硝)化，黄( 磺)化，油酯(脂) ，脂(酯) 化，氨( 铵) 盐，金钢(刚)石，坩锅( 埚)，爆( 暴)沸，倒( 吸) 析，渗洗(析)化学用语（元素符号）书写错误（不清）。无机方程式错用“ = “ 或“ “，有机方程式错用“ = “，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。热化学方程式注意物质的聚集状态及H 的“
2、+ -” 和单位（ kJmol-1）。“、”“aq” 不能乱用。有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。表示物质的量浓度不写 C（ HCl），失分；表示物质的量不写 n（HCl），失分。表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如 1mol n（HCl）2mol ，绝对不能用区间表示。化学计算常犯错误如下： 分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对， 分子量算错 讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分 给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程： 二、高中化学实验题文字表达归纳1常见“试纸”类蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 红
3、色品红试纸遇湿润的 SO2、Cl 2 等褪色白色 KI 淀粉试纸 遇湿润的 Cl2、Br 2、I 2、O 3、NO 2 等变蓝。白色 Pb（CH 3COO） 2 或 Pb（NO 3） 2 试纸遇 H2S 变黑 广泛 pH 试纸PH 试纸的使用（注意是否润湿）：取一小片 PH 试纸，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸的中央，待试纸颜色稳定后立即和标准比色卡比较，确定溶液的 PH 值。石蕊试纸的使用：石蕊试纸分蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸两种。蓝色石蕊试纸用于检验酸性物质，红色石蕊试纸用于检验碱性物质。用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，是用玻璃棒蘸取被测溶液于石蕊试纸上，石
4、蕊试纸即会有颜色变化。根据颜色变化确定溶液的酸碱性。用石蕊试纸检验气体的酸碱性时，先将石蕊试纸用蒸馏水润湿，再将试纸悬于盛装气体或产生气体的仪器口部，气体接触试纸后，试纸会有颜色变化。石蕊试纸应保存在干燥洁净的广口瓶里，要用洁净的镊子夹取试纸，用毕把瓶盖盖严。氨气的检验：取红色石蕊试纸一条，用蒸馏水润湿，贴在洁净的玻璃棒一端，靠近集气瓶口（或导气管口），若石蕊试纸变为蓝色，说明气体显碱性，为氨气。测定溶液 pH 的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到 pH 试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。2有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。3氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴
5、滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。4焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含 Na ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K 。5 证明沉淀完全的操作：如往含 SO42 的溶液中加 BaCl2 溶液，如何证明 SO42 沉淀完全？将沉淀静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。6 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至液面浸没沉淀物低于滤纸边缘，自然过滤，重复 23 次即可。7渗
6、析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。8萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。9中和滴定的操作和滴定终点的判断：滴定：左手操作滴定管的活塞，控制液体逐滴滴下；右手轻轻摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。终点判断：当滴下最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色突然变化，并且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。读数：视线、凹液面的最低点和刻度线在同一个水平面上时，对应刻度线的标数为溶液的体积，可精确到 0
7、.01mL。10装置气密性检查：（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置气 10.密性检查：（密闭；压强差；现象；结论）组装好实验装置，并将导管一端浸没在水槽的水中，两手紧贴试管外壁，（或用酒精灯微热、热毛巾敷热试管），使试管内的空气受热膨胀(压强增大) ，导管口有气泡冒出；松开手（或移开酒精灯、撤去热毛巾）后，导气管口有一段液柱回升并保持稳定，说明装置气密性良好；反之，说明装置气密性不好。 （液封；热气泡、冷水柱；结论。）（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管
8、出口，往长颈漏斗中加水，加适量水后，若长颈漏斗和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。11 容量瓶检验是否漏液的操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。2摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。12气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的
9、气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。13排水集气法收集气体的操作方法：将导气管从集气瓶中移出，用一玻璃片在水下盖住集气瓶口，然后一起从水槽中取出，如果收集的气体密度小于空气的密度，集气瓶口朝下放置，如果气体的密度大于空气的密度，集气瓶口朝上放置。14浓 H2SO4 稀释操作：将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水
10、中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。15离子检验：取少量待测液酸化；操作；现象；结论。1检验溶液中含有 Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2检验溶液中含有 Fe2+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有 Fe2+。3验证溶液中 不含 有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含 +铁元素。4检验溶液中含有 NH4+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后
11、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有 NH4+。5如何检验 SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入 BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有 SO42- 。 （补充：加入盐酸的作用排除 Ag+ ，CO 3 2- SO3 2-干扰 ）6如何检验 Cl-取少量溶液置于试管中，加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入 H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有 Cl-。16. 卤代烃中卤原子的检验方法：取少量样品，加入 NaOH 水溶液加热，再加入稀硝酸使溶液变为酸性，加入硝酸银溶液生成沉淀，然后看沉淀颜色，氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉
12、淀是黄色的17. 淀粉是否水解的检验取少量水解产物于试管中，加入 NaOH 水溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀，则证明淀粉已经水解。18.平衡移动原理的应用：1利用平衡移动原理解释 CaCO3 溶解于盐酸的实验现象。根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；CaCO 3 溶解于水，在一定温度下形成溶解结晶平衡体系，产生少量的 CO32-；加入盐酸，盐酸电离产生的H+和 CO32-结合生成 CO2 气体逸出，降低了溶解结晶平衡体系中生成物 CO32-的浓度，促使 CaCO3 继续溶解，最终完全转化为易溶于水的CaCl2，并完全溶解。2利用平衡移
13、动原理解释 Na2CO3 溶液加热时碱性增强的现象。根据平衡移动原理，升高温度，平衡将向吸热反应的方向移动；Na 2CO3 溶液中存在如下水解平衡，使溶液显碱性：CO 32- + H2O HCO3- +OH- ，水解反应为吸热反应；加热升高温度，促进 Na2CO3 水解，溶液中的 c(OH-)浓度增大，溶液的碱性增强。分析时要有原理的叙述、平衡体系的特征描述、条件的改变、平衡移动的方向和试验现象的描述。3利用平衡移动原理说明 PH=3 的 CH3COOH 溶液稀释到原来的 10 倍时，溶液的 PH值小于 4。根据平衡移动原理，增大溶液的体积，反应混合物各成分的浓度同等程度降低，平衡向微观粒子增
14、多的反应方向移动；醋酸是弱电解质，存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+对溶液稀释时，使上述电离平衡向电离的方向移动，溶液中的 H+数量增多，c(H +)大于原来的十分之一，因此溶液的 PH 小于 4。5.平衡移动原理解释：浓氨水氢和氧化钠固体制氨气3固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3 的挥发；溶液中 OH 浓度的增加，使 NH3H 2O NH3H2O NH OH 向生成 NH3 的方向移动。 三、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂（若干装置）干燥主体
15、实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如 CO）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，若为干燥管，则应“ 大” 进“ 小”出，若为排液量气时应“短”进“ 长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的； 所用原料是否常见易得、廉价； 原料的利用率高低； 过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。4、实验设计实验设计属于一种较高层
16、次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。5、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键； 操作不当引起的误差； 反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。四、 化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂 ：浓盐酸、浓氨
17、水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等见光或环境温度高时易分解变质的试剂： 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解； 不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被氧化的物质（如 H2S 溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I -、Br -、S 2-）；易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等）；具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO 3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。五、中学化学主要实验现象汇编
18、1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成了一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，产生白烟，放出热量。6 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色的火焰，放出大量的热。7红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。8二氧化硫气体通过品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。9加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性气味。10钠在空气中燃烧：钠先熔化，火焰呈黄色，生成淡黄色的物质。11
19、钠投在水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面四处游动。有“嘶嘶”声。滴加酚酞，溶液变红。12无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光的照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。13将点燃的镁条伸入到二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内。14向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，后又转变为红褐色沉淀。15向含有 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。16向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2- + CL2 = 2CL- + S17向溴水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为橙红色；若加汽油（苯）：上层为橙
20、红色。18向碘水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为紫红色；若加汽油（苯）：上层为紫红色。419将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中：有刺激性气味气体产生，同时蔗糖变黑且发泡。20将金属钠加入到；硫酸铜溶液的小烧杯中：剧烈反应，有气体生成，同时生成蓝色絮状沉淀。21向盛有过氧化钠的试管中滴加水：有大量气体产生，将带火星的小木条伸入试管口，木条复燃。向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。22向盛有酚酞和水的试管中加入过氧化钠固体：有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。23在盛有氯化铜溶液的 U 形管中用碳棒进行电解试验：一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒上有气
21、泡放出，该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色。24在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。25光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）。26在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。27在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。28苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。29乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。30苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生产物油状且带有褐色。31将少量甲苯导入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。32在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。33在盛有苯酚的试
22、管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。34 蛋白质遇浓硝酸溶液：变成黄色。35向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液：给试管水浴加热，产生银镜。36向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液：给试管加热有红色沉淀产生。37向盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在 60的水浴中加热：有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成。六、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H 2、CO 、CH 4、H 2S、C 2H5OH；（2）火焰为苍白色的为 H2 与 Cl2；（3）Na 燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO
23、 3 与 Br 、I ；S 2O32 与 H+、H 2S 溶液与一些氧化性物质（Cl 2、O 2、SO 2 等） ；(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是 Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu 2+、Pb 2+与 S2 ；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是 Mg2+和 Al3+，若加过量 NaOH 沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是 Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是 SiO32 。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二
24、氧化硫，原溶液中含有 SO32 或 HSO3 。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2 或 SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有 NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与 SCN 、苯酚溶液、Fe、Cu 反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO；(3)Fe2+与 Cl2、Br 2 等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与 Cl2、SO 2 等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色
25、变化。5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl 溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有 F2、K、Cs 等。5七、 常见环保问题酸雨：SO 2（主）、NO x 及其酸 温室效应：CO 2（主）、CH 4（量少）光化学烟雾：NO x （主要 NO2） 及烃类等发生光化学反应白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 臭氧空洞：氟氯烃及 NO 等“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。 水俣病：Hg 元素 牙齿、骨骼变酥F室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等
