1、1铝及其重要化合物拟 2 课时授课题目 课题： 铝及其重要化合物第 2 课时明确目标 1、知识与技能：Al 分别与 O2的反应，Al 2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：Al 分别与 O2的反应，Al 2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应难点：Al 分别与 O2的反应，Al 2O3的保护作用，掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应，课型 讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设
2、 计 师生 活动设计【高考知识点梳理】知识整理：（Al(OH) 3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4Cl 。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳
3、，有沉淀出现。CO 2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na 2CO3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容2+ 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO 2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,
4、3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。铝三角：上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。【小高考链接】 1.有镁、铝混合粉末 10.2g，将它溶于 500mL4molL 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2moll1 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL2下列离子方程式正确的是AAl 与 H2SO4反应 Al + 2H + = Al3+ + H2BAl 与 NaOH 溶液反应 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2CNa 与 O2反应 4Na + O 2 = 4Na
5、+ +2O2- DAlCl 3与稀 NH3.H2O 混合 Al 3+ + 3OH- = Al(OH)33下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3； (NH 4)2CO3； Al 2O3； Al(OH) 3； Al。A全部 B CD4.某待测液中可能含有Al 3 、Fe 3 、Na 、NH 4 、Cl 等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；向上 述待测液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色AlAl2O3 Al(OH)3AlO2- Al3+
6、3石蕊试纸变蓝。（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是 。答案：1.A 2.B 3.A 4. Al 3 、NH 4 , Fe3 焰色反应 火焰呈黄色【归纳与思考】【自主检测】1.有关氧化铝，下列说法正确的是A. Al2O3不能与水反应生成 Al(OH) 3， 所以它不是 Al(OH) 3对应的氧化物B. Al2O3不能溶于所有的酸和碱C因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物D.工业上用 CO 还原 Al2O3制铝2.下列有关氢氧化铝，说法错 误的是A.是两性氢氧化物 B是难溶于水的白色胶状沉淀C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.能溶于 NaOH 溶液，氨水和盐酸。因材施教：教学后记：
