1、 - 1 -海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 20151.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐
2、蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2下列关于材料的说法中，正确的是 A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列说法正确的是 A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种BOH 和CH2O 互为同系物C顺-2- 丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同DH3CHC3325的名称为 2-甲基-3-乙基丁烷4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ACr 2O72- CrO 4
3、2- BHNO 3 NO 2 CSiO 2 Si DCH 3CH2OH CH 3CHO 5下列事实对应的化学用语正确的是 A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B用 NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OC将 NaHCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生： 2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O- 2 -6 关于 0.1 molL-1
4、 NaHCO3 溶液，下列说法正确的是 A溶质水解反应：HCO 3- H2O H3O CO 32 B离子浓度关系：c (Na )c(H )=c(OH )c (HCO3 )c(CO 32 )C微粒浓度关系：c (Na )c(HCO3 ) c(H2CO3)c(CO32 )D微粒浓度关系：c(Na )=2c(H2CO3)c(HCO 3 )c(CO 32 ) 7N 2(g)+3H2(g)催 化 剂 高 温 高 压 2NH3(g) HD等体积的两溶液分别 与 0.01 molL-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：12工业上常用氯氧化法处理含氰（CN -）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体
5、。下列说法不正确的是 ACN -中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的 N2C当 1 mol CN-参与反应时，转移 3 mol e-D处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6 L13下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D实验方案实验目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应14工业上用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/ 0 100 200 300 400平衡常数 66
6、7 13 1.910-2 2.410-4 110-5下列说法正确的是 A该反应的H 0B加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率C工业上采用 5 103 kPa 和 250的条件，其原因是原料气的转化率高D t时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100 - 4 -第 II 卷（非选择题，共 58 分）15 （11 分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是
7、 （填字母序号）。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II ”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 。 V1 和 V2 的关系：V 1 V2（填“”、“=”或 “ AgI。操作步骤 现象步骤 1：向 2 mL 0.005 molL-1 AgNO3 溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN 溶
8、液，静置。出现白色沉淀。步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 molL-1 Fe(NO3)3 溶液。溶液变红色。步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 molL-1 AgNO3 溶液。现象 a ，溶液红色变浅。步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 molL-1 KI 溶液。出现黄色沉淀。 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式 。 步骤 3 中现象 a 是 。 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象 。- 5 -16 （13 分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料
9、 B 可以选择 （填字母序号）。a碳棒 b锌板 c铜板 用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因： 。（2）图 2 中，钢闸门 C 做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则 D 上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。ClO-H2Cl-ClO-Mg(OH)2E F Cl2H+MN 图 3 图 4（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负” ） 。F 电极上的电极反应式为 。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语
10、解释其原因 。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 4 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为 。 若有 2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。图 1 图 2- 6 -17 （12 分）有机物 PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：MnO2/HS4 G aCH=OH b 2SO4( C12HO2 )HNO3/H2SO4AB
11、r2/Fer3BC DFe/HClEC3 CONaHN2PASai. NaOHi. Cl cF d Fe/HCl NH2NO2CH3KMnO4/H+COCO CH=OHR(R= )RCH2OCH2R CH3H回答下列问题：（1）CH3生成 A 的反应类型是 。（2）F 中含氧官能团的名称是 ；试剂 a 的结构简式为 。（3）写出由 A 生成 B 的化学方程式： 。（4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式： 。（5）当试剂 d 过量时，可以选用的试剂 d 是 （填字母序号）。aNaHCO 3 bNaOH cNa
12、2CO3（6）写出 C 与 NaOH 反应的化学方程式 。（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。a苯环上有三个取代基； b能发生银镜反应，且 1 mol 该有机物最多生成 4 mol Ag。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。- 7 -18（10 分）Na 2S2O35H2O 可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS 2）为原料制备该物质的流程如下。 A-BCDNa2SO35H2已知：I气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H 2S）混合能获得单质硫。IIpH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫
13、代硫酸盐。回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。 （2）吸收塔中的原料 B 可以选用 （填字母序号）。 aNaCl 溶液 bNa 2CO3 溶液 cNa 2SO4 溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备 Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 A 中使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B 的作用是 。 C 中制备 Na2S2O3 发生的连续反应有：Na 2S + H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、和 。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气
14、体，该反应的化学方程式为 。19 （12 分）某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如下图所示。- 8 -A B（1 ）该小组同学预测 SO2 与 FeCl3 溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤 配制 1 molL-1 FeCl3 溶液（未用盐酸酸化） ，测其 pH 约为 1，取少量装入试管 B 中，加热 A。FeCl3 溶液显酸性的原因是 。写出装置 A 中产生 SO2 的化学方程式： 。（2）当 SO2 通入到 FeCl3 溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成
15、浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释 SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因： 。写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式： 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤 往 5 mL 1 molL-1 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色。微热 3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往 5 mL 重新配制的 1 molL-1 FeCl3 溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2 气
16、体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的 Fe2+，其现象为 。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO 2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。- 9 -海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案 20151第 I 卷（选择题，共 42 分 ）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D C A D B C A题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B D A B C C
17、D第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“ ”视为反应条件。（4）不写“”或“”不扣分。4合理答案酌情给分。15 （13 分，未标分数的空，每空 1 分）（1） CH3COOH CH3COO +H+ （2 分） b、c （2 分，漏选得 1 分，错选不得分）（
18、2） I 0.1 molL-1 醋酸 溶液 c (Na+) c (H+) c (OH )（3） Fe3+3SCN Fe(SCN)3 （2 分） 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1 分），加入 KI 后，因为溶解度：AgI AgSCN，Ag +与 I-反应生成 AgI 黄色沉淀：Ag +I- = AgI，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1 分）。 （2 分） 16 （13 分，未标分数的空，每空 1 分）（1）b 锌等做原电池的负极， （失电子，Zn -2e - = Zn2+） ，不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl - 2e = Cl2 湿润的淀粉碘化钾试
19、纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3） 负 ClO + 2e + H2O = Cl + 2OH （2 分） Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 - 10 -（4） HOOC-COOH + 2e + 2H+ =HOOC-CHO + H2O （2 分） 2 （2 分）17（12 分，未标分数的空，每空 1 分）（1）取代反应（或硝化反应） （2）醛基 CHO3COCH3CHCOHNO2 NH2Fe/ClCH3 COKMnO4/H+（3）C32+ Br 2BrBr+Br3（2 分）（4）+C2H2 CHOCH22H2O2S4+（写“”
20、不扣分）（2 分）（5）a （6）COHBrNO2+ 3NaOH CONaNO2+ 2HO + NaBr（2 分）（7）6 OHCCHO3或 HCCHOC318（10 分，未标分数的空，每空 1 分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3） 该反应的实质是 H+与 SO32 反应，70% 的硫酸中含水较多，c(H +)和 c(SO32 )都较大，生成 SO2 速率更快 防止倒吸 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 = 3S+ 3H 2O （2 分）Na2SO3 + S Na2S2O3 （2 分）（4）FeS 2 + 2HCl = FeCl2 + H2S+ S （2 分） 19 （10 分，未标分数的空，每空 1 分）（1）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 分）（2）H 2O + SO2 H2SO3 H2SO3 H+HSO3 （1 分） Fe3+ + HSO3 Fe(HSO3)2+（1 分） （共 2 分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO42 + 3H+ （2 分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高 FeCl3 溶液的酸性 会缩短浅绿色出现的时间 （2 分）一定条件- 11 -
