1、1第 7 讲 酸和碱的中和反应命题点 1 酸碱中和反应(8 年 7 考)1(2012河北)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_氢氧化钠_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_NaOHHCl= =NaClH 2O(答案不唯一)_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_不能_(填“能”或“不能”)，理由是_酚酞在酸性溶液中也呈无色_。2(2013河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需
2、经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗硫酸的质量为 49 g10%4.9 g设废水中氢氧化钠的质量为 x。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 98x 4.9 g x4 g8098 x4.9 g废水中氢氧化钠的质量分数为 100%10%4 g40 g答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10%。命题点 2 溶液的酸碱度(8 年 8 考)3(2016河北)利用下列器材能完成的实验是(A)A用 pH 计测定溶液的 pHB用体温
3、计测沸水的温度C用交流电源进行电解水实验2D用刻度尺直接测量分子的直径4(2011河北)图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2 所示变化关系的是(D)A甲 B乙 C丙 D丁5(2017河北)根据如图所示的实验回答问题。(3)丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_偏大_(填“偏大” “偏小”或“相等”)。重难点 1 酸碱中和反应(2018新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实
4、质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。(2)如果上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作 实验现象 实验结论_取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液_ _石蕊试液变红色_ 显酸性(易错题)推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是_AF_(填字母)。A中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C通常情况下，pH6.6A.不变 B变强 C变弱 D无法确定3(2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小
5、到大的排列是(B)A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、甲、丙 D丙、甲、乙4(2018广安)一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性B要补充维生素可以多吃鸡蛋清C苹果汁的酸性比葡萄汁弱D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁5用 pH 试纸测溶液的 pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是(C)A把 pH 试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的 pH 为 12.46(2018保定 1
6、7 中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(A)A石灰浆抹的墙壁变得坚硬B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余的硫酸7(2018沧州 14 中三模)某同学发现氨气溶于水后所得溶液能使 pH 试纸颜色发生变化，他设计了以下实验探究溶液中使 pH 试纸颜色变化的成分，下列说法不正确的是(B)实验现象：和中 pH 试纸无变化，中 pH 试纸颜色变化A中 pH 试纸未变色，说明水不能使 pH 试纸变色B中 pH 试纸变红，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性C中 pH 试纸变蓝，说明氨气溶于
7、水后所得溶液呈碱性D对比可得出结论：氨气溶于水后与水反应的产物使 pH 试纸变蓝8(2017潍坊)25 时，向 20.0 mL 质5量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(D)A b、 d 点对应溶液的 pH： bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH9(变式题)(2018石家庄长安区模拟)某实验小组用传感器探究稀 NaOH 和稀 HCl 反应过程中溶液的温度与pH 变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 (C)A反
8、应过程中有热量放出B30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中D从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高，pH 增大二、填空及简答题 10用下列物质的序号选择填空：食醋，熟石灰，稀盐酸，碳酸钡，氢氧化铝。(1)农业上可用来改良酸性土壤的是 _；(2)能治疗胃液中胃酸过多的药物是 _；(3)工业上通常用来除铁锈(Fe 2O3)的是 _。11U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)滴加液体的仪器名称为_胶头滴管_，开始时_左_管溶液呈红色。(2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，
9、除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_氯化钠_，可能含有的溶质的化学式为_HCl_，写出上述反应的化学方程式_NaOHHCl= =NaClH 2O_。该反应的基本反应类型是_复分解反应_。12如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。根据图象信息，回答问题。(1)进行该反应的实验操作是按照_乙_(填“甲”或“乙”)图所示进行的。6(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是_红色变为无色_。(3)曲线上 C 点表示_氢氧化钠和盐酸恰好完全反应_。三、实验探究题13(2018石家庄桥西区一模)某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水开展“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的
10、实验活动，并回答相关问题。【提出问题】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？【实验 1】小明取一定量的稀盐酸，测得其 pH2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。测定溶液 pH 的方法是：将 pH 试纸放在玻璃片上， _用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上_，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是_盐酸被稀释时，溶液的 pH 也会增大_。【实验 2】小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液 X，再加入适量铁粉，观察到_无气泡产生_，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了
11、反应。稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为_2HCl_Ca(OH)2=CaCl2_2H 2O_。【提出问题】溶液 X 中溶质的成分是什么？猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二：CaCl 2和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl 2和 HCl。小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示 CaCl2溶液显中性)：实验操作 实验现象 实验结论实验 3 取适量溶液 X 于试管中，滴加紫色石蕊溶液 _溶液变为蓝色_ 猜想二 成立实验 4 取适量溶液 X 于试管中，滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀 猜想二成立小明认为实验 4 中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是_溶液中的 CaCl2也会与 N
12、a2CO3反应产生白色沉淀_。请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验 4 相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是_Ca(OH) 2_CO 2_=CaCO3_H 2O(答案合理即可)_(用化学方程式表示)。四、计算应用题14(2017聊城)将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图一 图二(1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐_减小_(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_ B_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。NaOH HCl= =NaClH 2O40 36.520 g4% 20 gx x3.65%4036.5 20 g4%20 gx答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。
