1、1硫及其化合物之间的转化高考频度： 难易程度：如图所示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式：_；（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_；（3）写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_；（4）将 5 mL 0.10 mol/L 的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的 pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，
2、理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)，理由是_。【参考答案】（1）H 2+S H2S（2）H 2SO3+2H2S 3S+3H 2O（3）C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O 或 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O（4）H 2SO3+2OH 3+ 2H2O大于 Na 2SO3溶液中 S发生水解使溶液显碱性增大 升高温度促进 Na2SO3溶液的水解2硫及其重要化合物间的转化关系12 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O2、Cl 2等氧化剂氧化为 S；0 价、4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6 价硫处于最
3、高价态，只有氧化性。注意浓 H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如：Cu2H 2SO4(浓) CuSO42H 2OSO 2 。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 SO2，SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化5含硫物质的立体转化1硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4反应生成3S、MnSO 4
4、、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_。（2）石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。（3）将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。2含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na 2SO3、H 2SO4、CuSO 4这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸
5、钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO 4 BFeSCBaSO 3 DS（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。1 【答案】 （1）5H 2S2KMnO 43H
6、2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O5S（2）2H 2S3O 2 2SO22H 2O，2H 2SSO 2=3S2H 2O，H 2S SH 2(或2H2SO 2 2S2H 2O)（3）FeCl 2 H 2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色4 还原为 Fe2 ；此外利用电子守恒知也会有剩余 S2 与溶液中 H 结合为 H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H 2S；过滤、微热(除去 S、H 2S)后溶液为 FeCl2溶液，加入 NaOH 溶液生成白色 Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色 Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。2 【答案】 （1）2COSO 2一 定 条 件S2CO 2（2）5 2 1 5 1 1 1 0.5（3）A （4）无明显现象每日总结是为了更好的进步！_
