1、1氮氧化物的性质及相关计算高考频度： 难易程度：同 温 同 压 下 ， 在 3 支 相 同 体 积 的 试 管 中 分 别 充 有 等 体 积 混 合 的 2 种 气 体 ， 它 们 是 NO 和 NO2， NO2和O2， NH3和 N2。 将 3 支 试 管 均 倒 置 于 盛 水 的 水 槽 中 ， 充 分 反 应 后 ， 试 管 中 剩 余 气 体 的 体 积 分 别 为V1、 V2、 V3， 则 下 列 的 关 系 正 确 的 是A V1 V2 V3 B V1 V3 V2C V2 V3 V1 D V3 V1 V2【参考答案】B氮的氧化物与水反应的五大规律（1）“NO 2+H2O”型由
2、3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知，反应后剩余的气体为 NO，V 剩 (NO)= V(NO2)。（2）“NO 2+O2+H2O”型由 4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知：222 2222241(N) 1HON(O)(N)-4(O3()()-4V VVV 剩剩 原 ， 恰 好 反 应 ， 无 气 体 剩 余 ， 过 量 ， 与 再 反 应 ， 剩 余 ， ， 过 量 ， 剩 余 ，（3）“NO+O 2+H2O”型2由 4NO+3O2+2H2O 4HNO3可知： 2222224(N) 4NO()(NO)-()33VVV剩 原剩 原 ， 恰 好 反 应 ， 无 气 体 剩 余 ， 过 量
3、 ， 剩 余 ， ， 过 量 ， 剩 余 ，（4）“NO+NO 2+H2O”型由 3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知，反应后剩余 NO， V 剩 (NO)=V 原 (NO)+13V(NO2)。（5）“NO+NO 2+O2+H2O”型由 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ，4NO+3O 2+2H2O 4HNO3 可知：先假设发生反应 22222 22241,N,()()H1N,()()()341O,(O):3,() 44N,()(O)() 3,OVVVVV剩 原剩 原 剩 原 剩剩剩 恰 好 发 生 反 应 剩 余 发 生 反 应 后 剩 余 与 反 应 最终 剩 余 发 生 反 应
4、后 剩 余 剩 余 的 与按 反 应 最 终 无 气 体 剩 余 最 终 剩 余 最 终 剩 余 2N剩 原实际上 V(NO2) V(O2)=41 和 V(NO) V(O2)=43 时，均相当于 N2O5的组成，与 N2O5+H2O 2HNO3等效，故当 NO、NO 2、O 2的混合气溶于 H2O 时也可利用原子个数比进行判断：5(N)n 剩 余 恰 好 完 全 反 应 剩 余1把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为3A
5、18 g B24 g C30 g D36 g2氮氧化合物(用 NOx表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO 5N26H 2O，8NH 36NO 2 7N212H 2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将 3.0 L NO 和 NO2的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO 2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比 11，写出该反应的化学方程式： 。NO 与 NO2按物质的量之比 11 被足量 NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。1【答案】A2【答案】（1）13（2）2NO 22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2ONaNO 2 【解析】（1）设 NO 的体积为 V(NO)，NO 2的体积为 V(NO2)，依据方程式知，处理 NO 需 NH3：2V(NO)，处理 NO2需 NH3：4V(NO2)，则2(NO)(.0L4)35V解得 V(NO)=0.75 L， V(NO2)=2.25 L4每日总结是为了更好的进步！_
