1、1-学案-离子反应和离子方程式的书写一、学习目标：1、知道离子反应的概念。2、理解离子反应发生的条件，认识离子反应的实质。3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。二、知识牵引：1、强弱电解质：（1）强电解质：在水溶液里_电离成离子的电解质，如强酸、强碱、多数盐（2）弱电解质：在水溶液里只有_分子电离成离子的电解质如：弱酸、弱碱、水2、电离方程式：（1）Ba(OH) 2_NH3H2O_（2）HI_ H 2CO3_（3）NaCl _CaCO 3_（4）NaHCO 3_NaHSO4_小结：_电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在三、预习导引：1、复分解反应的条件是：有_、_或者_产生2、电解质
2、的强弱只与_有关，与溶解性_四、问题探究共同练1、探究电解质溶液反应的本质溶液 HCl 溶液 NaOH 溶液 反应后溶液溶液中主要存在的离子反应的本质2、探究离子反应：（1）概念：_【练习】判断下列反应属于离子反应的是（ ）A、实验室用氯酸钾制取氧气 B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C、浓硫酸与 Cu 反应 D、浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2 （2）离子反应的条件(复分解反应 )：有_、_或者_生成，这类反应就能发生，速率一般较快。【兴趣实践】请设计化学小魔术清水变牛奶、牛奶变清水清水变牛奶 牛奶变清水药品反应方程式反应的本质（3）离子反应的本质：向着_某些离子的浓度或数目的方向进
3、行【思考】1、氨水和醋酸能否发生反应？为什么？2、在 NaCl、NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，有什么现象，并予以解释。2【拓展探究】NaNO 3 溶液和 KCl 溶液混合能发生离子互换反应吗？为什么？_溶解度 NaNO3 KCl KNO3 NaCl20 87.6 34.2 31.6 35.9100 180 56.3 245 39.23、离子方程式：（1）定义：用实际参加反应的_来表示反应的式子，叫离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：四步“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二拆”：把易_、易_物质拆写成_形式“两易”（关键）_,_和_仍用化学式表示“三删”：删
4、去方程式两边_参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的_和_是否相等“两等”检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件“两查”【练习】写出下列反应的离子方程式醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液_CO 2 通入澄清石灰水中_五、实践感悟自己练同步课课精练：P107：课堂反馈（A） ；练习部分：p37六、提高训练试着做1、已知 4时，四种化合物在水中和液氨中溶解度（克/100 克溶剂）如下：AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.2 1.510-4 33.3液氨 86 97.2 0.8 0（1）上述四种物质在液氨中发生反应的化学方程式为：_.（2）在水中发生反应的离子方程式为：_2、已知，常温下，氢硫酸饱和溶液中，C（S 2-）=1.1 10-12mol/L，FeS 悬浊液中 C（S 2-）=6.08 10-10mol/L， CuS 悬浊液中 C（S 2-）=9.2 10 -23mol/L。（1）把 H2S 气体通入硫酸铜溶液，能发生如下反应：CuSO 4+H2SCuS +H2SO4，该反应是否属于离子互换反应？它符合离子互换反应发生的条件吗？_（2）若 H2S 气体通入硫酸亚铁溶液，能发生类似的反应吗？_
