1、 一、选择题1下列有关石油化工的说法不正确的是( )A通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D利用共聚技术可以改进高分子材料的性能解析：裂化是化学变化，如C8H18 C 4H10C 4H8，C4H10 C 2H4C 2H6，C4H10 CH 4C 3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，B、 C、D 均正确。答案：A2(2013 年镇江模拟) 如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正
2、确的是( )A第步中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、 Fe3 等杂质，加入的药品顺序为：24Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 过滤后加盐酸B第 步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第 步中结晶出的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析： BaCl2应在 Na2CO3 之前加入，以便将 过 量的 Ba2 除去，A 错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B 错误；在空气中 MgCl26H2O 分解时 水解，得不到 MgCl2，C 错误。答案：D3(20
3、12 年高考上海卷) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原材料的利用率D该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好解析：本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用 铁触媒作催化剂，使 SO2 氧化为 SO3，A 项错误；使用热交换装置可节约能源，B 项正确；把硫 铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反 应进行更充分，反 应速率更快，可提高原材料的利用率，C 项正确；反应温度采用 450500 是因为该温度下催化剂活性最
4、高，D 项 正确。答案：A 4(2013 年秦皇岛模拟) 下列关于工业生产的说法中正确的是( )A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成 SO3 通常采用常压，是因为常压比高压更有利于 SO3 的生成C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D工业合成氨通常采用 500 的高温主要是为了提高氨气的转化率解析：A 项，阳离子交换膜只允 许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时 也能避免氯气和氢氧化钠反应生成 NaClO 而影响烧碱的纯度；B 项，硫酸工业中合成 SO3 通常采用常压是因为常压下 SO2 的转化率已经很高，
5、考虑到经济效益，所以不采用高压；C 项，电解精 炼铜时，粗铜在阳极发 生氧化反应， 铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌 、铁、镍等发生氧化反应进 入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D 项，工业合成氨常采用 500 的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。答案：A二、非选择题5(2012 年高考山东卷) 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧
6、是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。解析：(1)石油的分 馏是在分馏塔中进行的，该过程为连续操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高轻质 燃料油(或汽油)的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下，使煤与氢气作用生成液体燃料的过程。答案：(1)分馏塔 连续 (2) 催化裂化 轻质燃料油(或汽油) (3) 硫(
7、S) 浮动 (4)催化剂 氢气(H 2)6(2013 年西安模拟) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 和 SO 离子，加入下列沉淀剂的顺序是_(填序24号)。aNa 2CO3 bNaOH cBaCl 2(2)将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 _。(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液” ，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式是_。(4)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2 反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是_(已知酸性：碳酸 次氯酸
8、 碳酸氢根离子 )。(5)若向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。解析：(1)除去 Ca2 、Mg2 和 SO 离子的沉淀试剂分别为 Na2CO3 、NaOH 、BaCl2，为24了不引入新的杂质，加 Na2CO3应在加 BaCl2 之后。故加入除杂试剂的顺序为 cab 或 cba 或bca。(2) 滤液的 pH 调至酸性目的是除去过量的 CO 和 OH 。(3)整个过程中，反应物是氯23化钠和水，根据电解原理和 “仅有一种溶质”可判断出产物为次氯酸钠和氢气。(4)因为酸性：碳酸 次 氯酸 碳酸氢根离子，故结合 H 的能力：CO C
9、lO HCO ，再结合题意，反应物23 3为碳酸钠溶液和氯气，则产 物为 NaCl、NaClO、NaHCO3。(5)饱和食盐水和 NH3 、CO2 反应生成 NaHCO3 晶体和 NH4Cl。生石灰与水反 应生成氢 氧化钙，氢氧化钙与 NH4Cl 反应生成 NH3。答案：(1)cab 或者 cba 或者 bca (2)CO 和 OH23(3)NaClH 2O NaClOH 2= = = = =电 解 (4)2CO Cl 2H 2O=Cl ClO 2HCO23 3(5)NH37下表列出了三种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH 4)2SO4方法用
10、生物质热解气(主要成分 CO、CH 4、H 2)将 SO2 在高温下还原成单质硫方法 用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为： 2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3SO 2H 2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使 HSO 转化为 SO 3 24采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是_(用离子方程式表示) 。(2)方法重要发生了下列反应：2CO(g)SO 2(g
11、)=S(g)2CO 2(g)H8.0 kJmol 12H2(g)SO 2(g)=S(g) 2H2O(g)H90.4 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol 1S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为_。(3)方法中用惰性电极电解 NaHSO3 溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为_(填化学式) 。解析：本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比 较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式都是重点内容。(1)提高 SO2
12、的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要除去 CO2 的原因是因为HCO SO 2=CO2HSO 而产生 CO2。(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意 3 3反应热的计算。不要忽视热 化学方程式的书写的注意事项。(3)阳极的电极产生的气体为 O2 和SO2。答案：(1)AC HCO SO 2=CO2HSO 3 3(2)S(g)O 2(g)= SO2(g) H574.0 kJmol 1(3) O2、SO 28工业制硫酸生产流程如下图：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有_(填序号)。A升高温度 B减小压强C不断补充空气 D及时分离出 SO3(2
13、)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？_(填序号)。A净化气体B控制温度在 400500 C增大催化剂与反应气体的接触面积D不断补充空气(3)已知 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)， H196 kJmol1 。在 450 、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，充分反应后，放出的热量_(填“”“”或“ ”)196 kJ，理由是_。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数) 为 SO2 7%、O 2 11%、N 2 82%。在 500 ，0.1 MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为 V(SO2)V(SO 3)V (O2)V (N2
14、)0.466.57.782，则 SO2 的利用率为_。(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式_。解析：(1)SO 2转化为 SO3 是气体体积减少的放热反应，选择低温、高压可提高 SO2转化率，同时可鼓入空气或分离出 SO3，使平衡向右移 动。C 、D 正确。(2)净化气体，防催化剂中毒， A正确；在 400500 催化剂活性最高，B 正确；增大催化 剂与气体接触面积也可提高催化效果，C 正确； 补充空气对催化效果无影响， D 错。(3)完全反应掉 2 mol SO2 和 1 mol O2 放热 196 kJ，该反应为可逆反应不可能进行彻底，加入 2 mol S
15、O2 和 1 mol O2 不能进行到底，故生成的三氧化硫小于 2 mol，则放热 小于 196 kJ。(4)6.5/(6.50.46)100%93.4%。(5)尾气中含有的SO2、SO3 酸性气体，与氨水反应生成(NH 4)2SO4 和(NH 4)2SO3。答案：(1)CD (2)ABC(3) 在 1 atm 和 298 K 条件下，2 mol SO2 和 1 mol O2 完全反应生成 2 mol SO3，放出196 kJ 热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为 450 ，所以放出的热量小于 196 kJ (4)93.4% (5)2NH3H2OSO 3=(NH4)2SO4H 2O2NH3H2OSO 2=(NH4)2SO3H 2O
