1、1第九单元 溶液1. (2017 岳阳十三校联考一模)溶液在生活和生产中有广泛的用途。下列各组物质混合后不能形成溶液的是( )A. 植物油和洗涤剂 B. 碘和酒精C. 茶油和汽油 D. 蔗糖和水2. (2017 江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )3. (2017 绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A. 汽油可溶解衣服上的油渍B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈4. (2017 宿迁)下列说法正确的是( )A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 饱和溶液一定是
2、浓溶液C. 汽油清洗油污属于乳化现象D. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高5. (2017 兰州)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )2A. 生石灰和水B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水D. 纯碱和稀盐酸6. (2017 邵阳一模)下列关于溶液的说法中，正确的是( )A. 泥水中，泥是溶质，水是溶剂B. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D. 60 时硝酸钾的溶解度为 110 g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11217. (20
3、17 海南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. t1 时，甲和乙的溶解度相等B. 乙的溶解度受温度影响较大C. 甲和乙都是微溶于水的物质D. 20 时，甲的溶解度大于乙的溶解度8. (2017 云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( )3A. 30 时，把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，得到丙的饱和溶液B. 50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至 10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲丙乙C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D. 30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为 23.1%9. (2017 郴州湘南中学模拟)
4、某温度时，将 40 g KNO3溶解在一定量的水中配成 100 g KNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是( )A. m(溶质)m(溶剂)40100B. 再加入少量 KNO3固体，溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为 40%10. (2017 河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t2 时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为_(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等时的温度为_；t 3 时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。11
5、. (2017 常德学业水平测试联考三)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A. 加适量氯化钠固体B. 减少适量氯化钠固体4C. 调节游码D. 添加砝码(3)若该同学量取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。12. (2017 衡阳一模)如图 a、b、c 是三种固体物质的溶解度曲线。(1)物质 c 的溶解度随温度的升高而_；(2)物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度的温度范围是_；(3
6、)t2时，用 50 g 水配制物质 a 的饱和溶液，至少需要_g 物质 a；(4)将 t1时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2(溶剂量不变)，溶液中的溶质质量分数不变的是_。13. (2017 兰州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：(1)t1 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)P 点的含义_。(3)t2 时，把 20 g 固体甲放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g。(4)欲将 t2 时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。
7、14. (2017 永州二模)根据下表回答问题。已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：5温度() 0 20 40 60 80溶解度(g) 12.6 15.3 20.0 25.0 42(1)40 时，150 g 水最多能溶解该物质的质量是_g；(2)如果要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。(3)在 20 时，将 40 g 该物质加入到 100 g 水中，能形成溶液_g，再将此溶液升温到 80 ，此时溶液成为_(填“饱和”或者“不饱和”)溶液。15. (2017 陕西)下表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度
8、/ 10 20 30 40 50 60溶解度/gNaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。(2)60 时，按图示操作：A 中溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C 中溶液的总质量是_g。(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50 ，剩余溶液的质量：NaCl 溶液_(填“大于”“等于”或“小于”)KNO 3溶液。16. (2017 重庆 B 卷)张老师在讲授溶液时，用固体 M 做了如下实验，图中
9、甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。6(2)上述实验可以判断物质 M 的溶解度曲线是图 2 对应的_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图 2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g 的 M 固体。78答案及解析1. A 【解析】洗涤剂具有乳化作用，能乳化植物油，但不能形成溶液，A 错误；碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，B 正确；汽油能溶解茶油形成溶液，C 正确；蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，D 正确。2. D 【解析】称量氯化钠固体时，应遵循“左物右码”的原则
10、，在使用游码的情况下，物品与砝码位置放反，则称取的氯化钠固体的质量会偏小，导致所配制的溶液浓度偏小，A 错误；向烧杯中加氯化钠固体时，固体洒出，溶质质量减少，导致配制溶液浓度偏小，B错误；量取水的体积时，俯视读数，使读数偏大，导致量取水的体积偏小，使所配制的溶液浓度偏大，C 错误；将溶液配制好后，装瓶时洒出，不会影响溶液的浓度，D 正确。3. D 【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，A 正确；洗洁精具有乳化作用，能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，B 正确；醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙等物质发生化学反应，进而除去水垢，C 正确；酒精不能溶解水锈，不能用来洗涤瓷砖上的
11、水锈，D 错误。4. D 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A 错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，B 错误；汽油清洗油污属于溶解过程，C 错误；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，D 正确。5. C 【解析】由题意 U 形管内液面 a 低于 b，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选 C。6. B 【解析】泥水不是溶液，因此谈不上溶质和溶剂，A 错误；物质溶解过程中常伴随着能量变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热等，B 正确；配制溶液时搅拌能加快溶质的
12、溶解，但不能改变物质的溶解度，固体的溶解度一般受温度影响，C 错误；60 时硝酸钾的溶解度为 110 g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 110 g100 g1110，D 错误。7. A 【解析】t 1 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示此温度下，甲、乙的溶解度相等，A 正确；由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，B 错误；20 时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于 10 g，属于易溶物质，C 错误；20 时，甲的溶解度曲线处于乙的溶解度曲线下方，此温度下甲的溶解9度小于乙，D 错误。8. B 【解析】30 时，丙的溶解度是 10
13、g，此时把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，只能溶解 5 g，得到丙的饱和溶液，A 正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小情况，无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体的多少情况，B 错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C 正确；30 时，甲的溶解度是 30 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为100%23.1%，D 正确。30 g100 g 30 g9. D 【解析】100 g KNO3的饱和溶液，溶质质量为 40 g，则溶剂质量为 100 g40 g60 g，m(溶质)m(溶剂)4060，A 错误；该温度下的溶液为 KNO3
14、饱和溶液，无法再继续溶解 KNO3，向其中加入少量 KNO3，其溶质质量分数不变，B 错误；降温析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，C 错误；此时溶液中溶质的质量分数为100%40%，D 正确。40 g100 g10. Y t 2 70【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的溶解度曲线为 X，乙的溶解度曲线为 Y；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在 t2 时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数 100%可知，t 3 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为溶 解 度溶 解 度 100 g100%33.3%。设稀释
15、过程中加入水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量相50 g50 g 100 g等，有 30 g33.3%(30 gx)10%，解得 x70 g。11. (1)CBDEA (2)B (3)偏小【解析】(1)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时采用计算、称量、量取、溶解的操作顺序。(2)天平的指针偏向左盘，表明氯化钠质量偏大，应减少适量的氯化钠固体。(3)仰视量筒读数会导致量取水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。12. (1)减小 (2)大于 t1 (3)25 (4)a、b13. (1) (2)t 3时，甲、乙两种物质的溶解度相等(3)62.5 (4)增加溶质(或蒸发溶剂) (5)降温结晶
16、(或冷却热饱和溶液)10【解析】(1)从图像可以看出在 t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。(3)在 t2时甲的溶解度为 25 g，即100 g 水中最多溶解 25 g 甲，则该温度下 50 g 水中最多溶解 12.5 g 甲，故将 20 g 固体甲放入 50 g 水中所得溶液质量为 62.5 g。(4)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将 t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或蒸发溶剂的方法。(5)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶或冷却热饱和溶
17、液的方法。14. (1)30 (2)160 60 (3)115.3 不饱和【解析】(1)40 时，该物质的溶解度为 20 g，指 40 时 100 g 水中最多溶解该物质 20 g，则 150 g 水中最多溶解该物质 30 g。(2)配制 20%的饱和溶液 200 g，需要水的质量为：200 g(120%)160 g，160 g 水中最多溶解该物质 40 g，则 100 g 水中最多溶解该物质 25 g，根据该物质溶解度数据可知对应温度是 60 。(3)20 时，该物质的溶解度为15.3 g，将 40 g 该物质加入到 100 g 水中，只能溶解 15.3 g，则溶液的质量为 115.3 g；
18、80 时，该物质的溶解度是 42 g，因此升温到 80 时，此时 100 g 水中只有 40 g 溶质，该溶液为不饱和溶液。15. (1)硝酸钾 (2)不饱和 167.6 g (3)大于【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。(2)方法一：60 时硝酸钾的溶解度是 110.0 g，100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，A 溶液是不饱和溶液；再加入 40 g 氯化钠，60 时氯化钠的溶解度是 37.3 g，即只溶解了 37.3 g，B 溶液的质量是 100 g40 g37.3 g17
19、7.3 g。再降温至 20 ，20 时硝酸钾的溶解度是 31.6 g，析出晶体 40 g31.6 g8.4 g，20 时氯化钠的溶解度是 36.0 g，析出晶体 37.3 g36.0 g1.3 g，所以 C 溶液的总质量为 177.3 g8.4 g1.3 g167.6 g。方法二：由于 20时氯化钠的溶解度是 36.0 g，硝酸钾的溶解度是 31.6 g，所以 C 溶液是 20时的饱和溶液，则饱和溶液的质量为 100 g36.0 g31.6 g167.6 g。(3)50 时氯化钠的溶解度是 37.0 g，饱和溶液蒸发 10 g 水析出晶体 3.7 g，溶液质量为 1003.7 g10 g86.3 g；50 时硝酸钾的溶解度是 85.5 g，饱和溶液蒸发 10 g 水析出晶体 8.55 g，溶液质量为 1008.55 g10 g81.45 g。也可以这样理解，50 时氯化钠的溶解度小
