1、 第 1 页 共 7 页徐 州 师 范 大 学 成 人 教 育 学 院物 理 化 学 试 卷 2专业 班 级 学 号 姓 名 一、单选题（每题 2 分，计 30 分）1在 298K 及 101325Pa 下 1.00dm3 等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C ）7.115J （D ）70.3J 2下列各式不受理想气体条件限制的是：（A）PV V =常数 （B） （P/ v） T= P/V （C） Qp=Qv+ BRT （D）H=U+PV3下列关系式不能成立的是（A）理想气体向真空膨胀时，S=nRlnV 2/V1（B）水在 298
2、K，101325Pa 下蒸发S=（H-G ）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中S=H/T（D）对不可逆的电池反应中S=-（G /T） P4在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系 G 降低的绝对值（B）等于体系 G 降低的绝对值（C）等于体系 F 降低的绝对值（D）不能大于体系 G 降低的绝对值5多组分均相体系中任一物质 B 的偏摩尔内能的定义是：（A） （U/n B） T.V。 nC （B） （U/n B） T. P nC 题号 一 二 三 四 五 总分 阅卷人得分第 2 页 共 7 页（C） （ U/n B） V. S nC （D） （U/n B） P S nC6对二组
3、分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律 （B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应 （D）形成溶液过程 S 一定大于 07.多相体系的热力学平衡条件是（A）不作外体积功的封闭体系 （B）等温等压 （C）双变量体系（D）等温等压，同一物质在各相化学势相等，如有化学反应且满足 B B=08已知 298K 时，Fe 3O4，Fe 2O3，FeO，的标准生成自由能分别为-1014，-741，-257（ KJ/mol） ，则在 298K101.3Pa 的空气中最稳定的是（A）Fe 3O4 （B）Fe 2O3 （C）FeO （D）无法确定9某温度时，测得反应 CaCO
4、3（S）=CaO （S）+CO 2（g）达到平衡时的压力PCO2 大于 101.3KPa，又测得 2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO 2（g）的平衡常数为 Kp，则有 （A）KpP co 2 （B）Kp=P co 2 （C） KpPco 2 （D）Kp 与 P co2 无关10在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）rG m=0 （B）G =00m（C） rG m= G （D）G =RTlnK o011在光化学反应中，光所起的主要作用是：（A）催化作用 （B）增加体系的吉布斯自由能 （C）活化反应物分子 （D）增加传递能量的速度12对催化剂叙述其中错误的是：（A）
5、催化剂不能改变平衡常数（B）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应第 3 页 共 7 页（C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变（D）对正反应的优良催化剂同样可以作为逆反应的优良催化剂13当电解池通电时，下述关系中不正确的是：（A）阳极 Ir= r+a （B）阴极 Ir= r+c（C） Ed=Er+（a+c）+IR （D）a 0 , c0 , Ed=014为了增加氢氧燃料电池的输出电压，在下列的措施中（1）增加 H2 的压力（2）增加 O2 的压力（3）移去生成的 H2O（4）增加 OH-的浓度不采用的措施是：（A） （1） （2） （B） （3）（C） （ 4） （D） （1
6、） （2） （3） （4）均可150.01mol.dm -3KI 和 0.008mol.dm-3AgNO3 两溶液等体积混合，所得溶胶若加入下列电解质聚沉能力最强的是（A） AgNO3 （B）Mg（NO 3） （C）K 2SO4 （D）K 3PO4二、填空题（每题 1 分，共 10 分）1理想气体经节流膨胀过程其U 0，H 0， J-T 0。2在温度 T 下时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为 A= 。31000g 水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（NH 2） 2其凝固点下降最低的是 。4NaHCO 3 在 50分解时达到平衡，2NaHCO 3(s
7、) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。第 4 页 共 7 页5若想通过测量原电池电动势的方法测定 AgCl(s)的 ，则需要设计成0mfG原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为 。 三、名词解释（8 分）1.孤立系统2.偏摩尔量3.离子迁移数4.聚沉值四、简答题（12 分）1.什么是稀溶液的依数性？2.为什么高原上煮饭用高压锅才能煮熟？3.盐桥的作用是什么？为什么？4.“若反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能” ，第 5 页 共 7 页这种说法对吗？五、计算题（40 分）1.（8 分）1mol 过冷水在-10，P 0 下凝
8、结为冰。计算该过程的G 并判断是否自发？已知-10水和冰蒸气压为 286.5Pa 和 260Pa。2.、 （8 分）20时 HCl 溶于苯中达平衡，气相中的 HCl 的分压为 101325Pa 时，溶液中的物质的量分数为 0.0425。已知 20时苯的饱和蒸气压为 10011Pa，若 20时 HCl 和苯的蒸气压总压为 101325Pa 时，求 100Kg 苯中溶解多少HCl？第 6 页 共 7 页3.（8 分）计算 1200时，固态 FeO 上的氧的平衡压力。已知 1200 oC 时反应FeO（S）=Fe（S）+1/2O 2（g） ，的 =267.4 KJ.mol-1， =69.0 JK-0mrH0mrS1mol-1。 4、 （8 分）乙烯转化反应 C2H4C 2H2+H2为一级反应。在 1073K 时，要使 50%的乙烯分解 ，需要 10h，已知，该反应的活化能 E=250.8KJ/mol，要求在1.31610 -3h 内同样有 50%的乙烯转化，问反应的温度应控制在多少？第 7 页 共 7 页5、 （8 分）将反应 H2(P )+I2（s ）2HI(a=1)设计成电池，并计算 25时电池反应的 。 、 已知 =0.5353V。KGEmr和、 I/
