1、1嘉兴市第一中学高三年级适应性考试化学部分 2013.5.30原子量：H：1 O：16 C： 12 S：32 Fe：56 Na：23 Al：27 K：39 Ba：137Cu：6 4 Cl： 35.5 N：14 Si: 287下列说法不正确的是A甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B人造丝、PET、淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化合物C用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过
2、程中都包含化学变化8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g 重水（ ）中含 NA 个中子O2B密闭容器中盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数为 0.6NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD足量的铜与含 2mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，可生成 NA 个 SO2 分子 9N A 表示阿伏加德罗常数。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A在 25时，将 cmolL-1 的醋酸溶液与 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3CO
3、OH 的电离常数 Ka=2109/(c0.02) B0.1 molL 1 某一元弱酸(HA)溶液中：c(H +)2c(H +)c(A 一 )+KWC78g Na 2O2 与足量水反应中电子转移了 NAD等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数大小：N 前 N 后10下列叙述正确的是浓强碱性溶液塑料丝网图 4图 1 图 2 图 3A如图 1 所示的装置中发生 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜BCu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，方程式为2Cu+H2O Cu2O
4、+H2，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近 pH 降低C如图 3 表示盐酸滴加到 0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D用如图 4 所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体通电211下列说法不正确的是A用移液管移取 10mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触B实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。12对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是A1.0 mol 甲与 NaOH
5、溶液混合，最多能与 6.0 mol NaOH 反应B乙分子中的所有原子可能在同一平面内 C有机物丙含有 3 种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应D有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为 3,7二甲基4乙基辛烷13已知 A、B、C 中含同一种元素，存在如下转化关系：下列说法不正确的是A若 C 具有强氧化性，则 A 与 X 生成 B 的反应中，A 为还原剂B若 A、C 溶液的酸碱性相反， B 为弱电解质，则 A、C 按物质的量之比为 11 混合所得溶液呈酸性C若 A 为 Fe，则 X 为 O2 或 Cl2DA 可能是单质、氧化物、酸、碱或盐26(本题共 14 分
6、) X 是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜 (杂质为不溶于酸的物质及少量的 X 单质)来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物 X。有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）写出滤液中加入 H2O2 后反应的离子方程式 。（2）试剂 a 可选用的是 (填字母) 。A氨水 BCu 2(OH)2CO3 CNaOH DCu(OH) 2 ECuCl 2 （3）煮沸的目的是 。按如右图装置，接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始 30s内，阳极附近出现白色浑浊 M(由二种元素组成) 。取白色浑浊 M1.99g，进行下列操作：A B CXXX
7、丙甲 乙 丁CH2=CCH2OHHOH H O=COHCH2OHOHOHC含杂质的废铜 滤液 溶液酸浸过滤 H2O2 试剂 a调节溶液 pH煮沸过滤胆矾晶体XNaOH 溶液M(1.99g)稀硝酸稀硫酸沉淀溶解，有无色气泡产生，得到蓝色溶液。沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色红色沉淀无色溶液 稀硝酸AgNO3溶液白色沉淀(2.87g)3(4)红色沉淀物的化学式为 ；它与稀硫酸反应的离子方程式为 。(5)阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为 ；电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是(结合方程式说明) 。27 （15 分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(
8、g)+2CO2(g)，请回答下列问题（1）已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=180.5kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g) H=393.5kJ/mol2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221kJ/mol则：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) 的 H= 。（2）在一定温度下，向体积为 V L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1 时刻达到平衡状态，此时 n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N 2)=b mol，且 N2 占平衡总体积的 1/4。 则该反应的平衡常数 K= 。 （用含 a、V 的式子表示）若保
9、持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 3b mol 的 N2、2a mol 的 NO，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不” ） 。 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。Av 生成 （CO 2）=v 消耗 （CO 2）B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N 2、CO 2 浓度均不再变化E单位时间内生成 2n mol 碳氧双键的同时消耗 n mol NN 在 t2 时刻，将容器迅速压缩到原容积的 1/2， 在其它条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状 态。请在下图中补充画出 t2-t3-t4 时段，正反应速 率的变化曲线：（3）如
10、果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入 N2 D及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含 Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示 写出上述变化中的总化学反应方程式： 。 有人提出，可以设计反应 2CO(g) 2C(s) +O2(g) 来消除 CO 的污染。请你判断是否可行，并4说出理由： 。28(15 分) 如右图，在试管中将适量的浓硝酸与浓硫酸混合均匀，冷却到50以下逐滴加入适量的苯，再用
11、5060的水浴加热几分钟。反应完成后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，底部得到淡黄色的硝基苯。（1）大试管上的长导管可用效果更好的 代替。(填仪器名称)（2）浓硝酸与浓硫酸混合的操作是 。（3）纯净的硝基苯是无色难溶于水且比水重的油状液体，粗产品硝基苯呈淡黄色是因为溶解了 NO2所致。提纯淡黄色的硝基苯的试剂是 ；提纯过程中下列仪器需要用到的是 。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物) 。 化学原理为： 相关物质的物理常数 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示： 制备方法和过程：已知：苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（
12、1）步骤 1 中保持柱顶温度约为 105，则锥形瓶中收集到的馏分主要是 。（2）步骤 2 中将反应液倒入水中的目的是 。（3）步骤 3 中洗涤剂最好选择 。溶 解 度(g)物 质相对分子质量状 态熔点()沸点() 水 乙 醇苯 胺 93 无色液体 6 184 3.42(20) 任意比混溶冰醋酸 60 无色液体 17 118 任意比混溶 任意比混溶乙酰苯胺 135白色片状固体114 3040.56(20)、3.45(50)5.20(100)36.9(20)步骤 1 步骤 25.0mL(0.055mol)苯 胺7.4mL(0.13mol)冰醋酸0.10g 锌 粒加热至沸腾 30min趁热倒入水中,
13、析出晶体步骤 4步骤 3抽滤洗涤干燥得到粗产品重结晶得较纯产品 2.62gNH2 + CH3COOHNHCOCH3 + H2Oa b c d e5A冷水 B热水 C15%的乙醇溶液 DNaOH 溶液（4）步骤 4 重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸 冷却结晶抽滤洗涤 干燥。（5）下列有关上述抽滤的说法中不正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过晶体D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸29(14 分) 乙烯、
14、丙烯、甲苯是重要的化工原料，合成 K 的路线如下：(部分无机物已省略)已知： RX+NaCNRCN+NaX RCN RCOOH（1）B 官能团的名称及电子式为 。（2）D 的结构简式 ，F 的结构简式 。（3）写出下列反应的化学方程式：BC ： ；B+E： 。（4）L 的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 ： 与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸； 能在浓硫酸并加热条件下反应生成含五元环的化合物； 发生消去反应可能生成两种化合物。（5）由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯( )的过程中的反应类型依次为： nCH2CHCl 。嘉兴一中适应性考试化学参考答案7 8 9 10 11 12
15、 13B C D B C A C（）D J+ ClCH3CHCOOCCNH3CCHCH3 CH3KC7H81molNaCN1molCl2FeF1molG1molH1molI1mol1molCl2光照1molCH3CHCH3ClH2O一定条件1mol JCl CHCOOHH3CCHCH3HO CHCOOHH3CCHCH31mol LH2O一定条件（）C3H6 A B O2Cu，HBr H2ONaOH C（）DHCN H2O一定条件 EH2O一定条件626. (本题共 13 分,注明外每格 2 分)(1) 2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O (2) BD (3) 使絮状沉淀转化为颗粒较
16、大的晶体，便于过滤 (4) Cu2O (1 分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O (5) Cu+Cl e =CuCl 阴极反应式为；H 2O+e =H2+OH ，电解一段时间后，溶液呈碱性，使 CuCl 转化为 Cu2O 28 (本题共 15 分，注明外每格 2 分).(1) 冷凝管 (1 分) (2) 沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌(1 分)(3) NaOH 溶液 (1 分) ae .(1) H2O (2) 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 (3) A (4) 趁热过滤 (5) B 29 (本题共 14 分,每格 2 分 )(1) 羟基、(电子式略) (2) ， (3) B C： 2(CH3)2CHOH+O2 2(CH3)2C=O+2H2O B+E： (CH3)2CHOH+(CH3)2CCOOH (CH3)2CCOOCH(CH3)2+ H2O (4) (5) 加成、消去、加成、加聚或取代、加聚或加成、消去、加聚 Cl CH3CuOH 浓硫酸OHCH 2CHCH2CH2COOHOHCHCH 2CHCH3COOH OHCHCH 2COOHCH(OH)CH3
