1、2018 届高考化学“731”高考仿真训练 (六)(时间：60 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是( )A我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D开发太阳能、天然气和生物质能等
2、新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8下列有关叙述正确的是( )ACH 4 与 P4 分子都呈正四面体形，因此在 6.021023 个 CH4 分子或 P4 分子中都含有46.021023 个共价键B在含 6.021023 个硅原子的二氧化硅晶体中含有 46.021023 个 SiO 键C5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分反应，至少失去 0.26.021023 个电子D6.0210 23 个 Fe3 完全水解可以得到 6.021023 个氢氧化铁胶体粒子9茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如下。下列说法中正确的是( )AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制
3、 X 的水解C分子式为 C4H8O2 且官能团与 X 相同的物质有 5 种DX 完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1210W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为 10，最外层电子数之和为 15；其中 W、Y 、Z 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。下列说法正确的是( )A1 mol X 与 Y 形成的化合物中所含离子总数可能为 4 molB工业上获得 Y、Z 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C四种原子半径由大到小的顺序为 YZWXDY 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2、8 或 1811下列有关实验操作、现象
4、记录、结论解释都正确的是( )实验操作 现象记录 结论解释A将 pH 试纸润湿，置于盛有HCl 气体的集气瓶口试纸变红 HCl 是酸性气体B向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2 的溶解度大于Fe(OH)3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有 FeSO4 稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体 硝酸被还原为 NO2D向紫色石蕊溶液中加Na2O2 粉末溶液变蓝，且不褪色 Na2O2 溶于水生成碱性物质12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水
5、的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3。Fe(OH) 3 胶体有吸附性，可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。下列说法中正确的是( )A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质 A 为 CO2C甲烷燃料电池中 CO 向空气一极移动23D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇13.如图是 0.1 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的图像，下列有关说法中正确的是( )A曲线是 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的图像B相同温度下 0.1 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液中的 c(NH )大于 0
6、.1 molL1 的 4NH4HSO4 溶液中的 c(NH ) 4C20 时，0.1 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液中有 2c(SO )c(NH )3c(Al 3 )24 410 5 molL1D向 100 mL 0.1 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴加 0.05 molL1 的 NaOH 溶液至沉淀达到最大值时，溶液 pH 变化与曲线相符题号 7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题(共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共 43 分)26(15 分) 碱式氯化镁
7、(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置 C 中 CuO 的质量为 8.0 g。请回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_。(2)装置 D 中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。(3)反应过程中持续通入 N2 的作用有两点：一是将装置 A 中产生的氨气完全导出，二是_。(4)若测得碱石灰的质量增加了 a g，则得到碱式氯化镁的质量为 _g。(5)反应完毕，装置 C 中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为 6.8 g，且生成的
8、气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。(6)请你设计一个实验方案，证明装置 C 中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu 2O2H =Cu2 Cu H 2O限选试剂：2 molL1 H2SO4 溶液、浓硫酸、2 molL1 HNO3 溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取反应后装置 C 中的少许固体于试管中步骤 _2：_27(14 分) 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO 、CaO 等 制取 CoC2O42H
9、2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的 pH3.7 9.6 9.2 5.2 9.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是将 _(填离子符号)还原。(2)NaClO3 的作用是将 Fe2 氧化成 Fe3 ，相应的离子方程式为_。(3)请用平衡移动原理分析加 Na2CO3 能使浸出液中 Fe3 、 Al3 转化成氢氧化物沉淀的原因：_。(4)萃取剂对金
10、属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的 pH 是_( 填字母)。A接近 2.0 B接近 3.0 C接近 4.0(5)“除钙、镁”是将溶液中 Ca2 与 Mg2 转化为 MgF2、CaF 2 沉淀。已知 Ksp(MgF2)7.3510 11 、K sp(CaF2)1.0510 10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液中_。c（Mg2 ）c（Ca2 ）28(14 分)CO 2 是一种温室气体，据科学家预测，到 21 世纪中叶，全球气温将升高1.54.5 ，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用 CO2 是摆在科学
11、家面前的一个重大课题。回答下列问题：(1)工业上利用高温、高压条件，可用 CO2 与 NH3 合成尿素CO(NH 2)2，该反应的化学方程式为_。(2)一定条件下，不同量的 CO2 与不同量的 NaOH 充分反应放出的热量如下表所示：CO2 的量 NaOH 溶液的量 放出的热量 22.0 g 750 mL 1.0 molL1 x kJ 1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1 y kJ写出该条件下 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式：_。(3)在一定温度和催化剂作用下，可将 CO2 转化为燃料 CH4，反应方程式为 CO2(g)4H 2(g)CH4(g)2H
12、 2O(g) H。当 300 时，一定量的 CO2 和 H2 混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min 后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)浓度 /molL1 0.2 0.8 a 1.6则平衡时容器中甲烷的物质的量 n(CH4)_。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率 v(CH4)_。500 时该反应的平衡常数 K16，则该反应的H_(填“”或“”)0。(4)CO2 还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应 CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) H 。在容积为 2 L 的恒容密闭容器中，通入
13、2 mol CO2 和 3 mol H2 发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是_( 填字母 )。a消耗 3 mol H2(g)时，有 1 mol CH3OH(g)生成b转移 3 mol 电子时，反应的 CO2 为 11.2 L(标准状况)c体系中气体的密度不变d水蒸气的体积分数保持不变e单位时间内生成 H2(g)与生成 H2O(g)的物质的量之比为 31用多孔石墨作电极，30% KOH 溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为_。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图 )，当有 0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却
14、至室温，测得食盐溶液为 120 mL，则此时乙装置中溶液的 pH_(假设食盐水中有足量的 NaCl，且 Cl2 完全逸出)。(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35选修 3物质结构与性质 (15 分)第四周期中共有 18 种元素，它们均具有重要的用途。请回答下列问题：(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素” ，基态钒原子的价电子排布式为_，锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素名称表示 )。(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1 ，沸点为 186 ，则GeBr4 的晶体类型为_，中心原子
15、的杂化类型为_ ，该分子的立体构型是_。(3)钴能形成多种配合物，两种钴的配合物 X、Y 的化学式均为 Co(NH3)5ClSO4，取X、Y 的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来) 。X X Y Y试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则 X 的配离子为_ ，Y 的配体是_ 。(4)图甲为某晶体的二维平面示意图，所表示物质的化学式为 AX3 的是_(填“a”或 “b”)。图乙为金属铜的晶胞，若该晶胞立方体的边长为 a pm，金属铜的密度为 gcm3 ，则阿伏加德罗常数可表示为_mol 1 (用含 a、 的代数式表示)。36选修 5
16、有机化学基础(15 分)合成某治疗心血管疾病药物中间体 F( )的路线如图所示：已知：.A 是相对分子质量为 58 的烃；.苯环上的烃基可被酸性 KMnO4 溶液氧化为COOH。(1)C7H8 的名称为_，A、B 的结构简式分别为_、_。(2)反应的反应类型是_，F 中含氧官能团的名称是_，反应的另一种产物为_。(3)写出 C 在一定条件下与 NaOH 溶液反应的方程式：_。(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有 5 个峰的物质的结构简式：_。遇氯化铁溶液发生显色反应 含有羧基(5)以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对苯二甲酸乙二酯参照 A乙酸的表示方法
17、，写出相应的合成路线图。仿真模拟训练(六)7 解析：选 C。青铜器属于合金，具有比组分金属熔点低、硬度大等性能，A 项错误；煅烧石灰石的反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B 项错误；水中氮和磷化合物过多，易导致水华和赤潮，C 项正确；天然气不属于新能源，D 项错误。8解析：选 B。1 个 CH4 分子中含有 4 个 CH 键，而 1 个 P4 分子中含有 6 个 PP键，A 项错误；1 mol 二氧化硅中含有 4 mol SiO 键，B 项正确；C 项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于 0.26.021023，C 项错误；Fe(OH) 3 胶体粒子是 Fe(OH)3的聚集
18、体，故 1 mol Fe3 完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于 1 mol，D项错误。9解析：选 B。该物质属于酯类，易溶于有机溶剂乙醇，A 项错误；该物质为丁酸乙酯，存在下列水解平衡：CH 3CH2CH2COOC2H5H 2OCH3CH2CH2COOHC 2H5OH，所以酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解，B 项正确；分子式为 C4H8O2 且官能团与 X 相同的物质属于酯类，有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯 4 种，C 项错误；X 的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 11，D 项错误。10解析：选 C。由题给条件易推出 W、
19、X、Y 、Z 分别为 N、O、Na、Al。钠与氧元素形成的化合物为 Na2O、Na 2O2，1 mol Na2O 或 1 mol Na2O2 均含 3 mol 离子，A 项错误；工业上是电解 Al2O3 的方法获得铝单质的， B 项错误；第A 族元素原子的次外层电子数为2(锂) 或 8，但没有 18，D 项错误。11 解析：选 A。B 项中 NaOH 过量，不存在沉淀的转化；C 项中将少量浓 HNO3 加入 FeSO4 稀溶液中后浓度会降低，再与 Fe2 反应时可能生成 NO，NO 在试管口与氧气反应也会生成红棕色的 NO2 气体，因此不能说明 HNO3 被还原为 NO2；D 项，Na 2O2
20、 与 H2O 发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，同时 Na2O2 具有强氧化性，因此将 Na2O2 加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色。12 解析：选 B。甲烷发生氧化反应，因此通入甲烷的一极为电源的负极，故石墨为阴极，发生还原反应，A 项错误；甲烷在负极上的反应为CH48e 4CO =5CO22H 2O，故物质 A 为 CO2，B 项正确；CO 在工作过程中23 23向负极移动，而通入空气的一极为电源的正极，C 项错误；乙醇为非电解质，不能增强水溶液的导电能力，D 项错误。13解析：选 D。NH 4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，溶液 pH减
21、小，符合的曲线为，A 错误； NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH 均发生水解，但是 4NH4Al(SO4)2 中 Al3 水解呈酸性抑制 NH 水解，NH 4HSO4 电离出 H 同样抑制 NH 水解， 4 4因为 NH4HSO4 电离生成的 H 浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 NH4HSO4 中 NH水解程度比 NH4Al(SO4)2 中的小，B 错误；根据电荷守恒，可以求出 2c(SO )c(NH ) 4 24 43c(Al 3 )c(H )c(OH )10 3 molL1 c(OH )太小，可忽略 ，C 错误；向 100 mL 0.1 molL 1 的
22、NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴加 0.05 molL1 的 NaOH 溶液，发生反应3OH Al 3 =Al(OH)3，溶液的 pH 逐渐增大，沉淀达到最大值时，此时溶液中的溶质为(NH 4)2SO4、Na 2SO4，NH 水解使溶液依然呈酸性，D 正确。 426 解析：(1)根据题目信息可知，Mg(OH) 2 和 NH4Cl 反应生成MgOHCl、NH 3、H 2O，注意配平。(2)未反应的 NH3 进入装置 D 生成NH3H2O，NH 3H2O 与 Al3 反应生成 Al(OH)3 沉淀。(3) 持续通入 N2 不会导致装置中的气压迅速减小，从而避免发生倒吸现象。(4)碱石灰增加的质
23、量为 H2O 的质量，根据(1)中反应可知，得到 MgOHCl 的质量为 76.5 gmol1 4.25a g。(5) 生成的红色固a g18 gmol 1体可能是 Cu 或 Cu2O 或 Cu 和 Cu2O 的混合物，若是 CuOCu，8.0 g CuO 完全反应可得 6.4 g Cu；若是 CuO Cu2O，8.0 g CuO 完全反应可得 7.2 g Cu2O，而实际上得到了 6.8 g 红色12固体，故该红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物。设 Cu 为 x mol，Cu 2O 为 y mol，则：x2y0.1，64x 144y6.8，解得 x0.05，y0.025，故转移电子的物
24、质的量为 20.05 mol0.025 mol20.15 mol。(6)Cu 2O 能与 H 反应生成 Cu2 ，溶液中出现蓝色，注意不能选择具有强氧化性的浓硫酸和硝酸，否则 Cu 也会被转化成 Cu2 而使溶液呈蓝色。答案：(1)Mg(OH) 2NH 4Cl MgOHClNH 3H 2O(2 分)= = = = = (2)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (2 分) 4(3)防止倒吸(1 分)(4)4.25a(2 分)(5)Cu 和 Cu2O(2 分) 0.15(2 分)(6)实验步骤 预期现象和结论步骤 2：向试管中加入适量 2 molL1 H2SO4溶液(2 分)溶液变成蓝
25、色，说明红色固体中含有 Cu2O(2分)27解析：水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得到CoCl2、AlCl 3、FeCl 2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，加入 NaClO3，可得到 FeCl3，然后加入Na2CO3 调 pH 至 5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH) 3 沉淀，过滤后所得滤液 中主要含有CoCl2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，向滤液中加入 NaF 溶液将 Mg2 、Ca 2 转化为氟化镁、氟化钙沉淀除去，然后向过滤得到的滤液中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵溶液，得到草酸钴。(1) 亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子 Fe3 、Co 3 ，所
26、以浸出过程中加入Na2SO3 的目的是将 Fe3 、Co 3 还原。(5)当加入过量 NaF 后，所得滤液中 c（Mg2 ）c（Ca2 ） 0.7 。c（Mg2 ）c2（F ）c（Ca2 ）c2（F ） Ksp（MgF2）Ksp（CaF2） 7.3510 111.0510 10答案：(1)Fe 3 和 Co3 (2 分)(2)ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O(2 分) 3(3)Al3 、Fe 3 水解使溶液显酸性，CO 水解使溶液显碱性，二者水解相互促进导致23水解进行到底(3 分)(4)除去 Mn2 (2 分) B(2 分)(5)0.7(3 分)28解析：(2)22.0
27、 g CO2 的物质的量为 22 g44 gmol1 0.5 mol，n(NaOH)1.0 molL 10.75 L0.75 mol，即 n(CO2)n(NaOH) 2 3，此时的热化学方程式为 2CO2(g)3NaOH(aq)= =NaHCO3(aq)Na 2CO3(aq)H 2O(l) H4x kJmol1 ；n(CO 2)1.0 mol，n(NaOH) 1.0 molL1 2.0 L2.0 mol，即 n(CO2)n(NaOH) 12，此时的热化学方程式为 2NaOH(aq)CO 2(g)=Na2CO3(aq)H 2O(l) Hy kJmol1 ；根据盖斯定律，可得目标热化学方程式：Na
28、OH(aq)CO 2(g)=NaHCO3(aq) H (4xy) kJmol1 。 (3)根据化学方程式中 CH4 与 H2O 的化学计量数的关系可计算c(CH4) 0.8 molL1 ，故平衡时容器中的甲烷的物质的量 n(CH4)0.8 molL1 2 c（H2O）2L1.6 mol；v(CH 4) 0.16 molL1 mol1 ；300 时，平衡常数 K0.8 molL 15 min2516，即 300 时的平衡常数比 500 时大，由此可见升温时，平衡逆向0.81.620.20.84移动，故正反应为放热反应，即 H0。(4)反应的任何时间都存在 a、b 两项描述的情况，故不能作为反应达
29、到平衡的标志；该可逆反应前后质量不变，体积不变，故密度始终不变，c 项不能表明反应达到平衡状态；一种物质(反应物或生成物 )的体积分数不变，即反应达到了平衡状态，d 项能表明反应达到平衡状态；化学方程式中 H2(g)与 H2O(g)的化学计量数之比为 31，生成 H2(g)与生成 H2O(g)是两个相反的方向，故 e 项能表明反应达到平衡状态。负极上 CH3OH 被氧化生成 CO2，CO 2 与溶液中的 OH 反应生成 CO ，故负极反应式23为 CH3OH6e 8OH =CO 6H 2O。电解饱和食盐水的阴极反应式为232H2O2e =2OH H 2，转移 0.12 mol 电子时，生成的
30、n(NaOH)n(e )0.12 mol，c(OH ) 1 molL1 ，c(H ) 10 14 molL1 ，pHlg 0.12 mol0.12 L Kwc（OH ）1014 14。答案：(1)CO 2 2NH3 CO(NH2)2H 2O(2 分)= = = = =高 温 、高 压 (2)CO2(g)NaOH(aq)= =NaHCO3(aq) H (4 xy) kJmol1 (2 分)(3)1.6 mol(1 分 ) 0.16 molL 1min1 (1 分) (2 分)(4)de(2 分) CH 3OH6e 8OH =CO 6H 2O(2 分) 14(2 分)2335 解析：(1) 钒是第
31、四周期第 B 族元素，其基态原子的价电子排布式为 3d34s2；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但砷的 4p 能级处于半充满状态，故其第一电离能比硒的大。(2)由 GeBr4 的熔、沸点知，其晶体是分子晶体；GeBr 4 的中心原子的价层电子对数为 4，无孤电子对，为 sp3 杂化，GeBr 4 为正四面体结构。 (3)由 X、Y 与BaCl2、AgNO 3 溶液混合的实验现象知 X、Y 分别为Co(NH 3)5ClSO4、Co(NH 3)5SO4Cl，由此可确定 X、Y 的配离子及配体。(4)图甲 a 中 1 个灰球周围紧邻 6 个白球，1 个白球周围紧邻 3 个灰球，灰球、白球
32、的个数比为 12；同理可分析图甲 b 中灰球、白球的个数比为13。设阿伏加德罗常数为 NA，根据均摊法知该晶胞中含有 4 个铜原子，所以 gcm3 ，N A 1030 mol1 。464 gmol 1NA（a10 10）3 cm3 256 a3答案：(除标注外，每空 1 分 )(1)3d34s2 砷硒锗 (2 分)(2)分子晶体 sp 3 正四面体形(3)Co(NH3)5Cl2 (2 分) NH 3、SO (2 分)24(4)b(2 分 ) 1030(3 分 )256 a336解析：(1)(3) 由 A 的相对分子质量易推出其分子式为 C4H10。反应可视为乙酸分子中的OH 被氯原子取代了，故
33、它属于取代反应。由 D 的结构简式可反推出 C 为也可推出 E 为 ；C 与 NaOH 溶液反应时Cl 先被取代引入 OH，连接在苯环上的OH 及羧基均可与 NaOH 反应，故生成的有机产物为 。反应可视为 CH3COCl 中的 CH3CO取代了 E 中羟基上的氢原子后所形成的，故另一种产物是 HCl。(4)由知分子中含有苯环且苯环上连接有OH。当苯环上有两个取代基时，两个取代基分别为 OH、CH 2COOH，此种情况下有 3 种同分异构体；当有三个取代基时，三个取代基分别为OH 、COOH、CH 3，三个取代基在苯环上有 10 种位置关系，故共有 13 种同分异构体，其中的核磁共振氢谱上有 5 个峰。(5) 对二甲苯先与酸性 KMnO4溶液反应生成对苯二甲酸，乙烯先加成生成二卤代物，再水解得到乙二醇，最后发生缩聚反应即可。答案：(1)甲苯(1 分) CH 3CH2CH2CH3(1 分) (2)取代反应(1 分) 羟基、酯基(2 分)HCl(1 分)(4)13(2 分) (1 分)
