1、1滚动小专题(四)酸、碱、盐之间的相互转化12016重庆 A某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4。下列物质在该培养液中能大量存在的是( )ANaOH BBaCl 2 CKNO 3 DAgNO 322017郴州在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )ACa 2 、Na 、CO 32 、Cl BNa 、K 、OH 、Cl CCu 2 、K 、Cl 、NO 3 DH 、Na 、OH 、SO 423甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 G41 所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的选项是( )图 G41选项 A B C D甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe
2、乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4物质丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH4. 2017荆门下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)关系中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是( )AH 2O2O 2CO 2H 2CO3BNaOHNaNO 3Na 2CO3NaClCCaCO 3CaOCa(OH) 2KOHDMgH 2HClAlCl 352017泰安下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )图 G42A B C D62017武汉甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图 G43 所示
3、(部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “”表示物质之间能发生化学反应， “”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )图 G43A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙72017泰安某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和的碳酸钠溶液充分吸收2(1)中产生的二氧化碳(Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙和水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的
4、物质有：石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、烧碱、二氧化碳、熟石灰。下列说法正确的是( )A起始原料是 B起始原料是C最终产品是 D最终产品是82017宜昌在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合图 G44 的是( )图 G44A向盐酸中加水稀释B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液D向盐酸中加入氢氧化钡溶液92017黔东南某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图 G45 所示。下列说法正确的是( )图 G45A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 H2SO4C该实验是
5、将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应102017潍坊25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图 G46 所示。下列有关叙述正确的是( )图 G46A b、 d 点对应溶液的 pH： b dB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D d 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH112017广东据报道，一名 5 岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱
6、皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_，使剩余的少量水_，体积迅速_发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的_伤害。122017内江物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。3(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_(填字母)。A氯化钡溶液 B硝酸钠溶液 C稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：_。132017菏泽实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图 G47 所示)，化学小组的同学经过寻问老师后只
7、知道是 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动。图 G47进行猜想 猜想：原溶液的溶质是 NaCl；猜想：原溶液的溶质是 NaOH；猜想：原溶液的溶质是 Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是 NaHCO3。查阅资料 常温下，有关物质的相关信息如下表：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO3，因为_。进行实验 (1)取少量样品，测得溶液的 pH
8、 大于 7，则原溶液的溶质肯定不是_。(2)同学们另取样品又进行了以下实验，实验过程如图 G48 所示：图 G48生成白色沉淀 A 的化学方程式：_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_。获得结论 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_，且已变质。142017北京超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图G49 所示：4图 G49(1)石灰石主要成分的化学式为_。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。(3)过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为_。152017烟台“十三五”期
9、间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图 G410 是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答下列问题。图 G410(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是_(填化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是_。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_。(5)浓海水中 Mg2 、SO 42 、Ca 2 可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去 Mg2 、SO 42 、Ca 2
10、，需要的三种离子分别是_(填离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_。162017哈尔滨在化学课上，老师带来一瓶未知溶液 A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如图G411 所示实验：图 G411观察到烧杯中的现象是_。提出问题 A 是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液 B 分别展开探究。猜想假设 甲同学：A 是稀盐酸；乙同学：A 是稀硫酸。实验探究 5图 G412评价交流 甲同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验_(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验 3 发生反应的化
11、学方程式为_，反应后所得溶液中一定含有的离子是_。归纳总结 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成_除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成_除去。参考答案1C 解析 氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。2B 解析 Ca2 和 CO32 生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；Cu 2 的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H 和
12、OH 反应生成水，二者不能共存。3A 解析 B 中 CO2与 CaCl2、NaOH 与 CaCl2不反应；C 中 O2和 CuO、HCl 均不反应；D 中 HCl 与 CuSO4不反应。4B 解析 A 项，过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；B 项，氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；C项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；D项，镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢和氢氧化铝反应生成氯化铝。5A6
13、C 解析 若甲是碳酸钙，能和碳酸钙反应的物质一定是酸，丙能生成碳酸钙，所以丙可能是氢氧化钙，则乙为氧化钙，乙转化为丙是氧化钙与水的反应，该反应放热；若乙是最常用的溶剂，则乙为水，水可以生成氢气和氧气，则丙是氢气或氧气，甲能反应生成水，丙能生成甲，则甲可能是金属氧化物，所以丁可以是碳单质；若甲是碳6酸钠，乙是硫酸钠，硫酸钠属于盐，只能和可溶性钡盐反应，生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，所以丙不能和氯化钡反应，所以丁不可能是氯化钡溶液；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，又因为二氧化碳能转化成甲，甲能和熟石灰反应，所以甲可能是碳酸钠，则乙可能是碳酸钙，熟石灰和碳酸钠可发生复分解反应生成碳酸钙。7D 解析 石灰石
14、是起始原料；碳酸钠是起始原料；碳酸氢钠是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成的，不是起始原料，是最终产品；烧碱是熟石灰和碳酸钠溶液反应生成的最终产品；二氧化碳是中间产物；熟石灰是中间产物。8D 解析 盐酸的 pH 小于 7，加水稀释酸性减弱，pH 增大，随着加入水量的增加，溶液的 pH 会无限地接近于 7，不会等于 7 或大于 7；盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终呈酸性，pH 始终小于 7；盐酸和氯化钠溶液不反应，氯化钠溶液呈中性，随着氯化钠溶液的加入，盐酸的酸性逐渐减弱，pH 会增大，但溶液始终呈酸性，pH 不会大于或等于 7；盐酸和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，氯化钡和水都呈中
15、性，随着氢氧化钡溶液的加入，盐酸逐渐被中和，溶液的 pH 逐渐增大，当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液呈中性，pH7，继续加入氢氧化钡溶液时，溶液呈碱性，pH 逐渐增大。9D 解析 由图可知： c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性； a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，此时溶液中的溶质是 K2SO4和 KOH；pH 由开始时大于 7 逐渐减小至小于 7，可知原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由 b 点到 c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，此段变化过程中没有发生化学反应。10D 解析 从图中可以看出， d 点对应溶液的 p
16、H 比 b 点对应溶液的 pH 大；因为氢氧化钠溶液和盐酸的密度未知，所以无法判断质量关系； b 点溶液的 pH7，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红； d 点溶液的 pH7，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质是氢氧化钠和氯化钠。11(1)大量热 迅速沸腾或汽化 膨胀(2)腐蚀性解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水迅速沸腾或汽化，体积迅速膨胀，杯内气压迅速增大，从而发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。12(1)B(2)K2SO4Ba(NO 3)2=2KNO3BaSO 4解析 (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，但可与碳酸钠反应
17、生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别这两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别这两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，该反应的化学方程式：K 2SO4Ba(NO 3)2=2KNO3BaSO 4。13查阅资料 常温下碳酸氢钠在形成饱和溶液时，其溶质的质量分数小于 10%进行实验 (1)NaCl(2)Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl Na 2CO3、NaOH获得结论 NaOH解析 由于常温下，碳酸氢钠的饱和溶液中，其溶质的质量分
18、数为 100%8.76%10%，故原溶液9.6 g9.6 g 100 g肯定不是碳酸氢钠溶液。由于氯化钠溶液的 pH 等于 7，故原溶液的溶质肯定不是 NaCl。根据样品无色溶液能与过量的氯化钙溶液反应产生能与稀盐酸反应产生气泡的白色沉淀，可推知该样品中一定含有碳酸钠；再根据样品无色溶液与过量的氯化钙溶液反应后的滤液显碱性可推知，该样品中还存在氢氧化钠。综合以上信息可知，原瓶中的溶质是氢氧化钠且已部分变质。14(1)CaCO 3(2)CaOH 2O=Ca(OH)2(3)大于(4)Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O15(1)构成微粒直径大小 (2)NH 3、CO 2(3)氯化钠的溶解度受
19、温度变化影响较小(4)Ca(OH)2MgSO 4=CaSO4Mg(OH) 2或 Ca(OH)2MgCl 2=CaCl2Mg(OH) 27(5)OH 、Ba 2 、CO 32(6)带 1 个单位电荷的离子解析 (2)氨碱法制纯碱时，首先需向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，因为氨气极易溶于水形成碱性溶液，再通二氧化碳吸收效果较好，所以应先通氨气再通二氧化碳。(4)贝壳的主要成分是碳酸钙，利用海边的贝壳最终制得氢氧化镁，需先将贝壳煅烧成生石灰，然后将其投入海水中，生石灰首先与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)，然后再与其中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2Mg
20、SO 4=CaSO4Mg(OH)2或 Ca(OH)2MgCl 2=CaCl2Mg(OH) 2。16溶液中有气泡冒出评价交流 不能 能Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaClNa 、Cl 、NO 3 归纳总结 气体(合理即可)沉淀或气体或水解析 已知 A 是稀硫酸或稀盐酸的一种，稀盐酸或稀硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以加入碳酸钠溶液以后，能观察到溶液中有气泡产生。评价交流 甲同学把硝酸银溶液放入 B 溶液中有白色沉淀生成，不能确定 A 是稀盐酸，因为 B 溶液中也可能有未反应完的碳酸钠，碳酸钠和硝酸银也能生成白色碳酸银沉淀。乙同学加入适量稀硝酸，溶液中有气泡产生，说明 B 溶液
21、中含有未反应完的碳酸钠溶液，适量稀硝酸除尽溶液中的碳酸钠，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀不再是碳酸钡，而是硫酸钡，反应的化学方程式为：Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl 。发生的反应有：稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶于水的物质在溶液中以离子形式存在，所以反应后溶液中一定含有Na 、Cl 、NO 3 。归纳总结 由以上实验可知，选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成气体或沉淀或水除去。因此，除去溶液中干扰离子的一般方法是：将干扰离子变成沉淀或气体或水除去。
