1、专题二 从海水中获得化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1(2009台湾，62)下列三个反应式中的 X 与 Y 分别为两种金属元素的代号，但 Cl 为氯的元素符号。XYCl 2=XCl2Y Cl22XCl 2=2XCl3 Y2XCl 3=YCl22XCl 2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A.XCl3 BXCl 2 C Cl 2 DY EY Cl2解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂强还原剂 弱氧化剂弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要 强于氧化产物的氧化性，X YCl2 XCl2 Y 氧化剂强弱：YCl 2XCl2，还
2、原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物Cl2 2XCl2 2XCl3 氧化剂强弱：Cl 2XCl3氧化剂 还原剂 氧化产物、 还原产物Y 2XCl3 YCl2 2XCl2 氧化剂强弱：XCl 3YCl2还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl 2XCl3YCl2XCl2。答案：C2氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )A.NaCl BFeCl 2 CFeCl 3 DCuCl 2解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。答案：B3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A.Ca(ClO)2 不稳定，易分解 BCa(ClO) 2 易吸收水分而潮解CCa
3、(ClO) 2 跟空气中的水和 CO2 反应 DCa(ClO) 2 跟空气中的 CO2 反应解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO,2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 答案：C4下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A.Cl2 的水溶液可以导电，说明 Cl2 是电解质B在高温条件下，C 能置换出 SiO2 中的 Si，说明 C 的氧化性强于 SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色
4、，说明 Cl2 的氧化性强于 I2D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后，溶液退色，说明 BaCl2 溶液有酸性解析：电解质属于化合物，不是 单质， A 错；在高温条件下，C 能置换出 SiO2 中的 Si，说明在高温条件下 C 的还原性强 于 Si，B 错；向淀粉碘化钾的溶液中加入 氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明 Cl2 的氧化性 强于 I2，C 正确；在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入BaCl2 溶液后，生成 BaCO3 沉淀，发生复分解反应，导致 CO 的水解向逆方向进行，所23以溶液退色，BaCl 2 溶液呈中 性，因果关系不 对应， D 错。答案：
5、C5某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A. 氧化性：HClOI 2SO24B蓝色消失的原因是 Na2SO3 溶液具有漂白性C淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I 被 HClO 氧化为 I2，I 2 遇淀粉变蓝D若将 Na2SO3 溶液加入氯水中，氯水退色解析：SO 具有强还原性，可被 HClO 和 I2 氧化。第二步溶液蓝色消失是 SO 还原23 23I2 的结果。答案：B6用下列实验装置完成对应的
6、实验(部分仪器已省略) ，能达到实验目的的是 ( )A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C石油的分馏D用水吸收氯化氢气体解析：用排水法收集 Cl2，得不到干燥 氯气，故 A 选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生 H2，阴极附近 OH 的浓度增大，遇酚 酞变红色，故 B 选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故 C 选项错误；HCl 极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D 选项错误。答案：B7. ClO2 是一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要求，ClO
7、 2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为( )来源:Zxxk.ComA.11 B21 C12 D23解 析：NaClO 3 和 Na2SO3 溶液在酸性条件下的反 应是一个氧化 还原反应，要确定 NaClO3和 Na2SO3 的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 知，n(NaClO 3)n (Na2SO3)21。答案：B8氯水是含多组分的混和
8、物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种( 简要文字说明)是由于 ；是由于 。简述怎样用实验证明红色退去的原因是或者是： 。解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性) 或过量氯水中的 HClO 将变红的酚酞漂白，若要设计实验证 明退色的可能原因，最 简 便的方法就是在退色后溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出现红色，说明是 HClO 漂白作用的 结果；若再出现红色， 说明是氯水与 NaOH 反应，碱性
9、减弱的原因。答案：(1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处(2)氯水与 NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱 氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因9某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。(1)图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2)图中退色的是 A_(填“ a”或“b”)，图烧杯中发生反应的离子方程式是 。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 A_(填选项字母)。A.Fe 与 Cu 都是金属元素 BFe 的熔点比 Cu 高CFe 的密度比 Cu 小 DFe 的金属
10、性比 Cu 强(4)将装置放置在光亮的地方( 日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是(写分子式 ) _。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(5)将硫酸溶液滴入图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有 Cl2 生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。解析：(1)(2)(4) 都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3) 是对两种金属的比较，Cu 能发生的反应，则比 Cu 更活泼的 Fe 也能够发生反应。 (5)此问是本题的一个难点，溶
11、液中有 Cl 和 ClO ，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。答案：(1)MnO 24HCl( 浓) MnCl2Cl 22H 2O (2)b = = = = = Cl22OH =Cl ClO H 2O (3)D (4) CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 降低 Cl2 在水中的溶解度，抑制 Cl2 和水的反应 反应中有 HCl 生成，使溶液中的 Cl 浓度增大，促使 NaCl 的溶解平衡向生成 Na Cl 固体的方向移动 (5)Cl ClO 2H =Cl2H 2O10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将 A、C 中产生的气体都通入 B 中
12、。(1)实验前如何检查 A 部分装置的气密性？ 。(2)碱石灰的作用是 。(3)如果 a、b 分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。(4)如果 a、b 分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在 B 中将会看到： 。(5)如果在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式： 。解析：A 中生成 Cl2，进入 B 中的气体肯定有潮湿的 Cl2，C 中由于 a、b 不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与 Cl2发生反应 。答案：(1)用止水夹夹住 A 的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气 (2)
13、吸收尾气 (3) 稀硫酸(或稀盐酸) 、Zn(或 Fe) (4)有紫黑色固体生成 (5)3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2112009 年 11 月 12 日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？( 填“山坡上”或“低洼处”)A_；(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；来源:学科网
14、(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是 ；(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是_。解析：性质决定处理方案 (Cl2)比 (空气)大 山坡上答案：(1)山坡上 (2) 用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 (3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻 (4)NaOH (5)氨水12(1)氯气对饮用水消毒的原理是 。氯气的消毒能力受水的 pH 的影响，pH 小时的消毒能力_pH 大时的消毒能力(填“”或“ pH 大时 HClO 容易转化为 ClO(2)2NaClO34HC
15、l(浓)= =Cl22ClO 22NaCl 2H 2O 2NaClO3Na 2C2O4=2ClO22Na 2CO3 原料的包装和运输是否简便易行；pH 对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等1今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是 (溶液体积变化忽略不计)( )A.甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙 丙甲解析：氯水中存在下列平衡：Cl 2H 2
16、O HClHClO，加入 NaHCO3 后，因为酸性：HClH2CO3HClO，所以 NaHCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应，平衡向右移 动，HClO浓度增大；乙瓶中因 HClO 具有强氧化性，可将 NaHSO3 氧化，从而使 HClO 浓度下降。答案：B2下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A.液氯 B氯水 C盐酸 D次氯酸解析：液氯中只有氯分子；氯水中有 H2O、Cl2、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH ；盐酸中有H2O、H 、OH 、Cl ；次氯酸为 HClO，氯以化合态形式存在。故只有 A 中只含游离态氯元素。答案：A3氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系
17、是( )氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡 水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡来源:学+科+网A. B C D都存在解析：氯水中存在的变化过程有：Cl 2(g) Cl2(aq) Cl2H 2O HClOHCl HClO ClO H H2O H OH 。 答案：D4将 0.2 mol MnO2 和 50 mL 12 molL1 的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为 (盐酸的挥发忽略不计)( )A.大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B等于 0.3 molC小于 0.3 mol D等于 0.6 mol解析：n(H
18、Cl)0.050 L12 molL1 0.6 mol。HClAgCl， 0.6 mol HCl 不与 MnO2 反应时生成的 AgCl 最多，为 0.6 mol。HCl 为 0.6 mol，最多生成 0.15 mol Cl2；由于盐酸浓度减小到一定程度时，MnO 2 不与盐酸反应，故判断 A 项正确。答案：A5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色来源:学+科+网 Z+X+X+
19、K 紫色 白色解析：各处发生的反应及现象分别为：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br2 溶于水显橙( 黄)色。2KICl 2=2KClI 2，淀粉遇 I2变蓝色。Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案：A6浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓) CaCl22Cl 22H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )CO 2 HCl H 2O(g) O 2A. B C D解析：Ca(ClO) 2 会在空
20、气中吸收 CO2而转变为 CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓 HCl 反应制 Cl2时，可能引入的杂质 性气体是 CO2、HCl 及 H2O(g)。答案：A7. 实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A.比多 B比多 C一样多 D无法比较解析：146 g HCl 的物质的量为 4 mol,87 g MnO2 的物质的量为 1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O,1 mol MnO2 可以与 4 mol HCl 反应，= = = = = 但是，应注意稀盐酸
21、与 MnO2 不反应的事实，也就是说 1 mol MnO2 与足量浓盐酸反应生成的 Cl2 多。答案：B80.2 mol 某元素的单质与足量的 Cl2 反应后，质量增加了 21.3 g，这种元素是( )A.Cu BNa CFe DAl解析：n(Cl 2)0.3 mol，转移 0.6 mol e ，说明 0.2 mol 金属单质也转移 0.6 mol e ，化合价为3 价。答案：CD9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 中不同价态的氯在酸性条件下可以生成 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的说法中不正确的是( )A. CaOCl2 与稀硫酸反应产生 1 mol Cl
22、2 时转移 2 mol 电子BCaOCl 2 的水溶液呈碱性CCaOCl 2 具有较强的氧化性DCaOCl 2 中氯元素的化合价为 0解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐” ，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在 Cl 和 ClO 两种阴离子， 产生 1 mol Cl2时转移 1 mol 电子。答案：AD10鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )A碘水、淀粉溶液 B氯水、CCl 4 溶液C溴水、苯 D硝酸、 AgNO3 溶液解析：可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：(1)在 3 种试样中各取少许，分别加入氯水，再加入 CCl4 后振荡、静置。液体分层，
23、下层为紫红色的原试样为碘化物；因为 Cl22I= =2ClI 2，生成的 I2 被 CCl4 萃取呈紫红色；同理，下层为橙红色的原 试样为溴化物；另一种会在下 层出现黄绿色则为氯化物，因为 Cl2 溶解在 CCl4层中。(2)在 3 种试样中各取少许，分别滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3，产生的白色沉淀是 AgCl，原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是 AgBr，原试样 为溴化物； 产生的黄色沉淀为 AgI，原试样为碘化物。答案：BD11在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是 ( )A甲中的图画事先由淀粉溶
24、液作成，后来喷洒的是碘水B乙中的图画事先由 NaClO 溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液C乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是 NaOH 溶液D甲、乙两张纸上均发生了化学反应解析：ClO 有强氧化性，具有漂白性，可使红色消失。答案：B12某强酸性溶液中可能存在 NO 3、I 、Cl 、Fe 3 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )A不含 NO 3，也不含 Fe3 B含有 NO 3、I 、Cl -C含 I ，但不能确定是否含 Cl D含有 Fe3解析：NO 3、I 、Cl 、Fe3 四种离子中只有 I 能被 Br2 氧化，所以溶液中必存在 I ；由于在强酸性溶
25、液中 NO 3 和 Fe3 都能把 I 氧化，即 NO 3、Fe3 都不能跟 I 共存；Cl 不参与反应，所以无法确定它的存在与否。答案：AC13向 100 mL FeCl2 溶液中滴入含 Br2 0.05 mol 的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含 Fe2 ，则原 FeCl2 溶液的物质的量浓度为 ( )A0.5 molL 1 B1 molL 1 C1.5 molL 1 D2 molL 1解析：由关系式 2Fe2 Br 2 知 c(FeCl2)100103 mol0.05 mol21，即 c(FeCl2)1 molL 1 。答案：B14通过置换反应不可能生成 ( )AFe 3O4
26、 BF 2 CAl 2O3 DC解析：F 2 是氧化性最强的单质， 没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对 A，反应为 3Fe 4H2O(g) Fe3O44H 2；对 C，反应为= = = = =高 温 2AlFe 2O3 Al2O32Fe ；对 D，= = = = =高 温 反应为 2MgCO 2 2MgOC。= = = = = 答案：B15已知 NaCN 溶液呈碱性；(CN) 2 与卤素单质的性质相似； CN 的还原性介于 Br 、I 之间。下列反应不能发生的是 ( )AHCN HCN B(CN) 2CH 2CH2 NCCH 2CH2CNC(CN) 22Br =2CN Br2D(CN) 2
27、2OH =CN CNO H 2O解析：由信息知：(CN) 2 与卤素单质的性质相似，由 卤素单质 的性质类比可知 B、D 正确；NaCN 溶液呈碱性，可知 HCN 是弱酸，故 A 正确。答案：C16.2009 年夏天，因连日下雨，雨水漏进台北市区一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有 61 名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是 ( )A人群应该向着低洼处紧急疏散B可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气C紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液
28、D漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应解析：漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性环境中，Cl 、ClO 发生氧化还原反应而产生氯气：Cl ClO 2H =Cl2H 2O。答案：B17某化学兴趣小组在阅读科技文献时遇到了一种化合物“碘酸碘” ，通过查阅资料知该化合物中碘呈3 和5 两种价态，下面是该小组同学写出的化学式，你认为合理的是( )AI 2O4 BI 4O9 CI 3O7 DI 5O10解析：先找到我们熟悉的化合物碘酸钾(碘盐中的成分) 知碘元素 显5 价， 则另一部分呈3 价，则写出该化合物的化学式 为 I(IO3)3，所以分子式 为 I4O
29、9。答案：B18用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大” ，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量 I 并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将 I 完全氧化成 IO3 ，煮沸去掉过量的 Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性 KI 溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的 CCl4，振 荡，把生成的 I2 从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的 CCl4 层加入肼( 即联氨 H2NNH2)的水溶液，振荡，使 I2 完全以 I 形式从 CCl4 层进入水层，用分液漏斗分液去掉 CCl4 层。经过以上四步得到的水
30、溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大” 的溶液里，I -的量是原溶液里I-的量的 倍。经过 n 次“化学放大”的溶液里， I-的量是原溶液里的量的倍。解析：考查氧化还原和萃取分液的实验操作。来源:学科网 ZXXK5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O，经过该反应得到的 I2
31、又和 H2NNH2 发生氧化还原反应生成 I-，这样得到的 I-是原来的 6 倍，所以经过 n 次“化学放大 ”的溶液里，I -的量是原溶液里的量的 6n倍。答案：(1)5I -+IO-3+6H+=3I2+3H2O (2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽( 或小孔)对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞 (3)6 6 n19在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_( 填字母编号)。A除去未反应的 NO 3 B除去未反应的 IC除去未反应的 Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供
32、提纯 I2 的两种方法是 _和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验 I2 的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，反应的化学方程式为_。解析：据框图可知甲为 AgI，见光易分解：2AgI 2AgI 2；AgI 与铁屑、水搅拌，= = = = =光 照 会缓慢反应置换出 Ag，同时生成乙(FeI 2)，过滤所得 Ag 中会混有未反应的 Fe，可用稀 H2SO4 浸洗除去； FeI2 溶液中通稍过量的 Cl2时，发生反应：2FeI23Cl 2=2FeCl32I 2，提纯 I2 可利用其易升华的特性，采用加热的方法，也可利用其易溶于有机溶剂，采用萃取 的方法。答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (
33、2)C (3)加热升华 萃取 (4)将 I2 加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色 (5)2AgI 2AgI 2= = = = =光 照 20工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO 33HSO 3=I 3SO 3H 。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘。试问：(1)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为_。(2)根据 GB5461国家食用盐标准 ，碘元素含量为 2050 mg/kg 为合格。为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取 250 g 某品牌加碘盐样
34、品，在酸性条件下用足量 KI 溶液将其中 IO 3 全部转化成 I2，生成的 I2 再 用 0.010 mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定(反应方程式为 I22S 2O2 3=2I S 4O2 6)，滴定到终点时用去 12.0 mL硫代硫酸钠溶液，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程) 。解析：(1)由题意可知第二步的反应物为 I 、H 、IO 3，生成物有 I2、H2O，离子方程式为 IO 35I 6H =3I23H 2O。要使碘酸 盐利用率最高，需将碘元素全部转化为I2，由题给信息及(1)中反应知，碘酸盐在第一步和第二步反应中用量之比为 51。(2)由反应转化关系可建立
35、关系式：IO33I 26S 2O ，则：n(I)n (IO3 )1/60.010 mol/L 12.0 mL103 L/mL210 5 mol，m(I)2 105 127103/(250103 )10.16 mg/kg，小于 20 mg/kg，即 为不合格产品。答案：(1)51 (2) 否 计算过程见解析21中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的 NaOH 溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：对反应物 的要求：_；对反应条件的要求：_；对生成气体性质的要求：_。(2)
36、用该 装置制取氯气时,A 中是高锰酸钾,B 中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn2 。分别写出 A 中和 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：A 中_，NaOH 溶液中 _。解析：(1)图中气体发生装置属于“固( 液)液 气”型，即要求反应物的状态为固 不 加 热 态和液态，并要求反应条件不加 热。 图给装置中采用浓硫酸干燥生成的气体，要求生成的气体无还原性和碱性；采用向上排空气法收集生成的气体 ，要求生成的气体密度比空气大，且不与空气发生反 应；采用 NaOH 溶液处理尾气，要求生成的气体能被NaOH 溶液吸收。(2)A 中和 NaOH 溶液中反应的化学方程式分别为 2KMnO416HCl
37、=2MnCl22KCl5Cl2 8H 2O、Cl22NaOH =NaClNaClOH 2O，改写为离子方程式 2MnO4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl28H 2O、Cl22OH =Cl ClO H 2O。答案：(1)固体或液体与液体反应 不需要加热 生成的气体能被浓硫酸干燥 (不具有还原性和碱性)、密度比空气大、能 (且需要)用氢氧化钠溶液 吸收 (2)2MnO 4 16H10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O Cl 22OH =ClO Cl H 2O22现有 a mol 由 H2 和 Cl2 组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗
38、 b mol NaOH。试解答下列问题：(1)通过计算，将计算结果填入下表：H2 和 Cl2 物质的量的关系 生成 NaCl 的物质的量 n(H2)n(Cl 2) n(H2)n(Cl2)(2)推断当 n(H2)n(Cl2)时， 仅发生反应 H2Cl 2=2HCl 和 HClNaOH=NaClH 2O，且 Cl2 完全反应，据 Cl2 的多少计算，n(H 2)n(Cl 2)时得 NaCl amol(或 b mol)，n(H2)n(Cl2)时得 NaCl b mol。( 2)设 H2 的物质的量为 x mol，则 n(Cl2)(ax) mol。H2Cl 2=2HClx mol x mol 2x molHClNaOH= =NaClH 2O2x mol 2x molCl2(余)2NaOH =NaClNaClOH 2O(ax) mol x mol (a2x) mol共生成 NaCl：2x mol(a2x) mola mol答案：(1)H2 和 Cl2 物质的量的关系 生成 NaCl 的物质的量 n(H2)n(Cl 2) a mol 或 b mol n(H2)n(Cl2) b mol(2)a mol
