1、第二节 定量认识化学变化,第1课时 质量守恒定律,1、化学反应的实质是什么？,2、怎样判断化学反应已经发生？,1、化学反应的实质：拆分 重新组合 聚集分子原子新分子新物质变成 构成,2、化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。,想一想,下面是什么物质发生的化学变化？你会写它发生化学变化的表达式吗？,硫在氧气中燃烧：,你猜得着吗？,物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？,演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却
2、后称量锥形瓶内物质的总质量,自动播放视频,M1 = M2,产生的现象为：,得出结论：,产生大量白烟，放热,反应前后，锥形瓶内物质的质量相等,在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢 氧化钠溶液；称量烧杯内物质的总质量；倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：称量烧杯内物质的总质量。,演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量 的测定,M1 M2,产生的现象为：,产生蓝色絮状沉淀,结论：,反应前后，参加反应的物质总质量相等,质量守恒定律,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,参加反应的各物质的质量总和,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总
3、和等于反应后生成的各物质的质量总和。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,2是指“参加反应的各物质” 的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。,4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。,3质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。,5“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定,讨 论,1、在实验中，石蜡和氧气反应后情况如何呢？,2、如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,演示实验4：蜡烛在密闭
4、容器内燃烧前后质量测定,在密闭容器中,M1 = M2,演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应,M1 M2,有盖时（密闭容器内）,M1 = M2,观察到的现象：,产生无色气泡。,测得的氯化钙、水、二氧化碳,碳酸钙+盐酸,无盖时（开放容器内）,点击画面播放视频,波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？,动脑筋？,氧气,练习与实践,判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 （ ）,2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（ ）,一、为什么化学反应前后的物质的质量总和相 等？,二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,点击画面播
5、放视频,点击画面播放视频,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动脑筋,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,化学变化的本质：,元素化合价,质量守恒定律适用于一切化学反应,1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,我们可以运用该定律：,1、在反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成。,三质量守恒定律的简单应用,3,2、 将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体 g。 3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为 g,9.6,0.48,4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4,B,Thank you!,
