1、, 课前导入,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸 H+酸根离子,碱 OH-+金属离子,盐金属离子酸根离子,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,生活中常见的盐,一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食
2、盐,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,1）分布：,海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐,海盐,盐场,氯化钠在生活中的用途,1、俗名：食盐,一、氯化钠（NaCl）,2、用途：,（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。,原因是食用NaNO2工业用盐,下列说法正确的是 ( ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于
3、水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称,D,.粗盐提纯的步骤:,.溶解 .过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠).蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?).转移固体,(除去粗盐中的不溶性杂质),在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,实验可能出现误差的原因：,粗盐的两次称量数值不准确,对粗盐的不再溶解判断不准确,过滤中的操作失误，比如粗盐溶液 的损失过滤不充分滤渣的洗涤不 充分滤液倾倒不彻底等,蒸发中滤液未全部蒸干局部过热 液滴飞溅等,蒸发后的固体转移不彻底称量有误 计算有误等,碳
4、酸钙,2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,CaCO3,鸡蛋壳 贝壳- 主要 成分,碳酸钙的用途,石灰石建筑、保健品、日用品的原材料。,大理石建筑材料。,石灰石,实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；,纯碱不是碱，而是盐,碳酸钠,（俗名:纯碱、苏 打）,碳酸钠的用途,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,N
5、aHCO3的用途。,发酵粉,小结:碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、生 理盐水,Na2CO3,纯碱、 苏打,白色固体,易溶,玻璃、 造纸,NaHCO3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、冶 疗胃酸过多,CaCO3,白色固体,难溶,建筑材料 补钙剂,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
6、 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO
7、3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2,结论,思考? 检验含有CO3的物质的方法,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸,澄清的石灰水变浑浊,该物质中 有碳酸根,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,现象：试管里出现白色沉淀。,分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。,实验探究,三、盐的化学性质,1、盐+金属= +,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag,新盐,新金属,2、盐+碱= +,3、盐
8、+酸= +,新盐,新碱,新盐,新酸,4、盐+盐= +,AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3,新盐1,新盐2,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+
9、水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,四、复分解反应,4、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2、通式：（AB+CD AD+CB）,（属于基本反应类型）,3、特征：双交换，价不变,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,硫酸铜溶液，氯化铜溶液,蓝色溶液,硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硫酸铁溶液，氯化铁溶液,浅绿色溶液,黄色溶液,高锰酸钾溶液
10、,紫红色溶液,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,CO32-,K+Na+NH4+Ba2+Ag+,钾，钠，铵,硝酸盐 都易溶,K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,CO32-,Ba2+ Ca2+ Mg2+.Ag+,全 溶,不溶,不溶,不 溶,不 溶,物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶 注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸,判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 Mg
11、SO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4,请你通过实验证明它们是碳酸盐？,思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?,苏打粉能和酸反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头多孔松软,（2008揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐,D,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）,现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。,
