1、第十单元 酸和碱考点复习目标1.常见的酸（盐酸、硫酸） 、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；对酸、碱的性质考查。2.酸碱指示剂、pH 的意义及测定方法，溶液的 pH 意义通常紧密日常生活、工农业生产以及科技创新等知识进行考查。3.中和反应的应用等等。考查中和反应时，考题会注重运用中和反应解决实际问题及探究中和反应是否恰好完全反应等内容。知识网络图示了 解 酸 碱 度 的 意 义试 纸 测 定 溶 液 的用 碱 性 溶 液中 性 溶 液酸 性 溶 液的 关 系溶 液 酸 碱 性 与溶 液 酸 碱 度 的 表 示 法 用 于 医 药处 理 工 厂 的 废 水改 变 土 壤 的 酸 碱
2、 性中 和 反 应 的 应 用 氢 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应中 和 反 应 的 探 究 实 验中 和 反 应 的 定 义中 和 反 应酸 和 碱 间 的 反 应 新 碱新 盐盐碱 水盐酸碱 不 属 于 复 分 解 反 应水盐非 金 属 氧 化 物碱 能 使 酚 酞 试 液 变 红 色能 使 石 蕊 试 液 变 蓝 色与 酸 碱 指 示 剂 作 用碱 的 通 性 配 制 农 药 等改 良 酸 性 土 壤建 筑 材 料用 途 微 溶 于 水白 色 粉 末 状 固 体物 理 性 质 消 石 灰熟 石 灰俗 名氢 氧 化 钙 某 些 气 体 的 干 燥 剂化 工 原 料用 途 溶 于 水 时 放
3、 出 大 量 热易 吸 水 潮 解白 色 片 状 固 体物 理 性 质 苛 性 钠火 碱烧 碱俗 名氢 氧 化 钠常 见 的 碱碱 新 酸新 盐盐酸水盐碱酸 水盐金 属 氧 化 物酸 氢 气盐活 泼 金 属酸 酚 酞 试 液 遇 酸 不 变 色能 使 石 蕊 试 液 变 红 色与 酸 碱 指 示 剂 作 用酸 的 通 性 浓 硫 酸 可 用 作 干 燥 剂冶 金 等农 药可 用 于 生 产 化 肥化 工 产 品用 途 有 吸 水 性粘 稠 的 液 体油 状浓 硫 酸 是 无 色物 理 性 质硫 酸 帮 助 消 化人 体 中 含 盐 酸制 造 药 物可 用 于 除 锈化 工 产 品用 途 打 开
4、 瓶 塞 后 有 白 雾有 挥 发 性 的 液 体纯 净 的 浓 盐 酸 是 无 色物 理 性 质盐 酸常 见 的 酸酸 pHp7、H、考题典例分析【例 1】 取实验室中部分变质的 NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是（ ）解析：氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，当变质的 NaOH 样品配成溶液后，滴加过量的稀盐酸时会发生两个反应，即氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸才会发生产生二氧化碳气体。A 选项错误，溶液的 pH 应该由大变小最后小于7；B 选项滴加盐酸时溶液质量应不停地增加，即使盐酸过量；C 和 D 选项正确。答案：
5、CD【例2】某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 。（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的 pH 7（填“”“7，说明 A 为氢氧化钠溶液，B 是盐酸溶液，滴加盐酸时溶液 pH 变化曲线我们可以看出，溶液的 pH 在 c 点等于 7，说明在 c 点时两溶液恰好完全反应；当溶液接近中和时溶液的 pH 值变化较快。14.（1）可燃性（或还原性、双原子分子、通常情况下都是气体等） ；（2）化合物（或都含氢元素、水溶液都能导电等） ；（3）能与非金属氧化物反应（或能
6、与碱反应、能使酚酞试液变红等） 。15.（1）20 56 （2）红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 改良土壤的酸碱性（或处理工厂废水或用于医药）16.解：因为，2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 根据上述反应，中变质的氢氧化钠的质量等于中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。设中生成的碳酸钙的质量为x.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH74 1007.4g x74100=7.4gx x=10g 反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g 原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g10=9.74g 答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。中考资源网
