1、1课时作业 4 专题二 2.4 化学家眼中的物质世界1下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl ，所以氯化钠是强电解质 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 熔融的电解质都能导电 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A BC只有 D只有答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故错；氯化钠在
2、水分子的作用下电离出 Na 和 Cl ，所以氯化钠是强电解质，故错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH3COOH 中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选 D。22017太原模拟下列有关的离子方程式中正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2 4B铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu2H Cu2 H 2= = = = =电 解 C磷酸一氢钠溶液水解：HPO H 2O=PO H 3O24 34D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 22H 2O=4Fe3 4
3、OH 答案：B 解析：Al(OH) 3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B 正确；HPO水解：HPO H 2OH 2PO OH ，C 错误；应生成 Fe(OH)3沉淀，D 错误。24 24 432017江西模拟下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3B用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4C用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 22OH =2NO NOH 2O 3D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)34OH =2FeO 3Cl
4、5H2O24答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO ，A 错误；氨水过量应生成 SO ，B 错误；用足量的氢氧化23钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为 2NO22OH =NO NO H 2O，C 错误。 3 24若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H SO =SO2H 2O 的化学方程式共有( )23A6 个 B7 个 2C9 个 D12 个答案：A 解析：符合条件的盐可以是 K2SO3、Na 2SO3、(NH 4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合 2H SO
5、 =SO2H 2O 的化学方程式共有 6 个，A 项正确。235下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A将少量醋酸加入 NaAlO2溶液中：CH 3COOHAlO H 2O=CH3COO Al(OH) 3 2B将钠粒投入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na C将 NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O24D硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S 2 Fe 3 =Fe2 S答案：A 解析：B 项，Na 不能置换出盐溶液中的金属；C 项，应改为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O；D 项
6、，应改为 3S2 2Fe 3 =2FeSS。246下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H 3NO =Ag NOH 2O 3答案：C 解析：A 项，应改为 HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O；B 项，应改为 NH 3HCO 2OH CO
7、 2H 2ONH 3；D 项，电荷不守恒、原子不守恒。 4 3 = = = = = 237下列解释事实的离子方程式正确的是( )A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3B实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 22OH =SiO H 2O23C碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：2ClO H 2OCO 2=2HClOCO 23答案：B 解析：A 项，应生成 Fe2 ；C 项，应改为Mg2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O；D 项，应
8、生成 HCO 。 3 38下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项 化学反应 离子方程式判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸Fe4H NO =Fe3 3NO2H 2O正确3B向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液Ba2 OH H SO =24=BaSO4H 2O错误，OH 、H 、H 2O 的化学计量数应均为 2C过量的浓氨水加入到 AlCl3溶液中Al3 3NH 3H2O=3NH 4Al(OH) 3错误，应生成 AlO 、 2NH 、H 2O 4D Cu 与醋酸 Cu2H =Cu2 H 2 错误，醋酸应该写分子式答案：B 解析：A 项，过量铁粉与稀硝
9、酸反应生成 Fe2 ；B 项，参加反应的 OH 、H 的物质的量应该是 SO 的 2 倍；C 项，离子方程式正确；D 项，铜不能与醋酸发生反应；24本题选 B。9类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A向次氯酸钙溶液中通 CO2气体：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通 SO2气体：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2 2H 2O 2CuO 2= = = = =电 解 4H 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2 2H 2O2CuO 24H = =
10、= = =电 解 C稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应，pH7 时，2H SO Ba 2 2OH =BaSO4224H2O硫酸氢钠溶液与 Ba(OH)2溶液反应，pH7 时，2H SO Ba 2 2OH =BaSO4242H 2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO424AlO 2H 2O 2Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO424AlO 2H 2O 2答案：C 解析：A 项类推中，SO 2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应
11、；B 项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D 项类推中，忽视 NH 也参与离子反应。 410离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示4为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH
12、 =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO =BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)：24_；_；_。答案：(1)(2)(3)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl解析：离子反应中一定有
13、离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu 2 =CuZn 2 ，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH 2 CuH 2O。= = = = = 11向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。5(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过
14、量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有 Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至 Ba2 恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。答案：(1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O (2)A (3)C (4)242Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO4AlO 2H 2O24 2解析：(1)Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)A 的离子反应是 Ba2 2OH 2H
15、 SO =BaSO42H 2O，B、C 的离子反应是24Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，选 A。24(3)随着 H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选 C。12某无色溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、SO 、HCO 等离子， 4 24 3当向溶液中加入一定浓度 NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab 段生成的沉淀的化学式为_；(2)cd 段沉淀减少的化学反应方程式为_；(3)结合相关的离子反应方程式简述 bc 段沉淀物质的量不变的原因_；(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。答案：(1)Al(OH) 3、Mg(OH) 26(2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(3)加入的 NaOH 与原溶液中的 NH 反应生成 NH3H2O，NH OH =NH3H2O 4 4(4)n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 ) n(NH ) n(SO )22349 4 24
