1、第 2 课时 元素性质与原子结构1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中 ,不正确的是( )A.Rb2CO3 易溶、易电离B.Rb 位于周期表第五周期第A 族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是 OH-+H+ H2O解析:由 Na 的化合物的性质可推知 Rb 的化合物性质,可知 A、D 正确;根据 Rb 在周期表中位置可知 B 正确;C 项,钠的熔点最高 ,故错误。答案:C2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度基本呈增大趋势B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2 可以从 KBr 溶液中置换出 Br2D.F2 可以从 N
2、aCl 溶液中置换出 Cl2解析:在 NaCl 溶液中,F 2 是先与水反应而不是与 NaC l 反应。F 2 与 H2O 反应的化学方程式为2F2+2H2O O 2+4HF。答案:D3.下列说法正确的是( )A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时 Fe 能失 2e-,Na 失 1e-,所以 Fe 的金属性强于 NaD.Rb 不易与水反应放出 H2来源:来源:解析:因为金属性:LiNaKRb, 所以碱性:LiOHNaOHKOHRbOH,Rb 比 K 更容易与水反应,B 对,A、D 错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属 活动性顺序中,Na 在
3、Fe 的前面,所以 Na 的金属性强于 Fe 的,C 错 。答案:B4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:由题图可知,随着核电荷数的增大 ,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案:C5.甲元素的 原子序数是 19,乙元素原子核外有 2 个电子层,最外电子层上有 6 个电子; 丙元素是元素周 期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第 周期;乙元素在周期表中位于第 族;丙元素 的名称为 。 来源:( 2)甲的单质与水反应的离子方程式为 。乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。 来源:来源:解析:甲的原子序数是 19,甲是钾元素 ,乙为氧元素,丙是锂元素。答案:(1)四 A 锂(2) 2K+2H2O 2K+2OH-+H2 4Li+O 2 2Li2O
