1、第 1 页,共 3 页氧化还原单元测试1.下列叙述正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移B还原剂是在反应中得电子的物质C还原剂在反应中发生还原反应D置换反应不一定都是氧化还原反应2.下列反应中属于氧化还原反应的是 A2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2OBCl 2Na 2SO3H 2ONa 2SO42HClC2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HClD2AgNO 3 2Ag2NO 2O 23.在反应 4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2中，氧化产物是 A只有Fe 2O3 B只有SO 2 CFeS 2 和 Fe 2O3 DFe 2O3 和 SO 24.化学方程式 a
2、FeS+bH2SO4（浓）=cFe 2（SO 4） 3+dSO2+eS+fH 2O 中，a.b 数值是 A2. 6 B. C. D.5.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ASO 3H 2OH 2SO4B2Na 2O22H 2O4NaOHO 2(Na 2O2中氧元素为1价)C2F 22H 2O4HFO 2D2Na2H 2O2NaOHH 26.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时 ,甲是负极7.
3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉, 反应结束后,下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无8.在 4Zn10HNO 34Zn(NO 3)2NH 4NO33H 2O 反应中， 被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量之比为 A19 B91 C410 D529.下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不是12的是 A3NO 2H 2O2HNO 3NOB4NH 35O 2 4NO6H 2OC2H 2SO 22S2H
4、2O第 2 页,共 3 页DMnO 24HCl MnCl22H 2OCl 210.反应5KIKIO 33H 2SO43I 23K 2SO43H 2O中，氧化产物与还原产物的质量比为 A15 B11 C51 D1211.在反应MnO 24HCl MnCl22H 2OCl 2中 ，当有 14.6g HCl 被氧化时，生成 Cl 2 的质量为 A7.1 g B7.3 g C14.2 g D 14.6 g12.根据以下4个反应H 2SI 2S2I 2H +SO 22H 2S3S2H 2O2I Br 2I 22Br SO 2I 22H 2OH 2SO42HI确定Br .I .H2S.SO2 的还原性由强
5、到弱的顺序是 AH 2SSO 2I Br BI Br SO 2H 2SCH 2SI Br SO 2 DI Br H 2SSO 213.关于3BrF 35H 2OHBrO 3Br 29HFO 2 反应的叙述正确的是 A还原剂和氧化剂的质量之比为173274BHBrO 3 和 HF 是还原产物C该反应电子转移数为6DO 2 的氧化性比 BrF 3 强14.已知 Cl 、Fe 2+、H 2O2、I 和 SO 2 均有还原性，且在酸性溶液中，它们的还原性依次增强。则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO 22H 2O2Fe 2+SO 42 4H +B2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl CH 2O
6、2H 2SO4SO 2O 2H 2ODI 2SO 22H 2OH 2SO42HI15.24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3 溶液,恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是A+6 B+3 C+2 D016.X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M2+离子的氧化性强于Y2+离子 .则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY17.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是ANO 2 BNO CN 2O DN 218.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH 4NO3 HNO 3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是 A5:3 B5:4 C1:1 D3:5第 3 页,共 3 页
