1、（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）说明：本试卷答题时间为 90分钟，试卷满分为 100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列物质是属于非电解质的是( )ANH 3 B(NH 4)2SO4 CCl 2 DCH 3COOH2在 MgCl2、KCl、K 2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol，Mg 2 为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0
2、.15mol D0.25mol3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3 Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无5自来水常用 Cl2 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是.( )AAgNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO3 D
3、AlCl 36只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4 四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl 2 CNaOH DAgNO 37某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 11.7 g 食盐；用量筒量取5.26 mL 盐酸；用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5，其中数据合理的是( )A B C D8为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu9除去 NaCl 中含有的 Ca2 、Mg 2 、SO 42-、HCO 3 等离子，通常采用以下四种试剂
4、：Na 2CO3 BaCl 2 NaOH HCl 。加入试剂合理的操作顺序是 ( )A B C D10用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A B C D二、选择题（本题共 6 小题。每题 4 分，共 24 分。每小题有 12 个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给 2 分；只要错一个零分）11把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b
5、mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 N03的物质的量浓度是（单位：molL 1）( )A acb2B ab2C ac2D ac4212下列叙述中，正确的是.( )AH 2SO4 的摩尔质量是 98B等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相同C等质量的 CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为 117D将 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L13下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，
6、该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质14设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A78g Na 2O2 与足量水充分反应时电子转移数为 NAB25、101.3kPa 时，11.2L H2 中含有的原子数为 NAC4、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为 3NAD2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子总数为 3NA15在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.( )ACl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、 Cl-、SO 42- DCu 2+、NH 4+、I -、
7、Cl -16下列离子方程式的书写正确的是.( )A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO2+ H 2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O第二部分非选择题（46 分）三、填空题（本题包括 2 小题，共 16 分）17 （8 分） （1）0.5 mol H 2O 的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、
8、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO45H2O _ g。18 （8 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _ _ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因
9、是 _ 。四、推断题（本题包括 2 小题，共 22 分）19 （6 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉 ；（2） FeCl3 中混有少量 FeCl2 ；（3）Na 2CO3 中混有少量 NaHCO3 。20 （16 分）已知 ABC D 分别是 AlCl3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现
10、象中所发生的反应的化学方程式为：、 。现象中所发生反应的离子方程式为：、 。五、计算题（本题包括 1 小题，共 8 分）21向 1L AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中 Fe3+的物质的量浓度。气 球（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B B A D C A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D
11、D BC AD AC A D第二部分非选择题（52 分）17 （1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2（3） 125 2.5 18.(1)稀氨水+ 酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；(2)溶有 SO2 的品红溶液 加热时 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。19(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H 2O 31.（5 分）20(1) A：BaCl 2 B：FeSO 4 C：AlCl 3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na 2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O21解：因为：Fe 3+ +3OH=Fe(OH)3（1 分） ， Al 3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O（1 分） 根据物质的量比得：1L 溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe 3+)=（4a/3-b）mol/L .
