1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 1 课时） 一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标知识与技能： 1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法： 1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能 力，通过分子构型的教学培养学
2、生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1培养学生用对立统一规律认识问题。 2培养学生怀疑、求实、创新的精神。三 教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五 教学方法：学案导学六 课前准备：1 学生的学习准备： 阅读课本，填写导学案空白，并 结合预习内容找出疑惑内容。2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究
3、，得出结论。七 课时安排：1 课时八 教学过程：（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二） 情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三） 合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启 发，诱导，得出结论：1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵学生根据结论，练习巩固：例 1.
4、 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或 X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：例如：原子电子式：离子电子式：Na + Mg2+练习巩固例 2 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：阳离子的电子式一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括
5、起来。让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 老师纠错，并强调，同时给学生展示例题 3 例 3.用电子式表示氯化钠的形成过程：小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示离子化合物的形成过程时， 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： （四）反思总结：1 含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2 金属
6、和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4 用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当堂检测1下列说法正确的是 （ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
7、A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 BNH 4Br 的电子式CNa 2O 的电子式： DNa+的电子式：Na+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2 型离子化合物，则 A 和 B 的原子序数可能是（ ） A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17 课后练习与提高：7.同主族元素形成的同
8、类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 参考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第 2 课时共价键）九 板书设计：（一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝（二）、电子式： 原子电子式：离子电子式：Na + Mg
9、2+注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。（三）、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）（四） 、 用电子式表示离子化合物的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 课堂小结：12十 教学反思： 本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课 45 分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习 5 分钟，讲解 10 分钟，反思总结 8 分钟，学生讨论探究 15 分钟，其余环节 7 分钟，能够完成教学内容。在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学 生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。
