1、第 4 节 化学反应进行的方向教学目标： 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。【教师导航】1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？【我要学】交流 1你学过的自发的化学变化有哪些？基础要点 1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是H 0 的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。一、焓变与自发反应的关系思考 1是不是只要焓变小(放热反应) 的反应就是自发的反应？思考 2从上述的化学变化中，找出自发反
2、应与焓变的关系？思考 3与下表对比，你找出的规律是否正确？化学反应 反应焓变(KJ/mol) S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H(298K)=-444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H(298K)=37.3 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) H(298K)=178.2 0结论 1焓变只是决定化学反应方向的 。二、熵变与自发反应的关系基础要点 2熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。交流 2为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）思考
3、 4为何发生离子反应的条件之一是生成气体？思考 5是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？思考 6从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？思考 7与表 2 对比，看你找出的规律是否正确？化学反应 S(KJmol 1K 1)2H2O2（aq） =2H2O(l)+O2(g) 57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6C(s, 石墨) +H2O（g） =CO2(g)+H2(g) 133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35结论 2熵变只是决定化学反应方向的 。三、自发反应的判断依据基础要点 3焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。结论 3请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）熵增大 熵减小焓变大 焓减小 拓展 1二者对反应方向的影响存在着关系：HTS0 逆反应自发过行交流 3今天本节课你学到了什么？
