1、第三章 金属化合物第二节第二课时铝的重要化合物学案教学目标： (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生 自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点 氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高
2、、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成 Al3+Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成 AlO2-思考 ：离子反应方程式该如何书写呢？1、铝的氢氧化物 1氢氧化铝的制备分组讨论可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定实验方案 ：硫酸铝溶液、氨水 硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液实验操作 、 观察现象引导分析 ： 氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强
3、碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al 2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH 4)2SO4Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝的性质 实验探究 ：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸观察现象 ： 沉淀溶解化学方程式：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O 板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ c ）NaHCO 3 Al Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3 CuOA、 B. C. D.全部小结 ：引出 “铝三角”关系图用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用 来净水。常用明矾来净水。阅读思考 ：为什么铝盐具有净水作用？（课本第 59 页）课后探究 ：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本 71 页 11 题AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+
