1、导学案学第二节 元素周期律（第 2 课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规 律。二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：性质 Na Mg Al单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al(OH)3两性氢氧化物 2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比 H2SO4更强的酸（二）元素周期律1第三周期元素性质变化规律： 从 Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2. 同周期元素性质递变规律： 从左 右
2、，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3. 元素周期律（1）定义: 。（2）实质: 。三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑 点 疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，培养实验技能。3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4.难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na 、Mg、Al 和水的反应NaMg Al现象与冷 H2O 反应与沸 H2O 反应 化学方程式结 论Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应。（二）Mg、A
3、l 和盐酸的反应Mg Al现象反应方程式结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈（三）Mg（OH） 2 的性质现象 加入 NaOH 加入稀盐酸反应方程式结论Mg（OH） 2 不能溶于氢氧化钠 Mg（OH） 2 能溶于盐酸（四）Al(OH) 3 的性质加入 NaOH， 加入稀盐酸现 象反应方程式结 论 Al(OH)3 既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳Na Mg Al单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较 NaOH 强碱结 论 随 着原子序数的递增，金属性 Na Mg Al三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂
4、检测1.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元 素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 21(X+Z)3元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4元素 X 的原子核
5、外 M 电子层上有 3 个电子，元素 2Y的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY 2 BX 2Y3 CX 3Y2 DX 2Y5A、B 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n， 2离子比 2B离子少8 个电子，则 B 的原子序数为A n4 B n6 C n8 D n106X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3
6、种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX7.用元素符号回答原子序数 1118 号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答：9X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的核电荷数比 Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气，这时 X 转为与氖原
7、子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z 的元素符号依次为 、 、 。(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 ， 。五、参考答案A.课前预习学案参考答案：二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：性质 Na Mg Al单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价 氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气
8、与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4更强的酸（二）元素周期律1减弱，增强。 2. 减弱，增强。3. 元素周期律（1）定义: 元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。（2）实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。B.课内探究学案参考答案:二、学习过程（一）Na 、Mg、Al 和水的反应NaMg Al现象 与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红与水不反应与冷 H2O 反应与沸 H2O 反应化学方程式2Na +2H2O=2NaOH
9、+ H2 Mg + 2H2O=Mg（OH） 2+ H2（二）Mg、Al 和盐酸的反应Mg Al现象 反应剧烈，放出大量的 H2 反应迅速，放出大量的H2反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al +6HCl= 2Al Cl3+3H2（三）Mg（OH） 2 的性质现象 加入 NaOH 加入稀盐酸反应 方程式 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O结论 沉淀不溶解 沉淀溶解（四）Al(OH) 3 的性质加入 NaOH， 加入稀盐酸现 象 沉淀溶解 沉淀溶解反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2OAl(O H)3+3HCl= Al Cl3+3H2O结 论
10、Al(OH)3 既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳Na Mg Al单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2 Al(OH)3碱性强弱比较 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物四、当堂检测1. AB2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱” 。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为 A、D。3C 4B 5A 6AD7.答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3) 、(4) 、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH) 3、HClO 4、HCl8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的 最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1
