1、课后训练1下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制的充电放电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电池时，最好将电池取出并妥善存放2随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D回收其中的石墨电极来源:数理化网3关于化学电源的叙述，错误的是( )A化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、
2、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源4铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，下列有关电池工作时的说法正确的是( )APb 为正极，被氧化B溶液的 pH 不断减小C 只向 PbO2 处移动4SOD电解液密度不断减小5为将反应 2Al6H =2Al3 3H 2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是( 铝条均已除去了氧化膜 )( )6下列 说法正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
3、D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7如将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极的电极反应式为 CH410OH 8e = 7H 2O，下列叙3C述正确的是( )A通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反 应C该电池总反应为 CH42O 22OH = 3H 2O3CD该电池在工作时，溶 液中的阴离子向正极移动8据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。 质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H 。下列对该燃料电池的描述中正
4、确的是( )正极反应式为 O24H 4e =2H2O负极反应式为 2H24e =4H总反应式为 2H2O 2 2H2O氢离子通过电解 质向正极移动A BC D9市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了_反应放出热量。(2)炭粉的主要作用是_。(3)加入氯 化钠的主要作用是_。(4)木屑的作用是_。10常见的纽扣电池为 Ag Zn 电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充 Ag2O
5、 和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充ZnHg 合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓 KOH 溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。11银器皿日久表面变黑，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝 制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在原电池反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则原电池的总反应式为_。来参考答案1 答案：B 解析：充电电池理论上是可以永久重复利用的，但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实
6、际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。2 答案：B 解析：废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境污染严重，因而必须回收。3 答案：C 解析：镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染。4 答案：D 解析：分析化学反应可知，反应中 Pb 失去电子，作负极；PbO 2得电子，作正极，反应不断消耗硫酸，溶液的 pH 不断增大；无论 Pb 还是 PbO2最终都生成PbSO4，所以 既向 Pb 也向 PbO2处移动；PbSO 4在电解液中的溶解度很小 ，所以电解24SO液的密度不断减小，选 D。5 答案：B 解析：A、B、C 三项中的装置均能将化学能转化为电能， A 中反
7、应为2Al2OH 2H 2O= 3H 2，A 项错误；B 项符合题目的要求，正确；C 项中l反应为 Al 和硝酸反应生成 NO，故 C 项达不到目的；D 项中两电极全是 Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能。6 答案：C 解析：构成原电池的电极材料可以是非金属，如碳棒；电子流出的一极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀硫酸构成原电池，加速反应的进行；原电池反应的产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。7答案：C 解 析：在电池中甲烷为可燃性气体，被氧化，通入甲烷的一极为负极。氧气被还原，通氧气一极为正极，发生还原反应，电极反应式为O22H 2O4e =4OH
8、 。电池总反应式为 CH42O 2 2OH = 3H 2O。电池工3C作时，阴离子向负极移动。故选 C。8答案：C 解析：此题考查了原电池的基本原理，包括：燃料电池(H 2)的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论，中等难度题。通过分析，反应条件是点燃，显然是错误的，其余各项均正确。9 (1) 答案：氧化(2) 答案：作为导电的固体物质，让铁成为原电池的负极材料，铁的氧化速率就会增大(3) 答案：提供较浓的电解质溶液，让铁 成为原电池的负极材料，铁的氧化速率就会增大(4) 答案：让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递解析：由铁屑能在氧气中燃烧同时迅速放出大量的热，可推知铁在潮湿的情
9、况下生锈时也会放出热量，只是比燃烧缓慢一些。日常生活中铁生锈过于缓慢，热量的释放也非常缓慢，难以觉察到。倘若提供适当的条件(如较浓的电解质溶液、导电且不活泼的固体物质)让铁成为原电池的负极材料，铁的氧化速率就会增大。木屑作用是让“热敷袋”产生的热量均匀地向外散失、传递。10 答案：负极反应式：Zn2e 2OH =Zn(OH)2正极反应式：Ag 2O2e H 2O=2Ag2OH 总反应式：ZnAg 2OH 2O=2AgZn(OH) 2解析：负极材 料为 Zn，正极材料为 Ag2O，电解质溶液为 KOH 溶液。11 答案：2Al6e =2Al33Ag2S6e =6Ag3S 23Ag2S2Al 6H2O=2Al(OH)33H 2S6Ag解析：本题是利用电化学知识把表面已经被硫化氢腐蚀的银器还原为银。利用原电池反应，将铝作为原电池的负极，表 面被硫化氢腐蚀的银器作为正极，发生如下反应：负极的反应为 2Al6e =2Al3 ，正极的反应为 3Ag2S6e =6Ag3S 2 ，总反应为3Ag2S2Al 6H2O=2Al(OH)33H 2S6Ag。
