1、新课标高一化学同步测试（A）第三节 硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分）1SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mgL1 。下列措施中能够减少 SO2排放量的是（ ）用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 使用 CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A全部 B C D2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫 B氮氧化物C二氧化碳 D悬浮颗粒3将盛有 12mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（ ）A1.2mL
2、B2.4mL C3.6mL D4mL410mLNO、CO 2的混合气体通过足量的 Na2O2后，气体的体积变为 5mL（相同状况），则 CO2和 NO 的体积比不可能为（ ）A11 B21 C32 D125下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D6贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）AHI B NO 2 CSO 2 D NH 37下列气体不会造成大气污染的是（ ）A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮81998 年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防
3、止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于 1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）ASO 2 BH 2S CSO 3 DCO 29为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸10以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）ANO BCO CNO 2 DNH 311在标准状况下，将 O2与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A0.045molL 1 B0.036molL 1C0.026molL 1 D 0.0
4、30molL 1二、填空题：（33 分）12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下” ）部的效率高。13一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。14利用图 43 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气收集的气体有_（写序号） ；（2）若烧瓶
5、充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。15某学生课外活动小组利用图 44 所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。三、简答题：（12 分）16我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控
6、制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：（已知 Cl2SO 22H 2O H2SO42HCl）雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_（填“大”或“小” ） 。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D（3）
7、在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度。在20 世纪的 60 年代70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2浓度降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。答案及详解：1B 解析：题中要求选出“ 能够减少 SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的 SO2，改用天然气做民用燃料可减少 SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少 SO2的排放量；用 CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的
8、比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的 SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案 B。2C 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。3AD 解析：解题依据的化学反应原理为：4NO 2O 22H 2O4HNO 33NO 2H 2O2HNO 3NO设 O2的体积为 xXmL，剩余的气体有两种可能：若剩 O2，则 剩V 41（12 x）2，得 x4，D 正确。若剩 NO，则 剩 3（12 ）4 2，得 1.2，A 正确。选 A、D。4D 解析：本题是 CO2、NO 的混合气体通过 Na2O2时，体积变化的计算。2CO 22Na 2O2 2Na
9、2CO3O 22NOO 2 2NO2得： 2NaC 2Na2CO32NO 24 体积 2 体积由此可得出下列推论：（1）当 V（CO 2） （NO） ，反应恰好按式进行，反应后总 （CO 2） （NO）（2）当 （CO 2） （NO） ，反应按式进行后，剩余 CO2按式进行，即体积仍减少一半，反应后总V 1 （CO 2） V（NO）（3）当 （CO 2） （NO） ，反应按式进行后，剩余 NO 体积不变化，反应后总 2 （CO 2） （NO） 。根据上述讨论，现已知 NO、CO 2气体通过 Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1） （2）两种推论结果，A 、B、C 均符合 V（CO 2）
10、（NO） ，只有 D 不符。5D 解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选 D。6B 解析：HI、SO 2、NH 3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因 NO2与 H2O 的反应为3NO2H 2O2HNO3NO，生成了不溶于水的 NO，所以水不能充满试管。故应选 B。7B 解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选 B。8D 解析：全球变暖和“厄尔尼诺 ”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选 D。9B 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收 SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收 SO2，故不
11、可能。10AB 解析：NO 与 CO 一样，都能与 Fe2 结合，使血红蛋白失去输氧能力。11B 解析：此题涉及两个知识点： NO 与 O2迅速反应生成 NO2。NO 2与 O2混合气与水发生反应：4NO 2O 22H 2O 4HNO3。设 O2为 3mol，NO 为 4mol。根据 2NOO 2 2NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和 1molO2，与水作用后，恰好生成 4molHNO3，溶液的体积为 522.4L。故硝酸溶液的浓度为 4/（522.4） 0.036（molL 1 ） 。点评：解答本题容易出现下列错误：设 O2为 3L，NO 为 4L，恰好反应生成4.2molHNO3，
12、烧瓶容积等于气体体积，为 347L，故 HNO3的物质的量浓度为/70.026molL 1 ，选 C。错误的根本原因在于忽视了 3LO2和 4LNO 充入烧瓶即发生反应：2NOO 2 2NO2，气体实际体积为 5L（4LNO 2和 1LO2） ，故烧瓶容积应为 5L而不是 7L。12HgS HgS下136NO4NH 3 5N26H 2O解析：根据氧化还原反应的原理分析，用 NH3将 NO 还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO 中 N（2）的氮元素；被 NH3中 N（3）还原为 N（0） ，剩下的氢、氧元素只能结合成水。14 （1） （2）A（3） （4）B解析：由 B 口进入适宜于比空气重的
13、气体，由 A 口进入适宜于比空气轻的气体。15 （1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的 NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（ 2）溶有 SO2的品红；SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色。解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是 SO2气体，指示剂是品红。16 （1）2H 2SO3O 2 2H2SO4小（2）C（3）不可取。因 SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时 pH 变化，其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3与 Cl2（或 HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。
