1、第十单元 实验活动 6 酸、碱的化学性质基础知识梳理部分一、常见的酸：注意：1、浓硫酸的特性_、_、_、_2、浓硫酸的稀释操作_事故处理：浓硫酸沾到皮肤或衣物上应： 。氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣物上应： 。3、遇水放热的物质有 、 、 。具有吸水性的物质有_、_、_，可做_剂 4、干燥剂的选择技巧选择干燥剂的原则是：干燥剂不能与被干燥的气体反应。可干燥气体（可以的请划线，不可以的划掉）不可干燥的气体浓硫酸 CO2、 SO2、 HCl、O 2、 H2、 CO、NH 3 、N 2 _酸的化学性质 盐 酸 硫 酸1、组成（元素）2、构成（电离出的离子）3、物质类别 酸 酸4、物理性质 无色液体，具有
2、性，浓盐酸能 冒 ，具有 气味。无色粘稠液体，浓硫酸具有 和的物理特性。1.酸使紫色石蕊试液变 _ _使无色酚酞试液_盐酸使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_硫酸使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_2.酸+_盐+氢气 Zn+ HCl- Zn+ H2SO4 -3.酸+ 金属氧化物 +水Fe2O3+ HCl- ZnO+H2SO4-4.酸+_盐+水NaOH+HCl- Zn(OH)2+H2SO4-5、化学性质6、用途 化工原料 化工原料精炼石油7、其它CaO NaOH NH3 、O 2、 H2、 CO、CO 2、N 2 _、_、_5、浓硫酸和氢氧化钠具有气气强烈的腐蚀性，因此二者不可做食品干燥剂。二、常见
3、的碱的化学性质：三、H +(或酸) 和 OH- (或碱)的检验（熟记）1、H +(或酸)：方法 ：将少许石蕊试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含 H+（或酸）；方法：用 pH 试纸测定测试液的酸碱度，pH 7，说明含 H+（或酸）方法：取少许试液加入锌粒，产生 ，说明含 H+（或酸）；2、 OH - (或碱)： 方法：将少许无色酚酞试液滴入被测试液，溶液变 ，说明含 OH- (或碱)；方法：用 pH 试纸测定测试液的酸碱度，pH 7，说明含 OH- (或碱)四、溶液酸碱度 pH 的测定与应用1、测定 pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，先把 pH 试纸放在_上，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后
4、再与 对照，便可测出溶液的 pH 值。若用此法测得土壤的 pH 值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤碱的化学性质 氢氧化钠（俗称:_、_、_）氢氧化钙（俗称:_、_）1、组成2、微观构成3、物质类别4、物理性质 白色固体，易 水（溶解时 ） ，易 。白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而 。它的水溶液俗称 ，是 （填“稀”或“溶” ）溶液。1.碱使紫色石蕊试液_使无色酚酞试液_氢氧化钠使紫色石蕊试液_使无色酚酞试液_氢氧化钙使紫色石蕊试液_ _使无色酚酞试液_2.非金属氧化物 +碱_ _+水NaOH+CO2- Ca(OH)2+CO2-3. 碱+_盐+水 NaOH+HCl- Ca(OH)2+
5、H2SO4-5、化学性质6、制法 _ _7、用途 化工原料 配制农药.8、其他（事故处理等）2正常的雨水 pH_, 与空气中的_有关系。酸雨的 pH_,与空气中的_有关系。基础知识应用训练部分一、考点及例题训练（一）常见酸碱的性质的考察例 1. 2013 年 11 月 11 日，青岛市一辆载有 28t 浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，马路上迅速腐蚀蒸发，冒出白色的酸雾。消防部门耗水近 30吨对泄漏盐酸进行稀释处理，对地面撒熟石灰中和残留盐酸，并对罐体进行了重新密封加固。(1) 浓盐酸泄露会产生白雾，该白雾是 ，说明浓盐酸具有 性，该性质属于为 性质(填“物理”或“
6、化学”)。(2) 消防官兵消耗 30 多吨水进行抢险，解释水的作用是 、 。(3) 事故处理过程中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。罐体进行了重新密封加固时，能否用铁制材料，请用化学方程式表示 。(4) 处理过程中要不断地检测周围水的 pH，你所知道的测定溶液 pH 的操作方法是跟踪训练:1、下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是( )A 固体烧碱 B 浓硫酸 C 生石灰 D 洁净的铁钉2.请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类 别 单 质 酸 碱 盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：置换反应_ _；中和反应
7、 （二） 、利用物质的性质简单鉴别例 2、配套练习册 57 页 19 题，52 页 17 题【跟踪训练】1、有两瓶失去标签的溶液，分别是氢氧化钠和稀盐酸，写出鉴别 方法：法一：_法二：_2. 现有盐酸氢氧化钠氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为 ABC，并按 图所示步骤进行实验。观察到以下现象：步骤 1 步骤 2 (1)写出试剂的名称：a b (2)写出三种溶液的化学式：A ；B ；C (3)写出生成白色沉淀反应的化学方程式：红色溶液 无色溶液 白色沉淀 无明显现象(4)本实验如果将实验“步骤 1”与“步骤 2”颠倒，能否达到实验目的? 。（三）溶液酸碱度 pH 的测定
8、与应用，以及中和反应例题 3：配套练习册 60 页 8 题，61 页 12，13 题跟踪训练：1.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验 实验操作 实验现象 实验结论甲 恰好中和乙 第
9、二种可能性（四） 、气体的干燥与吸收例题 4如图，某气体 x 可能是由氢气一氧化碳甲烷中的一种或几种组成，将 x 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶，试回答：(1)若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X气体是(填化学式，下同) ；(2)若 B 洗气瓶的质量增加，A 洗气瓶的质量不变，则气体是 ；(3)若 AB 洗气瓶的质量都增加，则 x 气体可能是 。二、检测反馈1下列说法不正确的是( )A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C盐酸遇无色酚酞试剂显红色 D盐酸可除去铁制品表面的锈2、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）A B C D3、氢氧化钠是一种重要的化工原料。(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，变质的原因_ (2)如果要使氢氧化钠溶液的 pH 减小，可采取的方法有：不发生化学反应的方法_。有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_；_。盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B
