1、化学平衡习题（一）1、在一密闭容器中进行反应 2SO2 + O2 = 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2 为 0.4mol/L，O 2 为 0.2mol/L BSO 2 为 0.25mol/LCSO 2、SO 3 均为 0.15mol/L DSO 3 为 0.4mol/L2、右图示出的是装有活塞的密闭容器，内盛 22.4 升 NO，若通入 11.2 升 O2（均为标况） ，且保持体系的温度压强不变，则容器中气体的密度应是（ ）A等于 1.369 克/升B等
2、于 2.054 克/升C1.369 克/升至 2.054 克/升之间D大于 2.054 克/升3、可逆反应在 2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A平衡混和物的体积是反应刚开始时的 3/5B平衡混和物中各物质的浓度比为 2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol 的 CD平衡混和物中各物质的浓度相等4、在一定温度下，反应 A2(g) + B2 (g) = 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol ABB容器内总压不随时
3、间变化C单位时间生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol B25、在 t时，向一密闭容器（固定体积）中放入 1mol A 和 1mol B，发生反应 A(s) + B(g) = C(g) + 2D(g)达平衡时 C 的含量为 m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时 C 的含量仍为 m%的是（ ）A2molA 和 1molB B2molD，1molA 和 1molBC1molC 和 2molD D1molC 和 1molD6、有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应，2A(g)
4、+ B(g) = 3C(g) + D(g)达到平衡时， C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时 C 的浓度仍为 Wmol/L 的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D7、在一定温度下把 2mol SO2 和 1mol O2 通入一个定容的密闭容器里发生反应 2SO2 + O2 =2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今 a、b、c 分别代表初始
5、加入的 SO2、O 2 和 SO3 的物质的量，如果 a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：（1）若 a = 0，b = 0，则 c = 。（2）若 a = 0.5，则 b = 和 c = 。（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是 、 。（请用两个方程式表示，其中一个只含 a、c，另一个方程中含 b、c。 ）（二）8、在高温下，反应 2HBr(g) = H2 (g) + Br2 (g) Q 达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ）A减压 B缩小体积 C升温 D增大 H2 浓度9、
6、在一定温度下将 CO(g)和 H2O(g)各 1 mol 放在密闭容器中反应 CO + H2O = CO 2 + H2 达平衡后测得 CO2 为 0.6 mol，再通入 4mol H2O(g)，达到新平衡后 CO2 的物质的量是（ ）A0.6mol B1 mol C在 0.6 1 mol 之间 D大于 1 mol10、在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混气的平均分子量增大的反应是（ ）A I2 (g) +H2 (g) = HI(g) +QB H2S(g) = H2 (g) +S(s)QC N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3(g) +QD 4NH3(g) +5O2 (g) =
7、 4NO(g) + 6H2O(g) +Q11、下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A往 H2S 水溶液中加碱有利于 S2-增多。B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压有利于合成 NH3 的反应D500左右比室温更有利于合成 NH3 的反应NO12、在一个固定体积的密闭容器中，放入 3 升 X(g)和 2 升 Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) =2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X 的浓度减少 1/3，则方程中 n 的值是（ ）A3 B4 C5 D613、乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH(g) = （CH 3COOH
8、） 2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ）A高温低压 B低温高压 C低温低压 D高温高压14、某温度下反应 S2Cl2 (l) + Cl2 (g) = 2SCl2 (l) +50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下（橙黄色） （鲜红色）列说法错误的是（ ）A温度不变，增大容器体积， S2Cl2 的转化率降低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变， Cl2 的转化率降低15、在 AgCl 沉淀中滴加 NH3H2O 白色沉淀逐渐溶解生成 Ag (NH3 )2 +，在平衡体系中要使平衡向右移动，应采取措施是（ ）23NAg
9、)Ag(NHA加 NH4Cl B加热 C加 NH3H2O D加 H+熔解16、已知工业上真空炼铷的方程式为 2RbCl + Mg = MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是（ ）ARb 比 Mg 金属性强BMgCl 2 对热的稳定性比 RbCl 弱C高温下 Mg2+得电子能力比 Rb+弱DRb 的沸点比 Mg 低，当把 Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动17、在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) = 2C(g) +Q BA(g) +B(g) = C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) =C(g)Q DA
10、(g) = B(g) +C(g) +Q18、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不发生改变的是（ ）AN 2 + 3H2 = 2NH3 BH 2 (g) + I2 (g) = 2HI(g)C2NO 2 = N2O4 DC(s) + H2O(g) = CO(g) +H2 (g)19、下列可逆反应达平衡后，同时加压降温，因平衡移动有气体颜色加深现象的是（ ）A2NO 2 = N2O4 + Q BNO 2 = 2NO + O2QCBr 2 + H2 = 2HBr + Q D 2HI = H2 + I2Q20、在密闭容器中进行如下反应 N2 +3H2 = 2NH3 + Q，若将平衡体系中各物质的浓度都
11、增大到原来的 2 倍，则产生的结果是（ ）平衡不移动 平衡右移 平衡左移 NH 3 的百分含量增加 V 正 、V 逆 均增大A B C D21、在密闭容器中有反应 mA(g) + nB(g) = PC(g) + Q 处于平衡状态（已知 m + n P，且 Q p + qB正反应是吸热反应，m + n p +q100 大气压10 大气压1 大气压A 的转化率温度D正反庆是放热反应， m + n P2）下达到平衡时，混气中 z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）29、右图表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响 L(s) + G(g) = 2R(g) Q，在图中 y 轴是指（ ）A平衡混和气
12、中 R 的百分含量B平衡混和气中 G 的百分含量CG 的转化率DL 的转化率30、对于可逆反应 2AB3(g) = A2(g) + 3B2 (g) Q，下列图象正确的是（ ）31、mA(s) + nB(g) = pC(g) +Q 的可逆反应，在定温条件下有关 B%与压强 P 的关系如图，叙述正确的是（ ）Am + n pCx 点时混和物的 V 正 V 逆Dy 点比 x 点混和物的反应速度快32、今有反应 x(g) + y(g) = 2z(g) +热量，若反应开始经 t1 秒后达到平衡，又经 t2 秒后由于反应条件的改变使平衡坡坏到 t3 时又过平衡（如图所示） ，试分析，从 t2 到 t3 曲
13、线变化的原因是（ ）A增大了 x 或 y 的浓度 B使用了催化剂C增加了反应体系的压强 D升高了反应的温度33、在密闭容器中进行下列反应 M(g) + N(g) = R(g) +2L，此反应符合如图的图象所示，判断下列情况正确的是（ ）A正反应为吸热反应， L 为气体B正反应为吸热反应，L 为固或液体C正反应为放热反应，L 为气体D正反应为放热反应， L为固或液体34、对于可逆反应 A(g) +3B(g) = 2C(g) + Q (Q0)，下列图象正确表示的是（ ）35、在一密闭容器里进行下列反应 A(g) + B(g) = 2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，则此反应符合（ ）A 正反
14、应为吸热反应，C 是固态B 正反应为吸热反应，P2P1A Tz% P1P2B Tz%100400AB3%B TV 逆V正VA TP1P2C Tz%P2P1D Tz%1.01106Pa1.01107PaAB3%C T D PAB3% 100400T（）y1.01107Pa1.01106Pa1.01105PaB%xyP0 t1 t2 t3浓度zx 或 yx 或 yz时间15 210 5Pa50 210 5Pa50 110 6Pa时间R%200450A tC%0V 逆D P0450200B tA 的转化率0V 逆C B0100300时间D%B%PC 是气态C 正反应为放热反应，C 是气态D 正反应为
15、放热反应，C 是固或液态36、将 5 mol O2 在高温下放电，经过时间 t 后建立了 3O2 = 2O3 的平衡体系，已知 O2 的转化率为20%，下列浓度（C）变化曲线正确的是（ ）37、正确表示各反应物转化率 %与温度，压强关系的曲线分别是：（1）C(s) + CO2(g) = 2CO(g) Q ( )（2）3NO 2(g) + H2O(g) = 2HNO3(L) + NO(g) + Q ( )38、对于已知平衡时的可逆反应 x + y = z +w 增大压强正逆反应速度的图象如下，分析图示可知关于 x、y、z、w 物质的聚集状态是下列的（ ）Az、w 均为气体，x、 y 只有一种是气
16、体Bz、w 中有一种是气体，x、y 皆非气体Cx、y、z 皆为气体，w 非气体Dx、y 均为气体，z、w 中有一种是气体39、在 2NO + O2 = 2NO2 Q 反应中，表明在 30和 100时平衡体系中 NO 的百分含量与反应体系总压强 P 的关系图是（ ）40、右图为右逆反应 A + 2B = 2C + 3D + Q 的化学反应速度随外界条件变化（先降温后加压）的图象，由此可知（ ）AQ 0， A 为液体，C 、D 为气体CQ 0， A、B 为气体，D 为液或固体DQ 25% C25% D12.5%48、反应 2A(g) = xB(g) +2C(g)在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的
17、压强增大了30%，A 转化了 20%，则 x = 。49、有 x、y、z 三种气体，当 x、y 按 1 ：2 的比例混匀，并充入密闭容器中反应， x + 2y = 2z，当达到平衡状态时，反应物总物质的量等于生成物总物质的量，此时 x 的转化率为 。50、在一定温度时，将 1mol SO3(g) 放入 1 升密闭容器中，当反应 2SO3(g)=2SO2 (g)+O2 (g)达到平衡时，容器内有 0.6mol SO2 (g)，其平衡混和物的密度为相同条件下 H2 的密度的 倍。51、在一定温度下，N 2O5 的分解反应如下，N 2O5(g) = N2O3 (g) + O2 (g), N2O3 (
18、g) = N2O(g) + O2 (g)，在 0.5 升密闭容器将 2mol N2O5 加热气化，并按上式分解且在该温度下达到平衡，通过实验测知 O2 的平衡浓度为 4.4mol/L，N 2O5 的平衡浓度为 1.6mol/L， （1）求N2O3 的分解浓度？（2）求 N2O5 分解产生的 O2 浓度？（ 3）求 N2O5 的分解率。52、在 673K，1.0110 5Pa 的条件下，有 1mol 某气体 A 发生反应用于 2A (g) = xB(g) +C (g)，在一定条件下已达平衡，在平衡混气中，A 的体积百分比为 58.84%，混气的总质量为 46g，密度为 0.72g/L，求（1）达
19、平衡后混气的平均分子量？（2）A 的转化率。 （3）求 x。 （4）相同条件下反应前 A 气体的密度是平衡混和气密度的几倍？53、某温度下把平均分子量为 69 的 NO2 和 N2O4 的平衡混和气增大压强达到新平衡时有50%的 NO2 转化为 N2O4，则新的平衡混气的平均分子量是多少？54、在 SO2 炉气的总体积中 SO2 占 7%，O 211%，N 282%，在一定温度和压强下，当反应2SO2 + O2 = 2SO3 达到平衡时，测得平衡混气中 N2 占 84.8%，求平衡时 SO2 的转化率和 O2 在平衡混气中的体积百分含量各是什么？55、在一定温度和压强下某 1 升的容器中存在如
20、下平衡 A(g) + 2B(g) = C(g)，（1）以 m 表示反应开始时 B 与 A 的物质的量之比（即 nB/nA=m） ，a 表示 A 的转化率，y 为平衡混和物中 C 的百分含量，试导出 m、a、y 三者的关系。（2）当 m = 2 y = 21.4%时，求 A 的转化率。30100C PNO%30100D PNO%10030B PNO%56、反应 2A(g) = B(g) +xC(g) 在容积 1 升的密闭容器中进行，开始时 A、B 、C 物质的量之比为 0 ：1 ：x，若开始时 C 有 0.3mol，在某温度下达平衡时测得 A 为 0.06mol，A、B、C 共有 0.42mol，求 x。
