第二节 化学能与电能,第二节 化学能与电能,第二课时：发展中的电源,复习：原电池的构成条件,1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、电极用导线相联构成闭合回路。,负极：电子流出的电极(较活泼的金属) 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等),原电池总结,电极反应式的书写,总反应方程式的书写(电池反应),化学电池的反应本质：氧化还原反应,原电池电极名称的确定方法,根据电极材料的性质确定。,通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。,根据电极反应的本身确定。,失电子的反应氧化反应负极 得电子的反应还原反应正极,钢铁的电化学腐蚀,酸性,弱酸性、中性,铁是负极，碳是正极,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,2H2O+O2+4e-=4OH-,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,二、发展中的电源,氢氧燃料电池,1如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是： A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B电子由Zn片经过导线流向铜片 CZn为负极发生还原反应 DCu为正极，在Cu片上有气泡产生,高温分解石灰石制生石灰：CaCO3 CaO+CO2,3.电极反应式及总反应方程式的书写 Zn石墨与稀硫酸进行实验. ZnCu与稀硫酸进行实验. FeCu与硫酸铜进行实验 干电池 氢氧燃料电池 蓄电池,
