1、卤族元素,1、碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs）， 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,复杂,强,复习检测,2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
2、剧烈而发生爆 炸,C,提问,根据我们上册学过的 “富集在海水中的元素氯 ” 请回顾 1、氯气的化学性质？,（1）与金属 （2）与H2 （3）与水 （4）与碱,2、元素的化学性质主要是由什么决定？,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2、I2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr
3、 3Br2+2Fe=2FeBr3,对比Cl2，写出Br2与 NaOH 反应的化学方程式。,I2 +2Na=2NaI I2 +Fe=FeI2,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO
4、,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,卤素间的相互置换,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2(2) Cl2 2I = 2ClI2(3) Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性:,与金属反应，生成卤化物,与氢气反应，生成卤化氢,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性
5、，决定了单质化学性质的 差异性和递变性:,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性:,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；,增大,增强,减弱,增强,减弱,元素的金属性越强 单质的还原性越强 置换氢离子的能力越强 反应的激烈程度越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的非金属性越强 单质的氧化性越强 结合氢气的能力越强 生成氢化物的稳定性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,课堂练习：,砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 ：现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？,
