1、第 1 页 共 4 页化学反应速率与化学平衡姓名_学号_得分_考纲要求：1. 掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算2. 理解勒沙特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响一. 选择题1. 某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉 0.05V L 反应达到平衡时气体 B消耗掉0.05V LA. B. C. D. 解法与规律 2. 在一定温度下，反应A
2、2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志A. 单位时间生成n mol的 A2同时生成n mol的ABB. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B 2D. 单位时间生成n mol的 A2同时生成n mol的B 2解法与规律 3. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH 3，反应2NH3 3H2N 2经5s达到平衡，经测定NH 3和H 2的浓度均为amol/L ，下列叙述中不正确的是A. 反应前后的压强比为 5:7 B. 达到平衡时 NH3 的分解率为 40C. N2 的平衡浓度为 a/3 mol/L D. NH3 在 5s 内的平均速
3、度为 a/15mol/(Ls)解法与规律4. 可逆反应 2A3B xCyD，A 、B、C、D 均为气体。已知起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要 2 分钟。平衡时D 的浓度 0.5 mol/L,下列说法正确的是A. A 和 B 的平衡浓度之比为 5:3 B. A 和 B 的平衡浓度之比为 2:3C. x=1 D. x:y2:1解法与规律5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A (g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应） 。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实
4、验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解法与规律6. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A ，在一定条件下，发生如下反应2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了 p%，若此时 A 的转化率为 a%，下列关系正确的是A若 x=1，则 pa B若 x=2，则 paC若 x=3，则 pa D若 x=4，则 pa解法与规律7. 在5 L的密闭容器中充入2 mo
5、l A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%解法与规律8. 下列说法正确的是(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率第 2 页 共 4 页(3)对于反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭
6、容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H 2(g)+ N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1)(2) B(1)(2)(3) C(1)(2)(3)(4) D(5)解法与规律二. 填充题9. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(气)B(气) C(气)(1)若开始时放入 1molA 和 1molB，达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为_mol。(2)若开始时放入 3molA 和 3molB，达平衡后，生成 C 的物质的量为_mol 。(3)若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，
7、达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol和 3a mol，则 x_mol，y_mol。平衡时，B 的物质的量_( 选填一个编号)（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2 mol作出此判断的理由是_(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较_（选填一个编号）（甲）ab （乙）a b （丙
8、）a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是因为_解法与规律10. 下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录反应时间 t/h 1 4 9 16 25MgO 层厚 Y/nmNiO 层厚 Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a 和 b 均为与温度有关的常数。请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_.金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）MgO 氧化膜厚 Y 属_型，NiO 氧化膜厚 Y 属_型。Mg
9、 与 Ni 比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性_，其理由是_解法与规律三. 实验题11. 某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随反应时间(min)的变化情况如下表据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol (L min)。(2)在实验 2，A 的初始浓度 c2=_molL1 ，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“” “=”“” “=”“0 .8 Dy
10、0BAB 为气体， A2、B 2 中只有一种为非气体；Q09. (2005 姜堰中学第一学期期末)一定条件下，建立平衡 2NO2(g) N2O4(g)，以下说法正确的是A恒温恒容，再充入 NO2，达到新平衡时，NO 2 的体积分数增大B恒温恒容，再充入 N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入 N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入 Ar，达到新平衡时，NO 2 的转化率降低10. (2005 淮阴中学模拟考试)在一密闭容器中有如下反应aX(g)bY(g) nW(g)； HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其
11、中，(W)表示 W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且 P2P 1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且 P1P 2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2，Q011. (2005 苏州六校联考)在一定温度下，把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图） ，容器中发生以下反应：N 2+3H2 2NH3+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为 7 体积。据此回答问题：(1)若
12、保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初 始加入的 N2、H 2 和 NH3 的体积，如果应达到平衡后混合气体 中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：a=1，c=2，则 b= ，在此情况下，反应起始向方向进行。（填“正”或“逆”）若需规定反应起始时向逆方向进行，则 c 的取值范围是。(2)在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为 6.5 体积，则可采取的措施是 ，原因是 。12. (2005 姜堰中学第一学期期末)一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的 N2 气体，右室充入 A 和 B 两种气体，且 A 和 B 的物质的量之比为 3:2，右室内发生如下反应：3A (g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4 处（如图） ，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。0 1 2 3 4N2试回答下列问题：右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。反应达平衡时气体 A 的转化率为 。原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的 1/4 处将 （填 “偏左” 、 “偏右”或“不变” ） ，达平衡时，活塞相对于中间位置将 （填“偏左” 、 “偏右”或“不变” ） 。A 的转化率将 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。3A(g)+2B(g) C(g)
