1、专题四 金属与金属矿物,中考化学 (全国专用),考点一 金属材料,五年中考,1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是 ( ) A.汞 B.金 C.银 D.铝,答案 A 汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。,2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 ( ),A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备,答案 A 该金属的熔点(2 500 )高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性 好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、 C、D正确。,3.(2017上海,2
2、8,1分)属于金属的是 ( ) A.Mg B.O2 C.S D.P,答案 A 镁是金属,氧气、硫、磷都是非金属,故选A。,4.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是 ( ) A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,答案 A 钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是 铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。,解题关键 掌握合金的概念、常见的合金以及合金的性质是本题的解题关键。,易错警示 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物,不是化合
3、物。,5.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确 定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是 ( ) A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸,答案 A 因为人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,故使用含铝膨松剂制作油条 不科学。,6.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是 ( ) A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C.通过高炉炼得的铁为
4、纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝,答案 B 人类使用铜、铁的年代早于铝,A项错误;“真金不怕火炼”是说金在高温下也很 难与氧气反应,说明金的化学性质稳定,B项正确;高炉炼铁得到的是生铁,其中含有碳等杂质,C 项错误;武德合金的熔点低,可用于制造保险丝,D项错误。,7.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(不考虑杂质)(1)硬铝属于 (填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为 ,反应的化学方程式有 。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是
5、 ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。,硬铝 含Al、Mg、Cu （不考虑杂质）,答案 (7分,除标注外,每空1分) (1)合金 (2)有气泡冒出,固体减少 Mg+H2SO4 MgSO4+H2、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(2 分) (3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色 由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:MgAlCuAg, 说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有 硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分),解析 (1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们 都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到
6、有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参 加了反应,由于金属活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶 质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。,8.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐 蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: 取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理 是 (用化学方程式表示)。,
7、答案 (1)硬度大或强度大 (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),解析 (1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量 轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与 氧气反应而变黑,因此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换 反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动 性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2。,9.(2017安徽,11,6分)近年我省多
8、地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要 举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材 料的是 。 (2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的 剧烈程度。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 。,答案 (6分)(1)铝合金(或铁)(1分) 塑料(或油漆)(1分) (2)可回收(1分) (3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)
9、(1分) (4)不合理(1分) 方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断 金属活动性的依据)(1分),解析 (1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机 合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。,易错警示 不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他 影响反应剧烈程度的因素,如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。,知识拓展 控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要 确保其他因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把 多因
10、素的问题变成单因素的问题。,10.(2017江西,18,8分)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳 出行”的理念,颇受年轻人的喜爱。 (1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放; (2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 (选填一个序号,下同),属于有机合成 材料的是 ;,(3)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便,承重强度高。钛原子的结构示意图为,其中x= ; (4)采用实心轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观 点解释“夏天易爆胎”的原因 ; (5)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸
11、。PVC化 学式(C2H3Cl)n中碳元素和氢元素的质量比为 。,答案 (8分)(1)二氧化碳(或CO2)(1分) (2)(或)(1分) (或)(1分) (3)10(1分) (4)温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大(2分)(合理答案即可) (5)81(或243)(2分),解析 (1)“低碳”是指较低的二氧化碳气体的排放。(3)在原子中,质子数=核外电子数,因此 x=22-2-8-2=10。(4)夏天温度升高,分子内能增大,运动速率加快,分子间间隔增大,气体体积增 大(气体膨胀),因此容易爆胎。(5)PVC的化学式是(C2H3Cl)n,其中碳元素和氢元素的质量比为 (122)(13)=2
12、43=81。,11.(2016湖北襄阳,44,3分)我们的生活用品,大都是由金属材料制成的。 (1)金属材料包括金属以及它们的 。 (2)金属铜常用来做导线,是利用了铜良好的延展性和 性。 (3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀 盐酸,观察到有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质有 。,答案 (1)合金 (2)导电 (3)ZnSO4(或“硫酸锌”),解析 (1)金属材料包括纯金属及其合金;(2)金属具有良好的延展性、导电性、导热性等,用 金属铜做导线利用了铜的导电性和延展性;(3)锌粉先和CuSO4反应,再与FeSO4反应,向滤渣中 加入稀盐酸,有气
13、泡产生,说明固体中一定有Cu、Fe,可能有过量的锌,所以滤液中一定含有 ZnSO4,可能含有FeSO4。,审题技巧 解答第(3)问时,注意审题,抓住突破口“向滤渣中加入稀盐酸,观察到有气泡产 生”。,知识拓展 当一种金属能够置换出盐溶液中的两种金属时,应依据“距离远的先反应”原则, 判断反应顺序。例如,将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,锌粉先和CuSO4 反应,再与FeSO4反应。,12.(2014天津,17,7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答: (1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位,将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。,(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数
14、有密切关系。右图为铝原子的结构示意图,铝原子 在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式 。 (4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下 反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式 。,答案 (1)三 延展 (2)失去 (3)4Al+3O2 2Al2O3 (4)Al2(SO4)3+12NaF 2Na3AlF6+3Na2SO4,解析 (1)地壳中含量最多的前五位元素是氧、硅
15、、铝、铁、钙,因此铝居第三位;铝块可拉成 丝、压成薄片,说明铝具有延展性。(2)由图知,铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失 去3个电子变为稳定结构。(3)铝与氧气反应生成三氧化二铝,书写化学方程式时注意配平。 (4)由题意知,反应物是硫酸铝和氟化钠,生成物是冰晶石和硫酸钠,反应条件是“共熔”,由此 可写出化学方程式。,考点二 金属的性质和用途,1.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是 ( )A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管发烫 D.活动性:CuZnMg,答案 C 探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变
16、量相同,如盐酸浓度、体积以及 金属的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量 的热,试管发烫,C正确;活动性MgZnCu,D错误。,2.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是 ( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al,答案 A 在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能 与CuSO4溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。,解题方法 金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能 否发生。排在氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应
17、;排在前面的金属能把排在后面的 金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。,3.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、 锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是 ( ) A.金 B.铜 C.铁 D.锌,答案 D 根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故 选D。,4.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是 ( ),答案 B 铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不 能,说明影响化学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。
18、氧气充足时,木炭能够充分燃烧 生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素 是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素 是反应物的浓度,故C推理正确。D项,锌粉与稀盐酸的接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物 的接触面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。,知识拓展 影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温 度、浓度、压强、催化剂、光、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。,5.(2016陕西,13,2分)锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入 CuSO4
19、溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序 是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni,答案 A 将镍丝插入MnSO4溶液中无明显现象,说明锰的活动性大于镍;插入CuSO4溶液中 镍丝表面有红色固体析出,说明镍的活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属的活动性由强到弱 的顺序为锰镍铜,故选A。,解题关键 明确金属活动性顺序,根据是否发生化学反应判断金属活动性是解题的关键。,审题技巧 判断金属的活动性,应着重从实验现象入手,根据在金属活动性顺序中,位于前面的 金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们
20、的盐溶液里置换出来进行判断。,6.(2016重庆B,12,2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 ( ) A.铝在地壳中含量比铁高 B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铁比铝更容易被腐蚀 D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,答案 D 铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝的熔点低于铜的熔 点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧 气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝 丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换 反应,D项符合题意
21、。,7.(2015上海,45,1分)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液 仍为蓝色。有关判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定有银,没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银,答案 D 锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,先和AgNO3反应,再和Cu(NO3)2反应。反 应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO3)2,则锌无剩余,滤渣中一定有Ag,可能含有Cu; 滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,解题关键 本题考查金属与盐溶
22、液的反应,熟知反应的先后顺序是解题的关键。,知识归纳 蓝色溶液:含Cu2+的溶液,棕黄色溶液:含Fe3+的溶液,浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,紫色 溶液:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液。,8.(2014广西南宁,17,2分)将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同溶质质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的 关系如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等,答案 D 由图可知最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,根据化学方程式Mg+ 2HCl MgC
23、l2+H2和Fe+2HCl FeCl2+H2可知Mg需要的质量小,Fe需要的质量大,由于 镁和铁的质量相等,因此铁可能正好反应,而镁一定有剩余,A正确;生成氢气质量相等,氢气中 的氢元素来自氯化氢中的氢,盐酸的溶质质量分数相等,故消耗盐酸的总质量相等,B正确;由图 可知,0t1时段,产生氢气的质量镁的比铁的大,C正确;0t2时段产生的氢气质量相等,Mg需要的 质量小,Fe需要的质量大,D错误。,9.(2014甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生 氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z表面没有 变化。根
24、据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A.YZX B.YXZ C.XYZ D.ZYX,答案 C X与稀硫酸反应,Y不与稀硫酸反应,说明Y的活动性小于X;Y与硝酸银能反应,说明 Y的活动性大于银;Z与硝酸银不反应,说明Z的活动性小于银,故三种金属的活动性由强到弱的 顺序为XYZ。,10.(2018江西,12,3分)铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来,则该金属可能为 ( ) A.Ag B.Zn C.Mg D.,答案 A Cu(或Hg等,写元素符号或名称均可),解析 铁可以将某金属从它的盐溶液中置换出来,说明铁的活动性大于该金属,则该金属可以 是铜、汞、银等不活泼金属,故A正确
25、,D可以填铜、汞等金属。,11.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性 顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无 明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 (H) ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ; (2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是 。,答案 (1)Al Cu(或铝 铜)(1分) 置换反应(1分) 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影 响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分) (2)将
26、铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1 分),解析 (1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现 象,说明铜的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al(H)Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化 铝和氢气,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反 应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,(1)中已验证AlCu,再验证CuAg即可,根据 所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。,12.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS
27、2及少量含Zn的化合物) 炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)冶炼 (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤中反应的化学方程式 。 (3)步骤的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。 (5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于,g。,答案 (1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5,解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2
28、)锌比铜、铁金属活动性强,废液 中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的 锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固 体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应, 故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D 为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8 g铁需要锌的质量为3.25 g;根据 锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌的质量为3.25 g,故加入的锌的质 量应至少大于3
29、.25 g+3.25 g=6.5 g。,13.(2017湖北黄冈,26,4分)化学是以实验为基础的学科,根据实验甲、实验乙回答下列问题: (1)甲实验验证了硫酸铵的物理性质是 (答一条即可);化学性质是 。 (2)乙实验是金属与酸反应的实验,实验过程中可观察到A试管中的现象是 ,B中铁片反应后溶液呈 色。,答案 (每空1分,共4分) (1)硫酸铵易溶于水(或硫酸铵溶于水) 硫酸铵能与熟石灰反应(硫酸铵能与碱反应) (2)有大量气泡冒出 浅绿,解析 (1)硫酸铵易溶于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气 味的气体,说明硫酸铵能与碱发生化学反应,属于化学性质。(2)锌和稀
30、盐酸反应生成氯化锌和 氢气,因此会观察到A中有大量的气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶 液呈浅绿色。,14.(2017河南,23,3分)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充 分反应后,过滤,可以得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象? (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?,答案 (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu(1分) (2)有气泡产生。(1分) (3)锌与硝酸
31、银溶液反应,溶液的质量减小;锌与硝酸铜溶液反应,溶液的质量增大。当减小与 增大的质量相等时,溶液的质量保持不变。(1分),解析 向一定质量的Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,Zn先与AgNO3 反应,再与Cu(NO3)2反应;由于铝的活动性比锌强,故Zn不与Al(NO3)3反应,则得到的固体中一定 含有银、铜和锌,因此向固体上滴加盐酸时,能观察到有气泡产生。,15.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母)。 A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅 (2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由
32、硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容 器配制波多尔液的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 (填字母)。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫 酸铝和水的化学方程式 。,(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤 液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质
33、是 (填化 学式),滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。,答案 (8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu,解析 (1)铜制火锅是利用金属的导热性。(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜 活泼,能将铜从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)铁 生锈的条件是与水、氧气同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈。(4)氧化铝与稀硫 酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(5
34、)向铁粉 和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;充分反应后过 滤得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中不含硫酸铜和 H2SO4,则滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。,解题关键 掌握金属和金属氧化物的性质及金属活动性顺序的应用是解题的关键。,易错警示 铁在发生置换反应时,生成的化合物中铁元素显+2价。,16.(2015陕西,19,5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部 分实验图,请回答下列问题。(
35、1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式 是 。 (4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相 比 (填“增大”“不变”或“减小”)。,答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (4)减小,解析 (1)细铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁,化学式是Fe3O4。(2)铁生锈的条件是铁与 水和氧气同时接触,因此b处最
36、易生锈。(3)未打磨的铁片表面有铁锈,铁锈与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)根据质量守恒定律 可知,试管内溶液质量与反应前相比减小。,考点三 金属资源,1.(2018陕西A,11,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或 做法的解释正确的是 ( ) A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高可燃物越多,着火点越低,越易燃烧 C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D.氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变,答案 D 铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔
37、绝了氧气和水,并没有改变金属的内部 结构,故A错误。着火点是可燃物的固有属性,无法改变,故B错误。明矾净水是因为其溶于水 生成的胶状物质可吸附悬浮杂质,但无法去除可溶性的钙、镁离子,故C错误。氧气液化属于 物理变化,其本质是分子间间隔改变,D正确。,2.(2018吉林,9,1分)下列实验设计能够实现其对应实验目的的是 ( ),答案 D 玻璃管与外界相通,不能验证质量守恒定律,A错误;木炭燃烧消耗氧气,生成二氧化 碳,集气瓶内压强几乎不变,不能测定空气中氧气的含量,B错误;C项,两支试管,第一支有水无 氧气,第二支有氧气无水,铁钉都不生锈,不能探究铁钉锈蚀的条件,C错误;滤纸片和乒乓球片 都是可
38、燃物,都与氧气接触,乒乓球片的着火点低先燃烧,说明燃烧的条件之一是温度达到着火 点,D正确。,3.(2017福建,5,3分)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ( ),答案 D 铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。,4.(2017黑龙江哈尔滨,5,2分)下列生活中的做法错误的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈 D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,可调小炉具进风口,答案 D 生石灰能和水反应,可用作食品干燥剂,故A正确;汽油可以溶解油污,洗涤剂具有乳 化功能,都可以除去衣
39、服上的油污,故B正确;钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法能隔绝空 气中的氧气和水,防止钢铁生锈,故C正确;燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,说明氧气不足,应 调大炉具进风口,故D错误。,5.(2015广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 ( ) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案 A 铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥防止文物生 锈或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。,6.(2014甘肃兰州,10,1分)
40、下列说法中正确的是 ( ) A.废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采 C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,答案 C 随意丢弃废旧电池可造成水和土壤的污染,A错误;金属资源有限,要合理开采金属 矿物,B错误;被腐蚀的铁制品应回收利用,节约资源,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三 铁,D错误。,7.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济 损失。为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉 的镁
41、带,几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。 (2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈 的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少 量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是 。 (3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。,答案 (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合 理答案均可) (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他
42、合理答案均可),解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触 没有生锈;实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故 铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管 中的空气不干燥,使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进 行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废 旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。,8.(2018云南昆明,24,7分)阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海
43、洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式 存在外,其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石,从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳 中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金 属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成 本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料, 工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有
44、光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。例如, 铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天 线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内, 需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此 可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得 迫在眉睫。,回答下列问题: (1)根据材料可知,工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。
45、 (2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。 (3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式 。 (4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的 性。 (5)根据材料可知, 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 (6)保护金属资源的途径有:防止金属腐蚀; ;合理开采矿物;寻找 金属代用品。,答案 (7分)(1)白钨矿 (2)冶炼成本太高 (3)2Al2O3 4Al+3O2 (4)延展 (5)钛镍形状记忆(或形状记忆) (6)金属的回收利用,解析 (1)冶炼金属钨,应该选用含有钨元素的矿石,故可以选用白钨矿;(2)根据材料可知,1886 年以前铝的价格比黄金高是因为
46、其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电 解,生成铝和氧气;(4)金属具有延展性,可以利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)根据材料可 知,钛镍形状记忆合金可以用来制造卫星或宇宙飞船的天线;(6)保护金属的途径有多种,金属 的回收利用是一种有效途径。,9.(2017辽宁沈阳,17,8分)人类制得并利用金属有着悠久的历史:(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应: Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2,该反应的类型是 反应(填“化合”“分解”或 “置换”); 2CuO+C 2Cu+CO2,该反应前后铜元素化合价发生的变化是 。 (2)高炉炼铁的主要反应过程如下,请写出对应的化
47、学方程式:,(3)冶炼金属铝的主要反应:2Al2O3 4Al+3O2,该反应的条件是 。下图的装置中, 两种金属的活动性:Zn Cu(填“”或“”)。当电流表指针发生偏转时,化学能转化 为 。,电池装置示意图,答案 (1)分解 +20(其他合理答案均可) (2)C+O2 CO2 CO2+C 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)通电 电能,解析 (1)反应物是一种,生成物是三种,符合“一变多”的特征,属于分解反应; 氧化铜中铜元素为+2价,生成物铜中铜元素的化合价为0,铜元素化合价由+2变为0。 (2)高炉中焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳,化学方程式为O2+C CO2;
48、二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO; 赤铁矿石的主要成分是氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化 学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (3)由化学方程式可知氧化铝分解的条件是通电;题图装置中,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸 锌,锌的活动性大于铜;电流表指针发生偏转,说明化学能转化为电能。,解题关键 明确高炉炼铁过程,会写化学方程式是解题的关键。,易错警示 在高炉中,碳与氧气反应生成二氧化碳的条件是高温。,10.(2016吉林,16,4分)下图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答:,(1)从“”“”“”中,选出一定发生化学变化的是 (填序号); (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 (用化学方程式表示); (3)废旧金属“循环利用”的意义是 (写一点即可)。,
