1、元素周期表,第三课时,请同学们辨析核电荷数和质量数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数,核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）离子电荷数=原子核内质子数与核外电子总数之差,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,a b c d各代表什么,请
2、看下列表示,Z 决定元素种类,核素:把一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子称核素（质子数和中子数必须同时相等）,（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同； （2）同位素在周期表里占据同一位置; （3）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的,同位素特性：,同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的不同（核素）原子,同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。如： 氢： 氕、 氘、 氚氢 重氢 超重氢元素符号： 11H 12H 13H 原子符号： H D T单质： 与氧化合成水：,这些水分子的最大式量
3、_， 最小式量_，共有_种式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,核素与同位素概念：,又如： 碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素 92234U、92235U、92238U 。,铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。,以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的 反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可
4、用轻 水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。 重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实 现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。,重水反应堆,元素、同位素、核素的联系与区别,2、核素：具有一定数目的 质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、 3H(T)就各为一种核素。,3、同位素：同一元素的不同核素 之间互称同位素。 16O、17O、18O是 氧元素的三种核素，互为同位素,1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。,注意：,1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110多种元素，但发现了核素远多于110
5、种,3、同一种元素的不同核素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。,例题：,1 H+、H2是 （ ） 氢的五种同位素 . 五种氢元素 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒,D,例题：,2氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的
6、摩尔质量为70 g / mol,BD,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,( 8 ),2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。,4、 等质量的H2O、D2O的物质的量之比为，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为（相同条件）。 5.等物质的量的H2O、D2O的质量比为，与足量钠反应放出气体的体积比为 （相同条件），质量比为。,109,10：9,910,11,12,3、某元素X与非金属元素R形成共价化合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最外层电子总数为32，若核外电子总数为74，则XRn的化学式为；X的化合价为。,CCl4,+4,例题：,
