1、1几种重要的金属化合物学习目标1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质，通过对氢氧化亚铁沉淀颜色变化的分析，使学生认识2 价铁的化合物易被氧化的性质。2. 掌握 Fe3+的检验及氧化性3. 明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化重点Fe(OH)2的制备和 Fe、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化难点运用氧化还原反应的理论分析 Fe3 与 Fe2 的转变并进行实验设计和验证学法指导铁的常见价态有 0、+2、+3 价，最低价只具有还原性；最高价只具有氧化性；中间价态既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。氧化成最高价需要强氧化剂，还原成最低价需要强还原剂。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同
2、学们认真阅读课本 59-61 页，你一定能完成下列问题）1、铁的氧化物2、铁的常见价态有 价，只具有 性； 价，只具有 性； 价，既有 性，又有 性。 （从氧化性还原性角度回答）3、铁的两种氢氧化物分别是 和 ，颜色分别为 _ 色和_ 色。四 氧 化 三 铁氧 化 铁氧 化 亚 铁名 称氧 化 性与 非 氧 化性 酸 反 应稳 定 性水 溶 性铁 的 价 态色 态俗 名化 学 式四 氧 化 三 铁氧 化 铁氧 化 亚 铁名 称氧 化 性与 非 氧 化性 酸 反 应稳 定 性水 溶 性铁 的 价 态色 态俗 名化 学 式四 氧 化 三 铁氧 化 铁氧 化 亚 铁名 称氧 化 性与 非 氧 化性
3、酸 反 应稳 定 性水 溶 性铁 的 价 态色 态俗 名化 学 式四 氧 化 三 铁氧 化 铁氧 化 亚 铁名 称氧 化 性与 非 氧 化性 酸 反 应稳 定 性水 溶 性铁 的 价 态色 态俗 名化 学 式24、Fe(OH) 3的分解：加热 Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料 DFeO 俗称铁红2、有关铁的化合价叙述不正确的是 ( )A、在 Fe2O3、Fe 2
4、(SO4)3、FeCl 3中铁的化合价都为+3B、在 FeO、FeSO 4、FeCl 2中铁的化合价都为+2 C、在 Fe(OH)2、Fe(OH) 3中铁的化合价分别为+2、+3 D、在铁粉中铁化合价为+23、在下列反应中铁的氧化物不作氧化剂的是 ( )A、Fe 3O4+4H2=3Fe+4H2O B、Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2 C、3Fe+2O 2=Fe3O4 D、Fe 2O3+3H2=2Fe+3H2O三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究【思维导引】课前预习下列实验，明确实验目的及实验步骤。1、实验 3-9：铁的氢氧化物的制备实验操作 实验现象 离
5、子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色交流和讨论：鉴于上述实验颜色变化，如何才能让 Fe(OH)2更长时间地存在？32、 （1）实验 3-10：Fe 3 的检验实验操作 现象 结论与应用溶液的颜色由_色变成_色溶液的颜色_含有 Fe3 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时，变成_色，可以利用该反应检验 Fe3 的存在交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和 FeCl2溶液?（2）科学探究：Fe 3 和 Fe2 的转化步骤(1) 步骤(2)实验操作实验现象向加完 KSCN 溶液的 FeCl3溶液中加入适量铁粉，振荡后颜色变_再滴加氯水后
6、，溶液变成_色离子方程式巩固练习1将过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生2.下列检验 Fe3+的方法错误的是A. 加入 NaOH 溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入新制氯水,生成红褐色沉淀3根据说明书，某液体补铁产品中含 Fe2+，请用实验检验：FeCl3溶 液溶 液4铁元素是否变质？若没变质，请继续检验产品中是否真的含有 Fe2+. 学习体会达标测试1在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶
7、液中不能大量存在的是 （ ）AFe 3+ BNa + CBa 2+ DFe 2+2能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A浓 H2SO4 BFeCl 3溶液 CCuSO 4溶液 DFeSO 4溶液3下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 （ ）A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl 2溶液中通入 Cl2： Fe2+Cl 2=Fe3+2Cl B Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应： OH H + = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H + = Al3+3H 2ODAlCl 3溶液中加入过量氨水:向 试 管 中 加入 口 服 液 滴 入 KSCN溶 液 若 显 红 色 说 明无 明 显 变 化 滴 入 新制 氯 水 显 红 色 说 明若 无 明 显 变 化 ， 不 含向 试 管 中 加入 口 服 液 滴 入 溶 液 若 显 红 色 说 明无 明 显 变 化 滴 入 新制 氯 水 显 红 色 说 明若 无 明 显 变 化 ， 不 含5Al3+4OH =AlO2 2H 2O
