1、1反应速率因素学习目标1、了解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算重点 探究影响化学反应速率的因素。难点 探究影响化学反应速率的因素。学法指导实验探究法通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 4749 页，你一定能完成下列问题。 ）回 顾：化学反应速率（v）1.定义： 2.表示： 以 N2 + 3H2=2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)= 结论： 3.单位： 新 知：影响化学反应速率的因素1.内因： ，这是影响化学反应速率的决定因素。2.外因：
2、浓度、温度、压强、催化剂等 浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率_.浓度越小，反应速率越 ；2 温度对化学反应速率的影响升高温度（任何反应，无论吸热还是放热） ，反应速率 ；降低温度，反应速率 3 压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ ，压强减小,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率 _ 影响?(填有,无) 催化剂：催化剂一般 反应速率；（5）其它因素：固体表面积、光、反应物的状态、溶剂等。2二、自主练习：1下列反应中，产生氢气速率最快的是（ ）A常温下铝与 6mol/L 的硝酸 B常温下镁与 3mol/L 的醋酸C常
3、温下铁与 3mol/L 的盐酸 D常温下镁与 3mol/L 的硫酸2下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示 Na OH 和 H2SO4 反应速三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究【实验 2-5】在 2 支大小相同的试管中，装入 23 mL 约 5%的 H2O2溶液，滴入 1-21 mol/L FeCl3溶液现象 结论热水中常温冷水中
4、实验 2-6】在 3 支大小相同的试管中各装入 23 mL 约 5%的 H2O2溶液，再向其中2 支试管中现象 结论加 MnO2加 FeCl3不加其他试剂3巩固练习1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁快，产生气体有快有（ ）（2）熔化的 KClO3放出气泡很慢，加入少量 MnO2后很快产生气体（ ）（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （ ）（4）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ）2.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变） ，反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？3、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质4.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是 （ ） 盐酸的浓度， 镁带的表面积， 溶液的温度， 氯离子的浓度。A. B. C. D. 5.锌粒与稀盐酸反应，若不改变锌粒大小，只增加数量（假定每个锌粒表面积不变） ，反应速率是否会变快？ 哪些措施可以加快反应的速率？
