1、1焓变 反应热学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3了解反应热和焓变的涵义。重点 化学反应中能量的变化难点 焓变 H 的“+”与“-”学法指导通过复习必修二的放热吸热反应来更好地理解反应热H 的意义自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 26 页，你一定能完成下列问题）【旧知识复习】1.常见的放热反应有：2.常见的吸热反应有：3. 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反
2、应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 能量；当新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。放热反应中反应物的总能量_生成物的总能量；如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是吸热反应。吸热反应中反应物的总能量_生成物的总能量；2【新知识】1.焓（H）是与_有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，是由生成物与反应物的_即 _决定2.定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。3.对于放热反应，由于反应后放出能
3、量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的 H 为“_ ” 。反之，对于吸热反应，由于反应后吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的 H 为“ ” 。当 H 为“_ _”或 H 0 时，为放热反应；当 H 为“_ _”或 H_ _0 时，为吸热反应。4.放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应 吸热反应能量变化反应物的总能量_产物总能能量反应物的总能量_产物总能能量键能变化生成物的总键能_反应物总键能 生成物的总键能_反应物总键能表示方法H_0 或 H 为：_” H_0 或 H 为：_”图 示能量反应过程 能量反应过程 联系键能越大，物质能量越_,（“
4、高”或“低” ）物质越_(“稳定”或“不稳定)键能越小，物质能量越_,（“高”或“低” ）物质越_(“稳定”或“不稳定)3二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.下列说法不正确的是（ ）A.放热反应不需要加热B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以使光能和电能C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少和物质的状态都有关系2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ）A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应 H0C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚
5、铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.下列说法正确的是（ ）A.焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时 H0 当反应吸热时 Hd0 C.2a=b0巩固练习1.下列物质溶于水中，显著放热的是（ ）A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学反应物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖3.分析右图的能量变化示意图，下列化学用语正确的是（ ）高A.2A(g)+B(g)=2C(g) H=a (a0)2A(g)+B(g)B. 2A(g)+B(g)=
6、2C(g) H=a (a0)低学习体会5达标测试：1.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸热反应，则 CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(g)是（ ）A.放热反应，也是氧化还原反应B 放热反应 H0 也是置换反应C. C(s)+H2O(g)总能量大于 CO(g)+H2(g)总能量D.无法判断是吸热反应还是放热反应2.化学反应可视为旧键的断裂和新键的生成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知 H-H 键的键能为 436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为 243 kJ/mol,H-Cl 键的键能为 431kJ/mol，则 H2（g）+Cl(g)=2HCl(g)的反应热（ H）等于（ ）A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol
