1、上海市长宁区2011年高三化学教学质量调研试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1.只需一滴，清水就能变高汤一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是A.食品添加剂，通常应提倡多加B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步2. 下列有关化学表述正确的
2、是A羟基的电子式： B次氯酸的电子式 C核内有8个中子的碳原子： C D乙酸分子的比例模型：3. 下列有关试剂的保存方法正确的是 ANaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中DNa2CO3溶液用容量瓶长期存放4分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂B电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡C化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾D能用启普发生器或其简易装置制取的有5下列判断正确的是A离子键被破坏的变化一定是化学变化。B晶体中一定存在化学键C含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、D共价键越强，分子性质越不活泼。二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是ANa2O2固体加入MgCl2溶液中BBa(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热C电石跟苏打水D三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液7. 下列结论正确的是 A离子的还原性：S2-Cl-Br-I- B酸性：H2SO4 HClO4 H2SeO4 C氧化性：Cl2 SSeTeD微粒半径：S2-ClSF8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是 A、制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度B、蒸馏
4、石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中9. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C200mL0.5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA D常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA 10. 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀B钢管若采用外加电流的阴极保护措
5、施，应当与电源的正极相连C钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法D电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNB在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一
6、定含有Fe2+C加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-D用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+13. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是CH2CH2NHCCH3OH3CA该分子含有一个肽键，属于二肽 B其分子式为C13H16N2O C该物质不能与溴水反应 D其官能团和营养成分与葡萄糖相同 14COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A恒容通入氮气 B恒压通入氮气 C加催化剂 D增加CO的浓度15.关
7、于下列各实验装置的叙述中，正确的是16. 某合作学习小组讨论辨析：将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A B C D17. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-Ca：K+ b：CO32- c：HCO3- d：
8、Cl-Da：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 下列反应的离子方程式正确的是A向100mL0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26Cl-B向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H+6I-3I2+2NO+4H2OC将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-SO32-+CO32-+2
9、H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2+OH-BaCO3+H2O19.以下反应中，Q1 Q2 的是AS(s)O2(g) SO2(g) Q1 kJ； S(g)O2(g) SO2(g) Q2 kJB2H2(g)O2(g) 2H2O(l)Q1 kJ ；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)Q2 kJCNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)Q1 kJ NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l)Q2 kJDH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Q1 kJ， H2(g)F2(g) 2HF(g)Q2
10、 kJ20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合D该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成21下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物
11、质的量。下列反应对应的曲线错误的是A曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量22.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为A1:2 B2:1 C1:1 D2:3第卷(共84分)四、(本题共24分)23.
12、下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态23131试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ；（3）某元素R的原子半径为1.04m，该元素在周期表中的位置是 （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （5）、四种元素形成的离子，其半径由小
13、到大的顺序为 24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。（1）该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_。(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是：SnCl2 FeSO4 (填 ， 或 = )25利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ气体隔膜(仅不允许气体通过)（1）某温度
14、下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3C降低温
15、度D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。五、(本题共24分) 26 (12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)请对其方案进行完善或评价;(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反
16、应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验后，推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_.实验推出相应的结论是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_.(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：_， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验B中发生反应的化学方程式为_欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作
17、是_ _ 。27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _，滤液1后两步操作的目是： 。（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_ Fe(OH)3+Cl（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据 ， （用文字叙述）（5） “滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_
18、。六、(本题共20分)28. （10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为922。已知： 6M(甲)3M(乙)3M(丙)3 M(丁)2 M(戊)M(己)180； 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应； 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3111； 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构简式为 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其
19、结构简式 。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是 ；丁的结构简式为 。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式 。29（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。H+AC17H24O4C8H16O2BCDFG浓H2SO4 浓H2SO4 浓H2SO4 OOENaOH/H2O 根据上图回答下列问题：（1）B的分子式是_。的反应类型是 。 （2）F的结构简式 ，反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）： 。（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。七、计算(本题共16分)30.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol
20、L1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：1) 相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。2) 如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？3) 求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。31.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：KKNO3K2ON2（未配平），每生成94gK2O消耗的还原剂有_g超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化
21、碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=_KO2加热至600部分分解得到产物A。630g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气112L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。2011年高三化学教学质量调研试卷答案与评分标准第I卷 (共66分)一（10分）题号12345答案
22、CABBC二（36分）题号67891011答案DCACCC题号121314151617答案BBBDBC三(20分)题号1819202122答案ADBCAADBC第卷（共84分） 四、(本题共24分) 23.（8分）（1）(2分)（2）CCl4 、 PCl3 (2分)（3）第三周期，第A族(2分)（4）K (1分) （5）Al3+ F - K+ Cl-(1分)24. （8分）（1）；Fe2(SO4)3(2分) （2）(4分)（3） ， (2分)25（本题8分）（1） （2分） （2）60% （2分） （3）A、C（2分） （4）16:29 （2分）五、(本题共24分)26. (12分) 26.(
23、1)次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）（2分）(2) 不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）(3)MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl2, Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2（2分）(4)Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O（2分）a、b；c双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）27. (共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质
24、。（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O 2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH， Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（6）125m2/81m1（或其它合理答案） 六、(本题共20分)28.(10分) （1）HCHO （2分） CH2OH-CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO（2分）（2）同分异构体（1分） CH2OHCHO（2分）（3）（3分）29.（10分）（1）C9H10O3 (2分) 取代反应（或
25、酯化反应）(1分)（2）(每空2分，共4分)（3 ）（3分）CH3COOCH2CH3 CH2=CHCH(OH)CH2OH（或其它合理答案）七、计算(本题共16分)30. （6分）1)Cu2O （1分） 3Cu2O+14H+ + 2NO3-6Cu2+2NO +7H2O（1分）2)n(Cu2O)0.005mol n(CuO)0.005mol （2分）3) 0.01mol （2分）解析：2)利用N原子守恒.n(HNO3)0.06mol，n(NO)0.01mol，则nCu(NO3)2(0.060.01)/20.025mol 。 混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 C
26、u、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。转移电子的物质的量：n(e)= n(NO)30.03mol ，Cu提供电子的物质的量：0.0120.02mol，Cu2O提供电子的物质的量：0.030.020.01mol n(Cu2O)0.01/20.005mol铜原子守恒：n(CuO)=0.025mol0.01mol0.005mol20.005mol 3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，产生的NO相同，但消耗硝酸后者多。进行极端假设：当铜最多，Cu2O趋于0时，CuO的物质的量为可能接近的最大值;此时，根据电子守恒可知，n(Cu)= 0.01*3/2=0.015 mol 根据N原子守恒可知，n(CuO)0.06 mol0.015 mol*8/3/2=0.01mol31.（10分）1)6.5g（2分）（2）4KO2+2CO22K2CO3+3O2; （2分） 2:1（2分） （3）2：3 （2分） K2O2和KO2 1:2 （1分） K2O与KO2 1:4（1分）
