1、第四节,化 学 键,第一课时 离子键,？,2Na+Cl2 = 2NaCl,讨论,试用已经学过的原子结构的知识，分析氯化钠的形成过程.,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用 （静电吸引与静电排斥）,一.离子键：,1.成键微粒:,阴、阳离子,除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,4、 离子
2、化合物:,1.成键微粒:阴、阳离子,如：强碱、绝大多数盐和典型的金属氧化物,一.离子键：,2.成键本质:阴阳离子间的静电作用(静电吸引、静电排斥）,3.形成条件：,一般来说,活泼金属(A 、A)与活泼非金属(A、A)易形成离子键,含有离子键的化合物。,原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,练习,写出下列微粒的电子式,Ca、Al3+、Br-、CaCl2,注意：,阴离子：写出最外层电子数，并且用“ ”括起来，在右上角标出所带电荷,阳离子：一般直接用离子符号表示,电子式中最外层电子要尽可能均
3、匀对称的分布在上、下、左、右四方,2、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O,练习,S,2,左边原子（相同原子可以合并），右边化合物; 中间一般用“ ”连接,离子必须标明电荷（数目和正、负号） 阴离子用方括号括起；,书写电子式的注意事项,写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在边上，不得合并。,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴
4、、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物是离子化合物,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,巩固练习,3.下列不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CI2 C、KOH D、NNO3 4.下列微粒电子式错误的是( ) ,A,B,巩固练习,课后探索与实践,（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。 （2）在氯化钠晶体中Na+与Cl- 的个数比是几比几? 晶体中
5、是否存在单个的“NaCl”分子？ （3）在氯化钠晶体中与Na+ 最近且等距离的Na+有几个？,资料：教材114页在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。,再见,作业,1 用电子式表示下列离子化合物的形成：,CsCl、Na2S、Na2O、CaCl2、NaF,2 金榜上P28 课时基础自测,4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI - 988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,结论: 离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强,其离子化合物的熔沸点越高。,思考与讨论,
