1、九年级化学沪教版金属与矿物单元练习题及答案一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 ( )A炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B钢是很纯的铁C生铁是含少量碳的铁合金D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾22010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 ( )A金属材料B合成材料C天然材料D复合材料3(09年广东)炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于
2、化合反应的是 ( )A和 B和 C和 D只有4关于金属物品的使用正确的是 ( )A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是 ( )AFe + HCl Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2BFe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2CFe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2D
3、Cu +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)26(09年宿迁)金属Ni、Mn分别放人其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z7在CuCl2和A1C13的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )ACu BCu和 A1 CZn和Cu DCu、Al和Zn8贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 ( )A有气泡产生B表面皿内
4、壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解D烧杯中溶液的质量不变9下列条件中，铁最容易发生锈蚀的是 ( )A表面喷涂油漆 B埋在湿润疏松的土壤里C浸没在水中 D放置在干燥的氧气中10等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )11铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )A铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B钛合金可用于制作船舶C人体中的铁元素主要存在于血液中D钛合金可用于制造人造骨12(09年乐山)如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全
5、反应的过程中，天平指针指向的变化是 ( )A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左13下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 ( )ACu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgB2Al+3H2SO4=A12(SO4)3 + 3H2C2Mg+CO22MgO+CD2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O214图中“一”表示相连的物质问在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合如图要求的是 ( )15某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 ( )A在两支试管中各装少许CuSO
6、4溶液，分别加入锌片和银片B在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C向盛稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片l6为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的x和y的数值应分别为 ( )A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.98二、非选择题(共68分)17(10分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中
7、锈蚀，实际上是铁跟_等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：_、_；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程式表示)：_。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因(用化学方程式表示)：_。18(12分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7 g钢样品，投入装有10.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0 g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_克，这种钢样品中铁的含量是_。(精确到0.1) (2)钢的类型分为：含碳质量(C)0.030.3为低碳钢
8、；0.30.6 %为中碳钢：0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于_。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_19(14分)如图I是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图中选取。图中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题： (1)在图l中，试管M内的液体应选用_，该反应的化学方程式为_。(2)在图I的虚线框中，应选用图H中的_ (填“A”或“B”)装
9、置，该装置中发生反应的化学方程式为：_。 (3)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是_。20. (14分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与矿物一章后，做了如图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：【研究课题】探究红色粉末的主要成分【查阅材料】(1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 (2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想与实验】 (1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请
10、猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。 (2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算判断。下列数据不可作为计算依据的是 ( ) A反应前CuO粉末的质量 B硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C通入CO的质量 D反应后固体混合物的总质量 21(18分)为了测定黄铜(锏、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加人9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答
11、案一、单项选择题1C 2A 3C 4D 5C 6A 7C 8D 9B 10B 11A 12D 13 D 14 A 15. B 16. B二、非选择题17空气中的氧气和水 刷油漆、涂油(凡合理答案均可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Al+3O2=2A12O318(1)0.2 98.2 (2)高碳钢 (3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量19(1)稀盐酸(或稀硫酸) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2) (2)B CuO+H2Cu+H2O (3)便于控制反应的进程20(1) (2)C21(1)67.5 (2)50 g (3)15.1 5
