1、1甘肃省武威第五中学 2014-2015 学年高二地理 5 月月考试题一、单项选择题（ 共 30 小题，每小题 2 分，共计 60 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1赤道横穿其大陆的大洲是（ ）非洲和亚洲 南美洲和非洲 北美洲和亚洲 欧洲和大洋洲2、如要建一座房子，四面都朝北，则应建在（ ）A、北极点 B、南极点 C、北回归线 D、南回归线3从法国最大港口马塞港到中国香港的快捷航线需经过的主要运河、海峡是（ ）直布罗陀海峡、苏伊士运河、霍尔木兹海峡 英吉利海峡、好望角、马六甲海峡直布罗陀海峡、苏伊士运河、马六甲海峡 苏伊士运河、马六甲海峡4关于亚洲地势地形的叙述，正
2、确的是（ ）地形以平原为主 是世界上平均海拔最高的大洲地势中部低、四周高 世界最高的大高原青藏高原雄踞中部 5下列河流径流量季节变化最明显的是（ ）恒河 莱茵河 亚马孙河 刚果河6下列四组国家，符合位于北半球发达国家人口超过一亿三个条件的是（ ）美国、法国、印度 美国、俄罗斯、澳大利亚巴西、中国、日本 美国、俄罗斯、日本7日本多火山、地震，主要原因是它位于（ ）太平洋板块与亚欧板块交界处 太平洋板块内部亚欧板块内部 太平洋板块和印度洋板块交界处8日本经济得到高速发展的有利条件是：（ ）矿产资源丰富 人力资源丰富 海上航运便利 科技水平较高 9东非高原位于赤道附近，但不属于热带雨林气候而是热带草
3、原气候，其主要原因是（ ）距海较远 海陆差异的影响 副热带高气压带的控制 高原地形影响10关于俄罗斯主要工业区的叙述，正确的是（ ）2全国最大的是乌拉尔工业区以莫斯科、圣彼得堡为中心的工业区，煤、铁资源十分丰富新西伯利亚工业区以重工业和军事工业为主与人民生活密切相关的消费品制造业在各工业区中都有较快发展11俄罗斯海港摩尔曼斯克濒临北冰洋，是不冻港的原因是：A纬度位置决定 B温带海洋性气候决定的 C洋流影响所致 D地形决定的下图分别是某大洲大陆的地形剖面图，读图回答 1213 题。12、图中表示落基山脉的序号是：A. B. C. D.13、流经山脉西侧的洋流是：A.加利福尼亚寒流B.北太平洋暖流
4、C.秘鲁寒流D.本格拉寒流读下图，判断 1415 题。14、有关三地的自然带和气候类型的叙述，正确的是：A都是热带荒漠带B都是热带雨林带C是热带沙漠气候，是亚热带季风气候D都热带季风气候15、形成地气候类型不同的主要原因是：A大气环流的差异 B大气对太阳辐射的削弱作用和保温作用的差异C所处的气压带和风带位置差异 D人类活动对下垫面影响的差异16、属于纵贯南北美洲西部山系的山脉是：A、阿尔卑斯山和落基山脉 B、落基山脉和安第斯山脉C、喜马拉雅山脉和阿尔卑斯山脉 D、喜马拉雅山脉和安第斯山脉317、世界上出产和输出石油最多的地方是( )、中东 、墨西哥 、英国 、俄罗斯18、有关世界人口问题的说法
5、正确的是( )、目前世界人口增长比较缓慢 、人是劳动者，所以人口越多越好、人口的增长对资源、环境的影响不大、人口的增长要与社会、经济发展相适应，与环境、资源相协调19、有关马六甲海峡的叙述正确的是( )、位于苏门答腊岛与马来半岛之间、是美洲、欧洲向东航行到非洲各港 最短航线的必经之地、是连接太平洋与大西洋的海上通道、是连接红海与印度洋的海上通道20、地球上某点，它的北侧是热带，南侧是温带，东侧是西半球，西侧是东半球，该点是（ ）A、23.50N,1600E B、23.50S,1600EC、23.50N,200W D、23.50S,200W21、苏伊士运河直接连通的海洋是 （ ）A、地中海、大西
6、洋 B、红海、黑海 C、印度洋、红海 D、地中海、红海22、下列国家中地跨欧亚两洲的是（ ）A （1） B （2） C （3） D （4）下图中四地是沿 30纬线的 4 条河流的入海口附近，读图后回答 23-25 题30 50 120 90 423四条河流中，长度最长的是A B C D24河口附近地区气候相似的配对，正确的是A与 B与 C与 D与25关于四条河流河口处的叙述正确的是A河河口处因寒暧流交汇形成大渔场 B 河河口附近海域有丰富的石油资源C河河口潮汐现象世界闻名，潮差巨大 D河河口三角洲有旅游景观金字塔26、全世界希望巴西着重保护的自然环境是 （ ） A、亚马孙河水源 B、热带雨林
7、C、野生动物 D、野生植物27、欧洲南部三大半岛沿岸的气候类型是( )A、温带大陆性气候 B、温带海洋性气候 C、地中海气候 D、热带沙漠气候28、南美大陆上，同纬度的东部和西部气候差异很大，主要的原因是（ ）A、受海洋影响 B、受海陆分布影响 C、受季风影响 D、受地形影响29、下列地理单元位于亚欧板块的是 （ ）A阿拉伯半岛 B印度半岛 C中南半岛 D索马里半岛30、位于东十二区的轮船于 5 月 4 日上午 10 时向东驶入西十二区，这时船上的时间可能是（ ）A、5 月 4 日 10 时 B、5 月 5 日 10 时 C、5 月 3 日 10 时 D、5 月 4 日 11 时高二地理试卷答
8、题卡5选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、综合题：（共 40 分）31.、读图分析，回答下列问题。 （8 分）（1）图中 D 湖为 ，图示区域主要农业类型为 ，主要的粮食作物是 ，主要的经济作物是 。 （4 分）（2）简述 D 湖水位与盐度变化趋势。 （2 分）（3） 据报道自 1960 年以来，图中湖泊的面积、水量、水面高度均在减少，而湖水盐度开始接近海水盐度，原始有机体几近死亡。试说明其原因。 （2 分）32、读四地气温降水示意图，回答：（14 分）（
9、1）图中四地的气候类型分别是：A_、 B_、 C_、 D_。（2）除南极洲外，各大洲都有分布的气 候类型是_图；该气候类型的特点为_；相应的自然带或植被为_。 633、读印度主要工业和工业原料分布图,结合所学地理知识,回答下列问题。 （10 分）（1）印度半岛东西两侧沿海地区的主要农业地域类型是 （2）加尔各答位于 (河流) 三角洲，盛产 (热带经济作物)，在此基础上发展了 纺织工业。中国每年要从印度进口大量的 (矿产)，来自印度德干高原的 地区。34.读欧洲部分地区图，回答下列问题：（8 分）(1)图中 A、B 两国农业均以_ _业为 主，这主要是因为两国均属于_ _气候。(2)C 国的葡萄
10、酒公司要建设一个大型的葡萄生产基地，、两地中较适合的是_ _地，理由是： .(3)D 半岛，近年来该地区酸雨现象日趋严重。据调查，形成该地酸雨的污染物，多来自西欧国家的工业区，其传送的载体是 。(4)E 国新兴工业区主要分布在国土的_和东北部，其独特的发展模式是_ 。(5)近年来，A 国的钢铁工业日益集中到西部，有些钢铁公司还将炼钢高炉 建到荷兰海边，其主要目的是：（ ）A.就近获得从国外进口的大量煤炭 B.就近获得通过鹿特丹港进口的铁7矿石C.接近消费市场，便于出口产品 D.减少污染，保护城市生态环境高二地理试卷参考答案一、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
11、 14 15B B D D A D A C D C C A C C A16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A D A B D C A C B B C D C C二 31、 （1）咸海 灌溉农业 小麦 棉花 （2）水位下降 盐度上升 （3）阿姆河和锡尔河流域植被破坏，涵养水源功能下降；河流沿岸农业灌溉用水量及工业用水量大；该地区气候异常（全球气候变暖） ，降水量减少，蒸发强烈水位下降。 32 、（1）A 热带季风气候 B 温带大陆性气候 C 热带沙漠气候 D 地中海气候（2）D 夏季炎热干燥，冬季温和多雨。 亚热带常绿硬叶林33 、（1）季
12、风水田农业 （2）恒河 黄麻 （3）铁矿 东北部34 、 （1）乳畜业 温带海洋性气候 （2） 该地是地中海气候，盛产葡萄。（3）中纬西风（西南风） （4）中部 工业小区 （5） B1甘肃省武威第五中学 2014-2015 学年高二化学 5 月月考试题第 I 卷（选择题）评卷人 得分一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2 分，共 40 分）1.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热已知：P4（白磷，s）+5O 2（g）=P 4O10（s）H=2983.2kJ/molP（红磷，s）+ O2（g）= P4O10（s）H=738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（
13、 ）AP 4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=29.2kJ/molBP 4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+29.2kJ/molCP 4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=2244.7kJ/molDP 4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+2244.7kJ/mol2.一定温度下，1 molX 和 n mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z下列说法正确的是（ ）A用 X 表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol/（Lmin）B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后
14、的体系中加入 1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入 1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动3.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O 2（g）SO 2（g）+H 2O（g）H 12H2S（g）+SO 2（g）S 2（g）+2H 2O（g）H 2H2S（g）+O 2（g）S（g）+H 2O（g）H 32S（g）S 2（g）H 4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4=（H 1+H 23H 3）BH 4=（3H 3H 1H 2）CH 4=（H 1+H 23H 3）DH 4=（H 1H 23H 3）4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量
15、，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取 20mL pH=3 的 CH 3COOH 溶液，加入 0.2mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为（ ）2A0.5% B1.5% C0.1% D1%5.根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O 2（g）=2SO 2（g）+2H 2O（l）H=Q 1 kJ/mol2H2S（g）+O 2（g）=2S（s）+2H 2O（l）H=Q 2 kJ/mol2H2S（g）+O 2（g）=2S（s）+2H 2O（g）H=Q 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
16、AQ 1Q 2Q 3 BQ 1Q 3Q 2CQ 3Q 2Q 1 DQ 2Q 1Q 36.室温下，0.1mol/L 氨水 10mL，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中正确的是（ ）电离度增大 C（OH -）增大 C（H +增大 K W 增大 导电性增强 增大A BC D7.下列说法正确的是A把 100mL3molL-1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 15molL -1B把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是 10%C把 200mL3molL-1的 BaCl2溶液跟 100mL3molL-1的 KCl 溶液
17、混合后，溶液中的 C（Cl -）仍然是 3molL-1D把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%8.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：03mol KCl，02mol K 2SO4，01 m olZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K 2SO4，01 molZnCl 2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有 n（K +）相同B只有 n（Cl -）相同C各离子的物质的量完全不同D完全相同9.在某温度下，NaOH 的溶解度为 20 克，该温度下将 40 克 NaOH 放入 110 克水中，充分搅拌后，测
18、3的溶液的密度为 1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。A5.0mol/L B0.02mol/L C2.0mol/L D0.8mol/L10.下列溶液中的 c（Cl ）与 50mL 1molL1 AlCl3溶液中的 c（Cl ）相等的是（ ）A150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液B75 mL 1 molL 1 氯化亚铁溶液C50 mL 3 molL 1 氯酸钾溶液D25 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液11.将 N2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H 2）3 molL 1 min1 ；乙
19、：v（N 2）2 molL 1 min1 ；丙：v（NH 3） 1 molL 1 min1 。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）A、v(甲)v(乙)v(丙） B、v(乙)v(丙)v(甲）C、v(丙)v(甲)v(乙) D、v(乙)v(甲)v(丙） 12.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 molL1 、0.1 molL1 、0.2 molL1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )ASO 2为 0.4 molL1 ，O 2为 0.2 molL1 BSO 2为 0.25 molL1CSO 3
20、为 0.4 molL1 DSO 2、SO 3均为 0.15 molL113.对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ） A v(A)0.5 molL 1 min1 B v(B)1.2 molL 1 s1C v(D)0.4 molL 1 min1 D v(C)0.1 molL 1 s114.在体积一定的密闭容器中进行如下反应： ，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z 的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是
21、Ab 0.1mol/L B达平衡时，X 2的正反应速率与 Y2的逆反应速率相等Ca 0.05 mol/L D该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L15.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N 23H 2 2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL 1 min1 v(NH3)0.09 molL 1 min1 v(H2)0.045 molL 1 min1 v(H2)0.135 molL 1 min14A BC D16.反应 4A(g)+5B(g)= 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
22、下列论述正确的是（ ）A半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)BC 的平均反应速率是 0.010 molL-1s-1C容器中含 D 的物质的量至少为 0.45molD容器中 A 的物质的量浓度增加了 0.3mol/L17.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72kJ/mol蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：化学物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中 a 为A404 B260 C230 D20018.在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体
23、和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g) xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为 0.5 molL1 ，下列判断正确的是A x1 BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%19.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。A化学方程式为：2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍20.在密闭容器
24、里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示，已知 3v(B)2 v(A)、2 v(C)3 v(B)，则此反应可表示为 A2A3B=2C BA3B=2C C3A2B=3C DAB=C5第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、填空题（本题共 4 道小题，每空 2 分，共 44 分）21.按要求填空：双 氧水（H 2O2）和水都是极弱电解质，但 H2O2比 H2O 更显酸性（1）若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： 。（3）鉴于 H2O2显弱酸性，它可以
25、同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐 请写出H2O2与 Ba（OH） 2作用形成正盐的化学方程式： 22.在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 molA 和 0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)3B(g) 2C(s)3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/ 1000 1150 1300平衡常数 64.0 50.7 42.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式 K ， H 0(填“”或“”)。1000 时,4 min 后达到平衡.求 4 min 内 D 的平均反应速率 v(D) ，B 的平衡转化率为 ，平衡时 B 的体积分数 。欲提高中 B 的平
26、衡转化率，可采取的措施是 A减少 C 的量 B增加 A 的量 C移出部分 D D降低反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂1000 时, 在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 XmolC 和 0.6 molD，5 min 后达到平衡，B 的浓度与中 B 的浓度相同，求 X 的范围 下列说法 中能说明反应已达到平衡状态的是 A容器内混合气体的压强不随时间变化而变BB 的速率不随时间的变化而变化Cc(B)c(D)=11D混合气体的密度保持不变(M(B)M(D)23.有下列物质：铜 硫酸钡固体 氨水 氢氧化钠固体 熔融硝酸钾；乙醇； 稀硫酸； 金刚石； 二氧化硫 ； 冰醋酸。其中能导电的有
27、；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）常温下，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中6c（NH 4+）与 c（Cl -）的大小关系是：c（NH 4+） c（Cl -）；常温下，0.010molL -1盐酸和 0.010molL-1氨水的 pH 之和 14，常温下，pH2 的盐酸和 pH12 的氨水，分别加水稀释 10 倍后，两溶液的 pH 之和 14（填，或）用物质的量浓度为 0.04 molL-1的盐酸恰好中和 OH-浓度为 1.010-3 molL-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸 12.5mL，则此氨水物质的量浓度为 molL -1；电离度为 。
28、24.将 6 mol H2和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍,（1）H 2的反应速率是_（2）CO 的转化率为_评卷人 得分三、计算题（共 2 小题，25 题 6 分，26 题 10 分）25.把 3molA 和 2.5molB 混合于 2L 密闭容器中，发生反应：3A（g ）+B（g） xC（g）+2D（g），5min 后反应达平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min)求：(1) ；(2) 平衡时的浓度为多少？（要求写出计算过程）26
29、.将等物质的量的 A.B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气)经 5min 后,测得 c(D)=0.5mol/L, 5min 里 C 的反应速率是 0.1mol/(Lmin)。求（1）5min 里，用 B 表示的反应速率（2）x 值高二化学答题卡一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）7填空题（请在横线上作答）。21._22._23._24._三、计算题25.826.9高二化学试卷答案1.A解析：红磷转化为白磷的化学方
30、程式为：4P（s、红磷）=P 4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P 4（s、白磷）+5O 2（g）=P 4O10（s）；H=2983.2kJ/mol；P 4O10（s）=4P（s、红磷）+5O 2（g）；H=738.54kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）H=2983.2kJ/mol+2954kJmol=29.2KJ/mol，即为：P 4（s、白磷）=4P（s、红磷）H=29.2KJ/mol故选 A2.B解析：A5min 后达到平衡，生成 2amolZ，则参加反应的 X 的物质的量为 2amol=am
31、ol，故v（X）= =0.1a mol/（Lmin），故 A 错误；B随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故 B 正确；C因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故 C 错误；D向上述平衡体系中再充入 1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以 v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故 D 错误；故选 B3.A解析：根据目标方程，把方程 3 反写，计量数乘以 2；把方程 2 乘以；把方程 1 乘以；然后三者相加；即H 32+H 2+H 1=（H 1+H 23H 3），故选 A4.D 解析：根据图象分析，当氨水的
32、体积为 10ml 时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.12mol/L，再根据 pH=3 的 CH 3COOH 溶液，则氢离子浓度为：10 3 mol/L，所以 CH3COOH 的电离度为 100%=1%，故选：D ；5.A解析：已知2H 2S（g）+3O 2（g）=2SO 2（g）+2H 2O（l）H=Q 1 kJ/mol，2H 2S（g）+O 2（g）=2S （s）+2H 2O（l）H=Q 2 kJ/mol，2H 2S（g）+O 2（g）=2S （s）+2H 2O（g）H=Q 3kJ/mol，与相比较，由于 SSO 2放热，则 Q1Q 2，与相比较，由于 H2O（
33、l）H 2O（g）吸热，则 Q2Q 3，10则 Q1Q 2Q 3，故选 A6.C解析：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/L 氨水加水时碱性减弱，C（OH -）减小，故错误；0.1mol/L 氨水加水时碱性减弱，C（OH -）减小，C（H +增大，故正确；K W只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（OH -）增大，n（NH 3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则 增大，故正确；故选 C7.B8.D9.A【Zxxk 解析】由溶解度可知，该溶液是
34、饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（2040）/(20+100)1.210-3=5.0mol/L,选 A。10.D解：50mL 1molL 1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L，A、150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液中 c（Cl ）=1 molL 1 1=1mol/L；B、75 mL 1 molL 1 氯化亚铁溶液中 c（Cl ）=1molL 1 2=2mol/L；C、50 mL 3 molL 1 氯酸钾溶液中不含 Cl ，浓度为 0；D、25 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液中 c（Cl ）=1.5molL 1 1=3mol/L；故选 D11.D12.B
35、13.D14.D15.D16.B17.D解析 H 2(g)Br 2(l)=2HBr(g) H72 kJ/mol Br2(l)=Br2(g) H30 kJ/mol 11得：H 2(g)Br 2(g)=2HBr(g) H102 kJ/mol所以有： a4363692102得 a200。18.B19.D20.C略21.（1）H 2O2 H+HO2 、HO 2 H+O22 ；（2）2H 2O2 2H2O+O2；（3）H 2O2+Ba（OH） 2=BaO2+2H2O解析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为 H2O2H+HO2 、HO 2 H+O22 ，故答案为：
36、H 2O2 H+HO2 、HO 2 H+O22 ；（2）双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气，反应方程式为：2H 2O2 2H2O+O2，故答案为：2H 2O2 2H2O+O2；（3）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为 H2O2+Ba（OH） 2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH） 2=BaO2+2H2O22. c 3(D) / c3(B) 0.06 molL 1 min1 80 20 CD 0.08 23. 碱性 0.025 4 24.1.2molL-1S-1 60%1225.(1) X= 1 （2 分） (2) 0.25molL -1 （4 分，包括过程）26
37、.（1）B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Lmin)；（2） x 值是 21甘肃省武威第五中学 2014-2015 学年高二历史 5 月月考试题一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)119 世纪上半期，日本封建社会的统治基础开始动摇，最有力的依据是( )。A农民反 抗斗争不断发生B工商业者对幕府的限制和掠夺日益不满C日本成为西方列强侵略的目标D大盐平八郎在大阪领导武装起义2日本商人、资本家、新兴地主向将军、大名贷款，出钱购买武士身份，或直接参与藩政。这些历史现象说明 ( )。A已成为推动改革的政治势力 B要求摆脱封建束缚发展资本 主义C不满幕府统治要求改革社会
38、现状 D经济实力增强，要求提高政治地位3中下级武士以“尊崇皇室”和“击攘夷狄”为口号反对现存秩序，从根本上是因为( )。A树立天皇的权威 B日本新的生产关系尚不成熟C列强入侵加剧了民族危机 D幕府统治者对外妥协退让4明治维新前，日本国内出现的“开国论”者主张对外交往。其主要目的是 ( )。A主动输入外界先进文明 B反对抗击外来侵略C避免日本沦为半殖民地 D维护幕府 封建统治5明治维新中最有远见的改革措施是 ( )。A改革落后制度，建立新的体制 B大力改革，发展资本主义经济C实行征兵制，建立新式军队 D大力发展教育，培养建 设人才6 马关条约中，最有利于列强对华经济侵略的条款是 ( )。A开辟新
39、的内河航线 B在苏杭富庶地区开辟新的通商口岸2C允许日本在各通商口岸开设工厂 D给予日本巨额赔款7美国提出的“门户开放”政策的含义是 ( )。A清政府向西方国家“开放门户” B清政府与各国之间相互“开放门 户”C西方国家在华势力范围向美国“开放门户” D列强在华势力范围相互“开放门户”8美国在“门户开放”的照会中，规定“各国货物，一律按中国现行税率征收关税” 。美国这样做的目的是( )。A讨好中国政府以取得在华优势 B插手欧洲列强的势力范围C调 整列强的在华矛盾 D凭借雄厚经济实力排挤欧洲列强9甲午战争后，中国人民的爱国救亡运动有了新的变化。发生这种变化的内因是( )。帝国主义国家掀起了瓜分中
40、国的狂潮 中国资本主义的初步发展 中国无产阶级作为新的政治力量登上政治舞台 中国资产阶级作为新的政治力量登上政治舞台A B C D10有人说：“康有为不是一个政治家，实是光绪皇帝以及全中国的不幸。假如康氏的谨慎能像他的热情那样，他也许能在十三年前展开维新，早就带来了未来的中国 。 ”这段话主要说明了( )。A只有政治家才能带来“未来的中国”B 康有为性格对维新运动的重要影响C康有为性格中的弱点与优点D改革家应兼具谨慎与 热情的性格11中国的戊戌变法与日本明治维新发生的相同背景是( )。两国都面临着严重的民族危机 两国民族资产阶级都作为独立的政治力量登上了历史舞台 两国都形成了改革维新的力量 两
41、国最高统治者都支持变法维新A B C D12下列表述与 20 世纪初的史实不符的是 （ ）3A主要资本主义国家进入垄断阶段 B整个世界被列强完全瓜分C欧洲两大军事集团剑拔弩张 D帝国主义国家之间政治发展不平衡性加剧1319 世纪末 20 世纪初，欧洲列强的三对主要矛盾是 （ ）法德矛盾 法意矛盾 英德矛盾俄奥矛盾 A B C D14英国推行欧洲大陆均势政策的目的是 （ ）A与欧洲大陆保持势力均衡 B推动欧洲一体化进程 C防止美国涉足欧洲事务 D便于自己插手欧洲大陆事务1519 世纪末,俄奥矛盾主要表现为 （ ）A对巴尔干半岛的争夺 B对亚平宁半岛的争夺C对伊比利亚半岛的争夺 D对土耳其的争夺1
42、6“三国同盟”与“三国协约”两大军事集团的核心分别是 （ ）A德国 法国 B奥匈帝国 俄国 C意大利 英国 D德国 英国17威尔逊的顾问豪斯上校曾在日记中描述：“看来，一切都完了总统很凶，劳合乔治很凶，克里孟梭也很凶。总统同他们谈判时，第一次失去了自制”这是对哪次会议的描述（ ）A华盛顿会议 B巴黎和会 C洛迦诺会议 D1927 年日内瓦裁军会议18第一次世界大战使帝国主义力量对比最突出的变化是英国的衰弱和美国力量的迅速膨胀，这导致两国在巴黎和会上（ ）A争夺世界霸权 B争夺欧洲霸权C相互勾结压制他国 D严厉制裁德国19一战后，协约国对德国的海外殖民地进行瓜分，其中德属太平洋上的岛屿大多被下列
43、哪一国占有（ ）A英国 B法国C日本 D美国20一位参加和会的代表说：“我们初来巴黎时，对即将建立的新秩序满怀信心；离开时，则已觉悟，新秩序不过是比旧秩序更加纠缠不清。 ”这位代表得出上述结论的原因是（ ）凡尔赛体系隐含着诸多矛盾 华盛顿体系只是暂时调整了列强之间的矛盾 这位代表4站在苏俄的立场上思考问题 战胜国之间的根本矛盾没有完全消除，反而增加了许多新矛盾A B C D二、材料题(本大题共 3 小题，共 40 分)21(15 分阅读下列材料：材料一 嘉永年间美国人跨海而来，仿佛在我国人民的心头燃起了一把烈火，这把烈火一经燃烧起来便永不熄灭。 日福泽谕吉文明论概略材料二 日本新领导人不赞成这
44、种不加区别地奉承所有西方东西的做法，他们并不对西方文明本身感兴趣，而仅仅对其中增强了民族力量的那些组成部分感兴趣他们现在提出了一个非凡的改革方案，宗旨在于建立一个强大的日本。而不是完全模仿西方国家讲究实际的日本领导人得出了这一明确结论：每个民族必须为自己去掠夺。软弱和胆小将一无所获。美斯塔夫里阿诺斯全球通史材料三 文明开化过程中的过火行为，使得日本的传统文化面临崩溃。甚至有人提出日本人应该改说英语，与西洋人通婚，以改良日本人 种。 大国崛起解说词请回答：（1）材料一中“美国人跨海而来” 指什么事件？(2 分) “这把烈火”的含意是什么？（2 分）（2）据材料二并结合所学知识，说明“日本新领导人
45、”是如何“建立一个强大的日本”的？（6 分）（3）据材 料三，指出日本在文明开化中存在的问题。你认为应如何对待外来文化？（5 分）22(10 分)阅读下列材料：材料一 三年来，泰西专以分中国为说，保章议论，公托义声，其分割之图，传遍大地，擘画详明，绝无隐讳。 康有为上清帝第五书材料二 观大地诸国，皆以变法而强，守旧而亡，能变则全，不变则亡，全变全强，小变仍亡。康有为救亡决论材料三 康有为建议：“勿去旧衙门，而惟增新衙门；勿黜革旧大臣，而惟擢小臣；多召见才俊之士，不必加其官；而惟委以差事，赏以卿衔。许其专折奏事足矣。”梁启超戊戌政变记请回答：5(1)据材料一分析康有为是在什么背景下上书的？(3
46、分)(2)材料二反映了康有为什么思想主张？(2 分)(3)对比材料二和材料三，可以看出康有为的主张有什么变化？（2 分）为什么会发生上述变化？(3 分)23(15 分阅读下列材料，回答问题。材料一 英国作为世界第一经济大国的地位早在 1913 年已经让位给美 国，战后英美之间经济实力的差距则拉得越来越大，英国海上霸主的地位也一去不复返了。材料二 到 1919 年协约国欠美国债务 100 亿美元，其中英国向 美国借了大约 40 亿，法国向美国借了 30 亿，全世界共有 20 多个国家欠了美国的债务。美国的黄金储 备大为增加，从1913 年的 7 亿美元增加到 1921 年的 25 亿，到 193
47、0 年再增加到 45 亿，世界黄金储备量的 40%以上已在美国手里。英国的黄金储备量从 1913 年的 2 亿美元到 1921 年只增加到 8 亿。国际金融中心开始从伦敦转向纽约，美元在世界货币中的地位上升，英镑地位开始下降。材料三 它(日本)利用“大战的天赐良机” ，几乎独占了中国东北的市场， 趁英、荷、法忙于战争，加紧向其殖民地进行经济渗透。俄英等协约国的大量军需订货也大大刺激了日本经济短短几年内，日本由农业国变成工业国(不过其工业化水平和技术水平仍不高)，由外贸长期入超变成出超，由债务国变成债权国，19141919 年，日本国际收支顺差额累计 30 多亿日元，除抵偿日本战前所欠外债 17
48、 亿日元外，还购买英、法、俄战时公债和贷给外国 27.7 亿日元。(1)据材料一、二，分析一战对英、法的影响。(3 分)(2)据材料三，分析日本在一战期间经济 发展的表现及结果。(3 分)(3)据材料二、三，概括一战对美日的影响。(6 分)(4)综合上述材料反思一战给我们国家发展留下哪些历史思考？(3 分)高二历史试卷答题卡一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案6题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、材料题(本大题共 3 小题，共 40 分)21(15 分）722(10 分）23.（1
49、5 分）高二历史试卷答案一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B C D C D D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C D A D B A C D二、材料题(本大题共 3 小题，共 40 分)21. 答案： （1）美国通过黑船事件打开 日本门户。(2 分)日本民族强烈要求学习西方文明，8摆脱落后境况；强烈反对外来侵略，维护民族独立。(2 分)（2）废藩置县，结束了日本长期以来的封建割据局面，为建立中央集权国家和发展资本主义经济奠 定了基础。殖产兴业，发展资
50、本主义；文明开化，提倡资本主义文明；建立新式军队，实现富国强兵。(6 分)（3）抛弃民族传统，盲目西化。必须取其精华，去其糟粕；必须结合国情有选择地学习，不能盲目照搬。(5 分)22.答案 (1)甲午战争后，帝国主义掀起瓜分中国的狂潮，民族危机空前严重。(3 分)(2)强烈要求实行全面的维新变法。(2 分)(3)材料二主张全面改革变法，而材料三中却畏首畏尾，思想明显趋向保守，不敢主张废除旧衙门和罢免旧大臣。（2 分）原因：一是由于封建顽固势力强大，二是资产阶级维新派的软弱。（3 分）23(1)一战削弱了英国和法国的经济实力，英法从债权国沦为债务国。 （3 分）(2)日本工农业、航运业及对外贸易得到了发展。 （1 分）日本由农业国变为工业国，由债务国变为债权国。 （2 分）(3)战后美国成为世界上最大的债权国和最大的资本输出国；（3 分）大战使日本经济获得了发展，由债务国一跃变成债权国。 （3 分）(4)和平是国家和社会经济发展进步的前提；我们应当远离战争，珍爱和平，坚持和平崛起；在全球一体化的今天，我们应该珍惜和平，反对战争。 （3 分）
