1、1化学实验基本方法一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质 分子式 熔点() 沸点() 密度(gcm3 ) 水中的溶解性甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法2已知乙酸乙酯(C 4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 gmL1 ，沸点约为 55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是(
2、 )A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油4实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是( )A分液、蒸馏 B过滤、蒸发 C萃取、分液 D萃取、分液、 蒸馏5以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A B C D6为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液7对下列实验过程的评价，正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色 沉淀，证明一定含有 SO24C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，
3、该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl8下列实验方案设计中，可行的是( )A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H29下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水(蒸馏)2B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO 3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)10下列萃取与分液结合进行 的操作(用 CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
4、A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后， 先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体11化学工作者从有机反应 RHCl 2(气) RCl(液)HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机 光 合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A蒸馏法 B水洗分液法C升华法 D有机溶剂萃取法12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液的混合液；
5、乙醇和氯化钠溶液的混合液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液二、填空题13、(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去 KNO3晶体中少量的 NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。(4)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒用_操作。(5)除去 CO2中少量的 HCl 通入_溶液洗气。(6)除去稀 HCl 中少量的 H2SO4，方法是_。(7)除去 KCl 溶液中的 SO 离子，依次加入的溶液为(填化学式)：24_、_ 、_
6、。(8)除去混合在植物油中的水的操作称_；回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用_操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提取碘采用_操作。14海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知 2KICl 2=2KClI 2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：3(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、酒精(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆 底烧瓶、石棉网以及
7、 必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶 液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下 图所示实验装置中的错误之处：(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。1化学实验基本方法一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是( )A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药2下列说法或做法不正确的是( )A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的23B蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D过滤时，若一次过滤后发现滤
8、液仍浑浊，需再次过滤至澄清3如图所示的实验操作正确的是( )4用 pH 试纸测定某溶液的 pH，规范操作是( )A将 pH 试纸放入溶液中，观察颜色变化，跟标准比色卡对比B将溶液倒在 pH 试纸上，跟比色卡比较C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上观察颜色变化，与比色卡对比D将少量溶液煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色变化，与比色卡对比5为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下24列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B
9、C D6某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa 2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na 2CO3CNaCl NaOH Na 2CO3 DNaCl Na 2CO3 NaOH7欲除去 CuSO45H2O 中的沙子(主要成分为 SiO2)，必要的实验操作为( )A溶解 过滤 蒸发结晶 B加热 溶解 过滤C溶解 过滤 蒸馏 D溶解 过滤 分液8实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )A烧杯 B 玻璃棒 C蒸发皿 D
10、酒精灯二、填空题9在实验室里将粗盐制成精盐， 主要操作步骤之一 是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水2B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿 中产生了较多的固体对黄海海水每次取 20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐 a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“” “”或“”)_5a%。10某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是 。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤 加热
11、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_ 猜想成立猜想：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_ 猜想成立11某化学兴趣 小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：称取该品牌的袋装 味精样
12、品 10.0 g 放入烧杯中 ，并加适量蒸馏水溶解；_；_ _；用蒸馏水洗涤沉淀 23 次；将沉淀烘干、称量，称得固体质量为 4.7 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：_；_。(2)实验步骤所用的玻璃仪器有_；(3)检验沉淀是否洗净的方法是_；(4)烘干沉淀应采取的方法是_；(5)若味精袋上标注：“谷氨酸钠含 量80.0% ，NaCl 含量20.0%，则此样品是否合格，3_(填“合格”或“不合格”)。12实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选 仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡
13、溶液？ 为什么？ (3)进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是_24_。(4)操作的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。(5)此设计方案是否严密，说明理由_。_。1化学实验基本方法一 、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品 C汽油易燃品 D烧碱剧毒品2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不 慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓
14、氢氧化钠溶液冲洗D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3下列实验操作正确的是( )4下列实验目的能够实现的是( )A用托盘天平称取 3.23 g NaCl 固体 B用 50 mL 量筒量取 30.12 mL 水C向小试管中加入 100 mL 稀盐酸 D用胶头滴管取约 1 mL 溶液5除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待 提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO(H2)
15、 氧气 点燃6下列实验操作中都正确的选项是( )用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D 7从实验室加热氯酸钾与 MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热8在不用指示剂的前提下，要除去 CaCl2溶液中的少量 HCl，可选用下列试剂中的( )ACaO BNa 2CO3 CCaCO 3 DCuO9某溶液中含有较大量的 Cl
16、 、CO 、OH 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三23种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A B2C D10从平时学生实验中我 们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该改正 不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作( )二、填空题11(1)有如下图所示 A、B、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗A_；B._；C._。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如
17、下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下图中 3 个实验中各存在的一个错误：A_；B_ _；C_。12已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl= =AgClKNO 3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_。3(2)向溶液中加入适量的_溶液，使 Cl 转化为沉淀。(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：_；_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。
18、1混合物的分离与提纯 蒸馏与萃取知识回顾：1下列物质不易溶于水的是（ ）A 酒精 B 花生油 C 食盐 D 纯碱2下列物质中沸点最低的是（ ）A 水 B 花生油 C 食盐 D 氧气3已知在一个标准大气压时，H 2O 的熔点是 0，H 2O 的沸点是 100，判断下列条件下 H2O 的状态： 5 ，5 ，105 。本节新知：混合物的分离和提纯液态混合物的分离1、蒸馏 根据实验 13 填写：(1)适用范围：分离或提纯不同 液体互溶混合物的方法。(2)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)Cl 的检验：AgNO 3溶液和稀 HNO3(4)注意事项：给蒸馏烧瓶
19、加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的 1/32/3 之间；温度计水银球位于烧瓶支管口处；为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；冷凝管中冷却水的走向 应是下口进，上口出。2、萃取 根据实验 14 填写：(1)萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。(2)萃取剂选择萃取剂与另一溶剂互不相溶萃取剂溶解溶质的能力比另一溶剂大得多萃取剂不与被萃取物质反应(3)萃 取操作使用的仪器名称为 ，此仪器使用前先 。(4)用 CCl4萃取碘水中的碘加萃取剂 混合振荡静置 分液萃取剂萃取原 则：少量多次【归纳】1、上层
20、液体中的溶剂是（ ） ，下层液体中溶剂是（ ）2、碘单质（I 2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl 4与 H2O 的密度比较有何异同？【思考 1】：大家知道碘在酒精中的溶解度也要比它在水中的溶解度要大得多，那我们能不能用酒精来萃取碘水中的碘呢？为什么？【思考 2】：在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层” ，请你设计一个简单的实验进行判断。(5)分液2适用范围：分离两种互不 液体(2)主要仪器： (3)注意事项：分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；分液操作时要先打开上口玻璃塞或 将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；下层液体从 流出，上层
21、液体从 倒出；要及时关闭活塞，防止上层 液体从下口流出；1混合物的分离与提纯 过滤与蒸发一、基础知识1物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。2物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则Error!四注意Error!二、过滤与蒸发1过滤过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：氯化钾和二氧化锰(不溶于 水)的分离。 【思考与交流】淘 金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分 离出来？如果有
22、 铁屑和铜屑混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？过滤 作用：除去 杂质实验用品： ；问题和讨论 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？ 操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤时不能用玻璃棒搅拌。【思考】若滤液仍浑浊的原因可能是： 过滤后的固体物质 要洗涤的方法：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作 23 次。洗涤沉淀目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。如何检验是否洗涤干净：2蒸发(1)适用范围：适用于从溶液中分离出固体或浓缩溶液(2)主要仪器：铁
23、架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒操作要领及注意事项:液体的体积不可超过蒸发皿的 ；23加热过程中不断搅拌液体，以防 止局部过热而使液体飞溅；当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；溶质需不易分解。【实验 1-1】粗盐提纯：粗盐中含有很多杂质，包括不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。提纯的操作步骤： ， ， 。2如何检验出提纯后的氯化钠是否有其他可溶性杂质如 SO42-的存在？物质的检验（SO 42-） 【实验 12】【思考】：实验中加入稀盐酸的目的是 ，实验原理是（用 化学方程式表示） 。可溶性杂质的除去： 【思考】如果除去粗盐中的可溶性杂质 Ca
24、Cl2、MgCl 2、Na 2SO4可以选用什么试剂？试剂是否有先后顺序？杂质 加入试剂 化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2加入的试剂为什么 要过量？ 试剂的顺序 。1从实验学化学第一节 化学实验基本方法学习目标：1树立安全意识，初步形 成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。3掌握蒸馏 、萃取等分离方法的基本步骤和注意事项。加深对提纯操作原理和方法的理解。第 1 课时 化 学实验安全一、了解安全措施1、剧毒药品要单独专柜保存。2、实验中主要做
25、到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防 倒吸。其具体操作如下：点燃可燃气体 H2、CO、CH 4等之前先检验纯度，防止不纯气体 点燃爆炸。H 2还原 CuO 和 CO 还原 Fe2O3等实验，在加热 CuO 或 Fe2O3之前应先通入 H2或 CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止 H2或 CO 与装置的空气混合受热爆炸。制备有毒的 Cl2、CO、SO 2、H 2S、NO、NO 2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出， 再熄灭酒精灯，防止倒吸。常见防倒吸装置：一些特殊 实验
26、，还需加装安全瓶。3、常用危险化学品的标志(见教材)练习：实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 ，氢气瓶应贴 ，储存酒精的试剂瓶应贴 ，盛装 NaOH 的试剂瓶应贴 。4、化学实验基本操作与实验安全（1）药品的存放需密封保存药品：易挥发、易潮解、易 被氧化、易与 H2O 或 CO2反应的药品需棕色试剂 瓶：见光易分解的药品试剂瓶口的选择：根据药品的状态确定瓶塞的选择：酸性试剂、氧化性试剂选玻璃塞，碱性试剂选橡胶塞。(2)药品的取用原则：安全性、节约性、指定回收a、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器 口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。b、注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取 12 mL，固体取用量为盖满试管底部。c、实验剩余的药 品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2
