1、2018镇平一高暑假高二化学强化训练试题（一）可能用到的相对质量：H1 N14 O16 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 第卷（选择题，共57分）一、选择题：（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个正确答案）1下列反应中属吸热反应的是 （ ）A铝与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 ( )A电解饱和食盐水 阴极：Nae=NaB电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu2e=Cu2C电解熔融NaCl 阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液 阳极：4O
2、H4e=2H2OO23下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）4通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol15电解稀H2SO4、
3、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 （ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O26 Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 （ ） Zn为正极，Cu为负极； H+向负极移动； 电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生； 若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+A B C D7在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H1Cl2(g)H2(g)= 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2
4、H2O(g)= 4HCl(g) O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 （ ）AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H28下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2eCu2+D用铁作阴极电解饱和食盐水，该极电极反应式为：Fe一3eFe39科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收1
5、67kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，则 ( )AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物CN4化学性质比N2稳定 D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量10.下列说法中，正确的是 ()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.形成生成物全部化学键所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即H0，反应吸热D.H的大小与热化学方程式的化学计量数无关11锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2
6、O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，反应掉的锌的质量为6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动12N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )A N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ；
7、H (ab) kJ/mol 13现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）A阴极反应式为4OH4e=2H2OO2B从A口出来的是NaOH溶液Cb是阳离子交换膜，允许Na通过，B口出来的是O2DNa2SO4溶液从G口加入14.已知： Fe2O3(s)C(s)CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)Fe2O3(s)的H为()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1
8、 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO3 （ ） 16用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是() A. d极为阴极 B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C.放电时铅蓄电池负
9、极的电极反应式为:PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2ePbSO4(s)2H2O(l) D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)17用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则 ( )A.电解液质量增加m g B.若阴极质量增加x g，xmC.阴极质量增加m g D.若阴极质量增加y g，ym18两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为 （ ）AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3
10、)2 DAl(NO3)319下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e =2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置二、填空题（每空2分，其中23题（2）1分。共43分）20依据氧化还原反应：2Fe3(aq)Fe(s)=3Fe2(aq)，设计原电池并完成如下图所示的实验。试回答下列问题：(1)电极X的材料是_；石墨电极为原电池的_极。(2)B装置中发生的电极反应式为_；表面皿中溶质Na2SO4的作用是_。(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为
11、_；此处电极反应式为_。21.在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：(1)E为电源的_极，D为电解池的_极。(2)A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(5)D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得
12、到_溶液（写溶质的化学式）。22某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究。请回答：用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色。（1）电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。23.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图， （1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _；又知：N2(g)2NO2(g)=4NO(g)H292.3 kJmol1，则反应2NO(g)2CO(g) =N2(g)2CO2(g)的H为_（1分）。4
